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3.2.3原子的结构,九年级,情景导入,1、原子核外电子排布规律：（1）电子按能量不同由内向外依次填充。（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。,2,+11,8,1,下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？,阳离子,阴离子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子：阳离子：,3、离子的表示离子符号,带负电（电子数质子数）,带正电（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,离子带正或负电,2,+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,86,S,S2-,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如：OH、SO42、S2、Cl阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+,Na,Mg,S,Cl,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,一个镁离子,镁离子带2个单位的正电荷。,3Mg2+,表示3个镁离子,Mg2+,4.离子符号的意义,（1）概念上：,（2）电性上：,（3）结构上：,联系：,原子,阳离子,原子不带电而离子带电,阴离子,5.原子与离子的区别与联系,二、离子化合物的形成,离子化合物：由阴阳离子相互作用形成的化合物,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,新课讲解,NaCl,静电作用形成化合物,4,离子也是构成物质的一种粒子,物质元素分子原子离子,宏观,微观,只讲种类不讲个数,既讲种类又讲个数,组成,构成,构成,总称,构成,1、某粒子结构示意图，X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（）,质子数,3,化学性质,原子,S2-,例题,2、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,C、D,3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,14,13,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,4.下面是几种微粒的结构示意简图：(1)AE共表示_种元素；(2)表示阳离子的粒子是_(填序号，下同)；(3)在化学反应中易获得电子的是_,三,E,AD,一、离子的形成,1.离子,带电的原子,2.离子分类,阴离子：阳离子：,3.离子的表示离子符号,带负电（电子数质子数）,带正电（电子数质子数）,一个镁离子,镁离子带2个单位的正电荷。,3Mg2+,表示3个镁离子,Mg2+,4.离子符号的意义,小结,3.2.3原子的结构课后作业,再见,
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