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专题二物质的检验与鉴别,人的天职在于勇于探索真理。哥白尼,中考课标导航1.明确常见物质的检验原理和步骤，学会常见物质的检验方法。2.理解常见离子检验的原理，学会离子检验的方法。3.学会利用物质或离子的不同性质及反应时产生的特殊现象来对其进行鉴别。,专题应对攻略,一.物质的检验检验,二.物质的鉴别物质的鉴别通常是对两种或两种以上物质进行区分，鉴别时只要出现不同现象即可。1.物理方法：（1）利用颜色不同：,（2）利用溶解性不同：例如CaCO3、Na2CO3固体的鉴别，将固体放入水中，能溶解的是，不能溶解的是。,Na2CO3,CaCO3,（4）利用溶解时的热量变化：例如NaCl、NH4NO3、NaOH固体的鉴别，将固体溶于水，温度不变的是，温度降低的是，温度升高的是。（5）利用溶质的状态不同：例如NaCl溶液、稀盐酸的鉴别，用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体残留的是，无残留的是。,（3）利用气味不同：例如C2HOH、H2O的鉴别，有特殊气味的是，无气味的是。,C2H5OH,H2O,NaCl,NH4NO3,NaOH,NaCl溶液,稀盐酸,2.化学方法：（1）利用物质发生反应时的现象不同：例如：O2、N2、CO2和空气的鉴别：先将燃着的木条分别伸入几个集气瓶中，燃烧变旺的是，不变的是，熄灭的是；然后再将澄清石灰水倒入这两个集气瓶中，变浑浊的是，没有变化的是。硬水和软水的鉴别：在等量的硬水和软水中分别加入等量的搅拌，泡沫较多的是，泡沫少有浮渣的是。,O2,空气,N2和CO2,CO2,N2,肥皂水,软水,硬水,化肥的鉴别：看外观，灰白色粉末是磷肥，白色晶体是氮肥和钾肥。加熟石灰研磨，有刺激性的氨味放出的是铵态氮肥，没有的是磷肥。(熟石灰不能与尿素产生刺激性气味气体）。天然纤维和合成纤维的鉴别：将纤维点燃，有烧纸味的是天然纤维棉；有烧羽毛味的是天然纤维羊毛或丝绸，有刺激性气味且燃烧后结成坚硬小球不易碾碎的是合成纤维。,真假黄金的鉴别：加入稀盐酸，有气泡产生的是假黄金，反之是真黄金。或加入硫酸铜溶液，表面有红色固体出现的是假黄金，反之是真黄金。（假黄金一般为铜锌合金）,（2）利用不同离子发生反应时的现象不同：例如：NaOH和Ca(OH)2溶液的鉴别：根据溶液中所含的阳离子不同，如：可加入Na2CO3或通入CO2观察是否有沉淀来进行鉴别。NaCl和Na2CO3溶液的鉴别：根据溶液中所含的阴离子不同，如：可加入稀盐酸或CaCl2溶液或澄清石灰水观察是否有气泡或沉淀产生来进行鉴别。,专项潜能挑战一、基础型此类型题是物质检验和鉴别的常见题型。原理是利用物质的特征性质，通过观察、外加试剂或物质之间的相互反应等方法，根据各自出现的不同现象加以区分。经典例题解读,【例1】（2018湖南邵阳）用括号内的物质不能区分的一组是（）ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）,D,【方法点拨】物质的检验和鉴别，熟悉物质的性质是解题关键。鉴别时分析被鉴别物质的性质差异，根据不同物质与同种试剂反应产生的不同现象加以区分；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别。,【解析】A、将固体溶于水，温度不变的是NaCl，温度降低的是NH4NO3，温度升高的是NaOH，故可以区分；B、与稀硫酸反应有气泡产生的是K2CO3溶液，与稀硫酸混合没有明显现象的是Na2SO4溶液，与稀硫酸反应有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，故可以区分；C、与稀盐酸反应有气泡产生的是铁粉，不与稀盐酸反应的是碳粉，加入稀盐酸固体减少，溶液由无色变为蓝色的是氧化铜，故可以区分；D、三种溶液中分别加入酚酞，变红的是NaOH溶液，其余两种溶液均为无色，故无法区分。,试题演练1（2018.广东）区别下列物质的方法错误的是（）A.羊绒与棉花(灼烧)B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)C.硬水与软水(加入肥皂水)D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨),2.（2018.山东临沂）下列鉴别物质所用的方法错误的是（）A.羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味B.氢氧化钠和硝酸铵加水溶解C.稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液D.木炭粉末和氧化铜粉末观察颜色,B,D,3.（2018河南）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液,4.（2018.江苏扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）ACuSO4、Na2SO4BKCl、NaClCCaCO3、Na2CO3DNH4NO3、NaNO3,D,B,5.（2018.福建）下列实验方案能达到实验目的的是（）,D,6（2018四川德阳）下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）,D,二、实验流程型此类型题突出体现课堂知识与实际的联系。通过叙述实验过程或图表流程方式考查物质的检验与鉴别，体现化学学科特点。着力培养学生的学科素养已成为近几年各地中考的新方向。,经典例题解读【例2】（2018湖北随州）有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验。已知：步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。,请回答下列问题:(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是。(2)原固体中一定含有的物质是。(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式。(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是。