2016-2017学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第2单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数学业分层测评苏教版选修

化学平衡常数(建议用时：45分钟)学业达标1关于化学平衡常数的叙述正确的是() 【导学号：92410137】A温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D化学平衡常数及转化率与温度无关 【解析】化学平衡常数是与温度有关的常数，在不同温度下，K值不同，同时，平衡常数还与方程式的书写方式有关(即方程式中各物质的化学计量数有关)。当温度一定时，给定的可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数。【答案】C2某温度下，反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越小BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度改变而改变DK随温度改变而改变【解析】K越大，表示反应向右进行的程度越大，反应物的转化率越大，故A、B错误。固定的化学反应，K只受温度的影响，可见C错误，D正确。【答案】D3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 【导学号：92410138】H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ()ABC D无法确定【解析】化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。【答案】A4已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是 ()A向右进行B向左进行C处于平衡状态 D无法判断【解析】Q1K2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。【答案】A5在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是() 【导学号：92410139】A在该温度下平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其他条件不变改变压强平衡不移动【解析】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1 100反应(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。【答案】B6在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的转化率为25%C平衡后水的转化率为50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为24【解析】设达到平衡时，反应掉CO的体积为x。由题意知：20 mLxx，故x10 mL故平衡后CO的体积分数为100%40%，CO的转化率为100%33.3%，H2O的转化率为100%50%，平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为24。【答案】B7在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于() 【导学号：92410140】A5% B17%C25% D33%【解析】考查“始、变、平”模式和平衡常数。H2(g)X2(g)HX(g)c始(molL1) 0 0 1c变(molL1) x x 2xc平(molL1) x x 12x10解得x，得出HX的分解率为：17%。【答案】B8在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%【解析】N23H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2 平衡量(mol) 6 氮气的体积分数为 mol mol15%。【答案】C9在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 【导学号：92410141】物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应【解析】aX(g)bY(g)cZ(g) 0.1 0.2 0 0.05 0.15 0.1 0.05 0.05 0.1A项，X的转化率为100%50%；B项，X、Y、Z的浓度变化量之比为0.050.150.1132，所以该化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数K1 600；C项，平衡常数与压强改变无关系；D项，升温平衡常数增大表明平衡正向移动，因此反应为吸热反应。【答案】C10下列反应在210 达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)K1CO(g)Cl2(g)COCl2(g)K5104COCl2(g)CO(g)Cl2(g)(1)根据反应的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是_。ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的K值表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2浓度，反应的K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)由K1可知，成立的是c；K值表达式与反应的正、逆有关，与化学计量数有关，反应和反应互为逆反应，其K值表达式为倒数关系。(2)浓度不同不影响K值。【答案】(1)c不同(2)不变11可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，K，问： 【导学号：92410142】(1)当CO和H2O的起始浓度为2 mol/L时，CO的转化率为多少？(2)当CO的起始浓度仍为2 mol/L，H2O的起始浓度为6 mol/L时，CO的转化率为多少？【解析】(1)设CO转化量为x，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 2 2 0 0 x x x x 2x 2x x xK解得：x1.2，CO的转化率：100%60%。(2)设CO的转化量为y，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 2 6 0 0 y y y y 2y 6y y yK，解得：y1.7CO的转化率：100%85%。【答案】(1)60%(2)85%能力提升12298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 ()ABCD无法判断【解析】要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：2NO(g)N2(g)O2(g)K110302H2O(g)2H2(g)O2(g)K510822CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。【答案】A13已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是() 【导学号：92410143】AK1K2 BK1K2CK1K2 D.【解析】K1，K2第三个反应的平衡常数K3K1。【答案】D14下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K的反应，化学方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)【解析】若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数K不变，A错误；对2NO2(g)N2O4(g)H”、“0.9，所以v正v逆。【答案】(1)(2)吸热(3)83050%(4)7