2016-2017学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学业分层测评苏教版必修2

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离子键(建议用时:45分钟)学业达标1下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意:相邻,因为若不相邻,其作用力必然很弱;原子或离子是成键微粒;强烈的相互作用区别于弱的相互作用。【答案】C2(2016台州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是 ()A钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强D氯化钠是离子化合物 【解析】钠原子最外层只有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构,故两者化学性质不同。【答案】B3下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是 ()A6和8B19和16C12和17 D10和8【解析】C与O不可形成离子化合物,A错;K与S可形成离子化合物K2S,但不为AB2型,B错;Ne与O不能形成化合物,D错。【答案】C4下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4【解析】离子键一定存在于离子化合物中,Cl2为单质,CO2、CH4分子中不存在离子,无离子键,NaCl为离子化合物。【答案】C5下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 ()A凡含离子键的化合物,一定含金属元素B在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键【解析】A中,如NH4Cl晶体中含有离子键,但不含金属元素。B中,离子键必须是阴、阳离子间的相互作用,两个氯离子间不存在离子键。C中,离子化合物处于晶体状态时不能导电,只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中,原子序数为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素,可形成离子键。【答案】D6M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z,下列说法不正确的是()【导学号:39700014】AZ是离子化合物BZ可以表示为MY2CZ中Y的化合价为2价DM可形成2价的阳离子【解析】M失电子形成阳离子,Y得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的是离子化合物,A正确;按化合价知识可知道,M元素显2价,形成M2,Y元素显1价,形成Y,所以形成的化合物应为MY2,B、D正确。【答案】C7下列电子式中,正确的是()【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号,A项错误;所有阴离子电子式都要加方括号,B项错误;用电子式表示化合物时,离子不能合并在一起表示,D项错误。【答案】C8下列物质的电子式书写错误的是()【解析】离子化合物的电子式中,相同离子的电子式不能合并,因而CaCl2的电子式应为【答案】A9下列各项表达式中正确的是()【解析】B项,Na的电子式为Na;C项,MgF2的电子式为;D项,KH的电子式为K:H。【答案】A10小亮的纠错笔记中有两道题未分析,请帮他分析。(1)下列说法正确的是_。A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是_。ACaCl2BHClCNa DH2O【解析】(1)A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,包括引力和斥力;B项,离子键形成的只能是离子化合物;C项,离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电;D项,如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。(2)Na是金属单质;HCl、H2O分子中均无易失电子的原子,不是离子化合物;Ca是活泼金属,Cl是活泼非金属,两种原子分别失、得电子形成Ca2、Cl,故CaCl2是离子化合物。【答案】(1)B(2)A11已知:氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是1价,NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题:(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_,在该反应中属于氧化剂的是_,属于还原剂的是_。【解析】NaH为离子化合物,由阴离子H和阳离子Na构成。Li与H的电子层结构相同,但由于Li的核电荷数大,所以离子半径小。【答案】(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2H2ONaH12A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素,A能与D形成AD2型离子化合物,AD2中核外电子总数是30;D的核外电子排布跟Al3相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸。试回答:(1)上述四种元素的名称分别是:A_,B_,C_,D_。(2)写出化合物AD2的电子式_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。【解析】D的核外电子排布跟Al3相同,可知D是F元素,AD2中核外电子总数是30,因为核电荷数等于核外电子数,可计算出A的核电荷数等于12,是Mg,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,可推知BC是HCl,故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。【答案】(1)镁氢氯氟(3)Mg2H2OMg(OH)2H2能力提升13(双选)下列元素的原子间可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和f Ba和cCd和g Db和g【解析】由表中数据可知,a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。A中,Na和S分别属于活泼金属元素和活泼非金属元素,它们之间能形成离子键,Na2S属于离子化合物,A正确。B中,Na和Al不能形成化合物,B错。C中,Si和Cl均为非金属元素,它们之间不能形成离子键,C错。D中,Mg属于活泼金属元素,Cl属于活泼非金属元素,它们之间能形成离子键,MgCl2属于离子化合物。【答案】AD14氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:【导学号:39700015】(1)Na3N的电子式是_,该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐,其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。【解析】(1)Na位于A族,易失去一个电子成为1价的Na;N位于A族,易得到三个电子成为3价的N3,所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时,N3与盐酸电离出的H结合成NH3,NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na与Cl形成NaCl,故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同,故离子半径r(Na)r(N3)。15(2016贵阳高一检测)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A_,C_,D_,E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_,_,_。【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al,D的次外层电子数比最外层电子数多4个,说明其最外层电子数为4,故D为Si,E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。【答案】(1)NaAlSiP(2)CMg2C(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O6
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