,向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生,Cu(NO3)2、K2SO4,Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3,Cu2+、K+、H+,【方法点拨】充分利用题中所提供物质的性质、反应现象及特殊信息（如加入试剂种类、反应现象、溶液颜色等）即可轻松作答，解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。熟练运用酸碱盐的化学性质，是快速解答该题的关键。,【解析】（1）向原固体中加入过量的稀盐酸，无气泡产生，说明原固体中一定不含K2CO3；（2）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜。在步骤得到的蓝色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，说明固体中一定有硫酸钾。在步骤得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，由于在步骤中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2K2SO4；,（3）步骤II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3；（4）滤液呈蓝色，一定含有Cu2+；原固体中有硫酸钾，滤液中还含有K+；步骤中加入的盐酸过量，所以最后所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是Cu2+、K+、H+。,1.（2018山东青岛）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水充分搅拌，得到无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）另取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。,试题演练,根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含硝酸钾,D,2.（2017.山东泰安）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：,下列判断正确的是（）A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B该实验中涉及的基本反应类型不止一种C原溶液中的杂质只有氯化钙D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,D,3.（2018湖南长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等，将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：,(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：；,漏斗,CaCO3,NaOH、Ca(OH)2、KOH,4.（2018四川巴中）某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氯化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：,回答下列问题：(1)反应I的化学方程式。(2)白色沉淀C是(填化学式)。(3)原固体粉末一定含(填化学式)。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,BaSO4,CaCO3Na2SO4,三科学探究型此类型题的特点是在实验探究过程中，设置了物质的检验和鉴别的考查。呈现的方式是依据问题，对物质成分作出猜想和假设，设计实验对其进行确定。,经典例题解读【例3】（2018湖南益阳）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液?,【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：,碳酸钠溶液；硫酸钠溶液；氯化钠溶液,【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由。【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2的化学性质与Ca(OH)2相似。【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。,不合理，氯化钠的化学式中没有氧元素,碳酸钡,如果样品是碳酸钠溶液，加入足量氢氧化钡溶液后，生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钠，当加入少量稀盐酸，稀盐酸会先与NaOH反应，也没有明显现象,节约药品（或现象明显）,【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签。,要朝向手心,【方法点拨】了解物质的组成，熟悉酸碱盐的性质以及物质之间的反应规律，充分利用题干信息是解答本题的关键。,【解析】根据图示信息，受损标签物质的化学式中有氧元素，因此不可能是氯化钠。第1组实验，在样品溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，而Na2SO4和Na2CO3溶液都能与Ba(OH)2溶液发生反应，生成BaSO4和BaCO3的白色沉淀，所以不能确定样品一定就是硫酸钠溶液；,在第1组实验后的试管中加入少量稀盐酸，如果样品是碳酸钠溶液，加入足量氢氧化钡溶液后，生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钠，因为加入稀盐酸的量少，稀盐酸会先与NaOH反应，也没有明显现象，因此不能确定样品一定就是硫酸钠溶液；第3组实验，在样品溶液中滴入酚酞溶液，没有明显现象，可知样品不是Na2CO3溶液。因为Na2CO3溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红。最终确定样品为Na2SO4溶液。,试题演练,1（2018浙江金华）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：,【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在（1）装置A的作用是；（2）能证明气体中含有CO2的现象是；【反思与评价】（3）若装置按CDABE的顺序连接，则无法验证的气体是；（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。