高中化学 3.2 pH的应用课时训练13 新人教版选修4

pH的计算基础夯实1.下列说法正确的是()A.pH=0的溶液不存在B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小解析:由pH=-lg c(H+)知,pH=0时,c(H+)=1 molL-1,A项错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B项错误;100 时,中性溶液的pHCA=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性解析:B项,加酸后,c(H+)变大,c(OH-)变小,但温度不变,KW不变,正确;C项,加入NH4Cl后,温度不变,KW不变,错误;D项,温度为T时,KW=110-12,pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=1.010-2 molL-1,pH=10的KOH溶液,c(OH-)=1.010-2 molL-1,等体积混合后,恰好完全反应,所以溶液应该呈中性,正确。答案:C10.下列叙述正确的是()A.100 纯水的pH=6,所以水在100 时呈酸性B.常温下,pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH4C.0.2 molL-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7解析:A选项中因为是纯水,不管其pH为多少都呈中性;B选项中盐酸是强酸,所以每稀释10倍pH增大1,故pH=4;C选项中将0.2 molL-1的醋酸,与等体积水混合后,溶液的浓度变为0.1 molL-1,但由于醋酸是弱酸,所以pH大于1;D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以溶液呈中性。答案:D11.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是,pH由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。解析:(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离,所以物质的量浓度相同时,c(H+)大小关系为:bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。(3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(H+),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:cab。(4)锌足量,产生氢气的体积由n(H+)决定,所以ca=b。答案:(1)baccab(2)ba=c(3)cab(4)ca=b能力提升12.已知水在25 和100 时,其电离平衡曲线如下图所示:(导学号52110092)(1)25 时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(2)100 时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。(3)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:。答案:(1)101(2)a+b=14或pH1+pH2=14(3)曲线B对应100 ,此时水的离子积为110-12,若HA为强酸,HA与NaOH溶液等体积混合后溶液应呈中性,pH=6,现混合溶液pH=5,即混合后溶液显酸性,则HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5