高考化学一轮复习 专题3《化学计量》考点1《物质的量+气体摩尔体积》

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考点1物质的量+气体摩尔体积1(2016安徽安庆五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NAB标准状况下,22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NAC将2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体,所含胶粒数为0.001NAD一定条件下,2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA解析:A项,因为Al3水解使Al3数目小于0.1NA;B项,标准状况下,CCl4为液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol;C项,2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001 mol,但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体,所以含有的胶粒数小于0.001NA;D项,2.3 g Na的物质的量是0.1 mol,完全与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,Na元素的化合价都由0价变为1价,所以转移的电子数一定是0.1NA。答案:D2(2016山西四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A将1 mol Cl2通入到水中,则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAB常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC标准状况下,2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移的电子数为NA解析:将1 mol Cl2通入到水中发生下列反应:Cl2H2OHClHClO,根据物料守恒可知N(HClO)N(Cl)N(ClO)2N(Cl2)2NA,A不正确;甲醛和冰醋酸的最简式相同,都是CH2O,故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O,所以含有的原子总数是0.4NA,B正确;标准状况下CCl4为液体,不能用气体摩尔体积计算,C错误;CO2通过Na2O2时发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,关系为CO2增重28 ge,则增重a g时转移电子数为NA,D错误。答案:B3(2016安徽合肥月考)NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A在H2O2Cl2=2HClO2反应中,每生成32 g氧气,转移4NA个电子B1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA解析:每生成1个O2,氧元素由1价升高到0价,失去2个电子,所以每生成32 g 氧气,转移2NA个电子,A项错;水中也含有氧原子,B项错;CO、C2H4的相对分子质量都是28,C项正确;胶体微粒为集合体,应小于NA,D项错。答案:C4(2016辽宁沈阳监测)NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时,电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下,11.2 L 氨溶于水配制成500 mL溶液,溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA解析:精炼铜过程中阴极发生反应:Cu22e=Cu,阴极增重6.4 g时,转移电子数为0.2NA,A项错误;因为NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,所以溶液中NH数目小于0.5NA,B项错误;1个D中有1个中子,1个18O中有10个中子,故1 mol DO中含有的中子数为13NA,C项错误;因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol,且阴离子分别为S2和O;7.8 g该混合物为0.1 mol,故含有的阴离子总数为0.1NA,D项正确。答案:D5(2016贵州贵阳适应性监测)下列说法正确的是()A3.0 g C2H6中含有共用电子对的数目为0.76.021023B25 时pH1的醋酸中含有H的数目为0.16.021023C已知2CO(g)O2(g)2CO2(g)Ha kJmol1,将2NA个CO与NA个O2混合,充分反应放出a kJ的热量D50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA解析:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,意在考查考生对物质结构、电子转移及电解质溶液性质的理解和应用能力。1个C2H6分子中含有7个共价键,A项正确;B项未指明溶液的体积,错误;题给反应为可逆反应,该反应不能进行到底,放出的热量小于a kJ,C项错误;随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,减小到一定程度时反应将不再进行,D项错误。答案:A6(2016广东教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A常温下,78 g Na2O2中含有2NA个阴离子B2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAD1 L pH13的氨水中,含有NH3H2O的数目为0.1NA解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。Na2O2中阴离子为O,则78 g Na2O2中阴离子数为NA,A项错误;2.3 g Na与足量O2完全反应,无论是常温时还是燃烧时,根据NaNa可知,转移电子数均为0.1NA,B项正确;FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应,且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组成的,故1 mol FeCl3参与反应,制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA,C项错误;pH13的氨水中,c(OH)0.1 mol/L,而c(NH3H2O)远远大于c(OH),因此1 L该氨水中NH3H2O的数目大于0.1NA,D项错误。答案:B
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