,检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰,B中品红不褪色，C中溶液变浑浊,CO2、SO2,有道理，因为CO2气体对CO气体的检验没有干扰,2.（2018湖北咸宁）咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】,有白色沉淀生成,写出a试管中发生反应的化学方程式。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH猜想二：NaOH猜想三：,【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：,NaOH和Ca(OH)2,BaCl2或Ba(NO3)2（合理即可）,写出上述白色沉淀生成的化学方程式。,同学们还对a试管反应后的废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3（合理即可）,a试管中的废液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH,【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液中加入（写化学式）后再排放。,Ca(OH)2或CaCO3,三、离子的检验离子的检验是利用离子的性质和离子之间所发生化学反应的规律，根据产生的现象加以分析和判断。,常见离子的检验,紫色石蕊溶液变红或pH7,产生蓝色沉淀或红褐色沉淀,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,无色酚酞溶液变红,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,澄清石灰水变浑浊,有白色沉淀产生,有白色沉淀产生,经典例题解读,【例4】（2018山东济宁）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。（1）甲厂废水中一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。,OH、K+,C1或NO3,Cu2+、Fe3+、OH,KCl、KNO3,【方法点拨】熟悉不同离子的性质以及离子之间的反应规律是解答本题的关键。通过甲厂废水显碱性可判断其中一定含有氢氧根离子，然后结合离子共存原理进行分析判断，从而得出正确的结论。,【解析】甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有氢氧根离子，而氢氧根离子与铜离子和铁离子不能共存，所以废水中含有的阳离子只能是钾离子，其余两个离子均能与钾离子共存，所以可能有的离子为氯离子或硝酸根离子；氢氧根离子能和铜离子结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀，能和铁离子结合生成氢氧化铁的红褐色沉淀，所以过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl和KNO3，处理后的废水符合排放标准。,试题演练,1.（2018浙江台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-,A,2.（2018山西模拟）学习生活中常见的盐的实验活动课上，互助合作小组的同学们做了如下图所示的三组实验。,（1）B组实验观察到的现象是。C组实验中发生反应的化学方程式为。,有气泡产生,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,（2）实验结束后，所有同学将ABC三支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，静置一段时间后，发现废液缸底部有沉淀，上层溶液呈红色。【提出问题】小明同学指出，大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞之外，还含有哪些离子？【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【猜想假设】小丽同学作出如下猜想：Na+、Cl-、CO32-Na+、Cl-、OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-、Ca2+、OH-Na+、CO32-、Cl-、Ca2+小明认为猜想不正确，理由是。,CO32-和Ca2+不能共存,【进行实验】同学们对可能存在的离子进行了热烈的讨论，王宇同学设计方案如下，请你与他一起对可能存在的离子进行如下探究：,【得出结论】猜想正确。【反思提升】探究废液中离子成分时，需先分析出一定存在、一定不存在和可能存在的离子，再对进行检验。【废液处理】同学们向废液中滴加后，才可倒入下水道。,产生白色沉淀,OH-,可能存在的离子,稀硫酸至溶液恰好变为无色,3.（2018山西模拟）XX金属金属表面处理有限公司主要进行钢构件热镀锌加工，给钢构件热镀时，需先酸洗再水洗，除去表面的铁锈，本项目生产工艺废水总量为1050m3/a，主要为酸洗和水洗工序产生的废水。水洗废水呈黄色，PH超标，如不进行处理回用，将无法达到环评中的零排放的治理要求。课外小组同学对该水洗废水成分产生兴趣。【提出问题】该公司水洗废水中含有哪些离子?,【猜想假设】实验小组同学依据上述给出的信息做出如下五种猜想：H+、Fe3+、Cl-H+、Fe2+、Cl-Fe3+、Cl-、OH-H+、Fe3+、SO42-H+、Fe3+、SO42-、Cl-,小明同学对上述猜想产生质疑，认为不正确，理由是（答出其中一条即可）。【进行实验】实验小组同学检验废水成分的实验报告如下：,或,溶液呈黄色一定有Fe3+或Fe3+与OH-不能共存,有白色沉淀生成,H+,【反思评价】小武同学提出：（1）该水洗废水中存在的溶质化学式为（写出一种即可）。（2）废水中还可能含有Fe2+，原因是酸洗时除与铁锈反应外还可能与铁反应，该反应的化学方程式是。（3）步骤（2）中还应该滴加几滴稀HNO3，排除CO32-的干扰，小明同学认为不需要，理由是。,H2SO4或Fe2(SO4)3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,废液呈酸性，不可能含有CO32-,结束,
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