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原电池 电解池2可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）以下现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗用石墨作电极电解A1C13溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是（ ）时间ABCD时间时间时间000077pHpH沉淀量沉淀量第2题图以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为: C.放电过程中, 从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下 气体将镁片.铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内.外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+2eH2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的（）A.正极反应为 B.向正极移动 C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中的物质的量将逐渐减少融熔盐 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是AX、Y两端都必须用铁作电极 B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e= H2+ 2OH DX端为电解池的阳极现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NABA极的电极反应式为+ e=Cl+C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极DB为电池的正极，发生还原反应右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe电极的电极反应是4OH4e= 2H2OO2电解C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl2某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置阳极有红色物质析出 B装置的总反应为C装置中a为负极，发生的电极反应式为D用装置精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液、填空（本大题共4小题）（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。（1）Fe电极为 （填“M”或“N”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ；阴极附近的沉淀有 。（3） 图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。(5) 已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mgL1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mgL1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为 kg。C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，（4）2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】（1）硅元素为14号元素，故位于元素周期表第三周期A族。（2）N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。（3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；N和O同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；CH4和SiH4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。（4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H+ + NO3-e-=NO2+ H2O；溶液中的H+向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。【解析】（1）铜电极上有气泡冒出； B； （2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快解析：（1）铜铬构成原电池，铬活泼性大于铜，故铬作负极，铜作正极，正极上析出氢气，故其中盛稀硫酸烧杯中的现象为有气泡冒出；A、如果电解质溶液中含有银离子，盐桥中就不能用饱和KCl琼脂溶液，故错误；B、理论上1molCr溶解，转移2mol电子，阴离子进入负极，阳离子进入正极，故盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，正确；C、此过程中H+得电子，发生还原反应，故错误；D、电子不能在电解质溶液中移动，故错误；（2）图2中Cu与稀硝酸反应，负极为Cu，正极为Cr，生成NO气体；电极反应式为：4H+NO3-+3e-=NO+2H2O；（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快；【思路点拨】本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 。【答案】解析：根据盖斯定律H= ，碘发生还原反应，作为该电池的正极由图产生H2极为阴极，知A为正极，B为负极。阳极室发生的反应依次为2Cl2e=Cl2，由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2CO2N2，发生还原反应的为Cl2，故方程式为CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。阴极室2H2e=H2，阳极室产生的H通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H浓度保持不变，pH与电解前相比不变。两极共收集到的气体n(气体)13.44/22.40.6 molmCO(NH2)27.2 g【思路点拨】根据盖斯定律求算总反应的反应热；根据电解池两极产物判断阴阳极进而判断外接电源的正负极。
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