高考化学一轮复习 专题3《化学计量》考点1《物质的量+气体摩尔体积》

考点1物质的量+气体摩尔体积1(2016安徽安庆五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NAC将2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA解析：A项，因为Al3水解使Al3数目小于0.1NA；B项，标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol；C项，2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001 mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，所以含有的胶粒数小于0.001NA；D项，2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为1价，所以转移的电子数一定是0.1NA。答案：D2(2016山西四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAB常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA解析：将1 mol Cl2通入到水中发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，根据物料守恒可知N(HClO)N(Cl)N(ClO)2N(Cl2)2NA，A不正确；甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是CH2O，故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O，所以含有的原子总数是0.4NA，B正确；标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；CO2通过Na2O2时发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，关系为CO2增重28 ge，则增重a g时转移电子数为NA，D错误。答案：B3(2016安徽合肥月考)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子B1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA解析：每生成1个O2，氧元素由1价升高到0价，失去2个电子，所以每生成32 g 氧气，转移2NA个电子，A项错；水中也含有氧原子，B项错；CO、C2H4的相对分子质量都是28，C项正确；胶体微粒为集合体，应小于NA，D项错。答案：C4(2016辽宁沈阳监测)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下，11.2 L 氨溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA解析：精炼铜过程中阴极发生反应：Cu22e=Cu，阴极增重6.4 g时，转移电子数为0.2NA，A项错误；因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中NH数目小于0.5NA，B项错误；1个D中有1个中子，1个18O中有10个中子，故1 mol DO中含有的中子数为13NA，C项错误；因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol，且阴离子分别为S2和O；7.8 g该混合物为0.1 mol，故含有的阴离子总数为0.1NA，D项正确。答案：D5(2016贵州贵阳适应性监测)下列说法正确的是()A3.0 g C2H6中含有共用电子对的数目为0.76.021023B25 时pH1的醋酸中含有H的数目为0.16.021023C已知2CO(g)O2(g)2CO2(g)Ha kJmol1，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反应放出a kJ的热量D50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，意在考查考生对物质结构、电子转移及电解质溶液性质的理解和应用能力。1个C2H6分子中含有7个共价键，A项正确；B项未指明溶液的体积，错误；题给反应为可逆反应，该反应不能进行到底，放出的热量小于a kJ，C项错误；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，减小到一定程度时反应将不再进行，D项错误。答案：A6(2016广东教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子B2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1 L pH13的氨水中，含有NH3H2O的数目为0.1NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据NaNa可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH13的氨水中，c(OH)0.1 mol/L，而c(NH3H2O)远远大于c(OH)，因此1 L该氨水中NH3H2O的数目大于0.1NA，D项错误。答案：B