高考化学 微测试系列 专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（含解析）1

专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol【答案】B考点：考查氧化还原反应的计算2、己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为3价；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）A4 B5 C6 D7【答案】D【解析】试题分析：M2On2-可与R2-作用时，R2-被氧化为R的单质，则每个R2-失去2个电子生成R的单质，M元素得电子发生还原反应，设每个M2On2-在反应中得到x个电子，根据转移电子守恒得2n（M2On2-）x=2n（R2-），即20.3mol/L0.1Lx=20.6mol/L0.15L，x=3，M2On2的还原产物中，M为+3价，所以M原来的化合价是+（3+3）=+6，M2On2-带两个负电荷，所以n=（2(+6)2）=7，故选D。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。3水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子B该反应中Fe2+和S2O32都是还原剂C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D反应方程式中化学计量数x=4【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查。从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。4Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A15 B17 C19 D29【答案】B【解析】试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6-（-2）+12=1mol（5-4）+1mol（5-2），解得n（Cu2S）=04mol，由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=04mol，根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=204mol-04mol=04mol，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=204mol+1mol+1mol=28mol，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=04mol：28mol=1：7，故选B。考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。5己知；还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）A反应过程中的氧化产物均为Na2SO4Ba 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol【答案】D和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B错误；C、0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算。6. NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O （未配平），下列叙述中正确的是（ ）A该反应中NO2被还原 B生成1molNaNO3需消耗04molKMnO4C反应过程中溶液的pH减小 D 中的粒子是OH【答案】B考点：考查氧化还原反应。7“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A水 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。.ANH4NO3 N2 + O2 + H2OBNH4NO3 NH3 + HNO3CNH4NO3 O2 + HNO3 + H2ODNH4NO3 N2 + HNO3 +H2OENH4NO3 N2+ NH3+ H2O FNH4NO3 N2O + H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O推测X的化学式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。【答案】（1）D （2）A、B、D、F （3） NaHCO3 B（4） 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%原反应，D正确；ENH4NO3 N2+ NH3+ H2O，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，E错误；FNH4NO3 N2O + H2O，反应中氮的化合价有升高也有降低，且能够配平方程式，F正确，答案为：A、B、D、F ；（3） H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO3，答案为NaHCO3； NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，氰根离子中碳原子核氮原子个数比为：1:1，反应后CNO中C原子和N原子数之比为1:1，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子个数比为1:1，那么，e : f的值为1:2，答案为B；（4）CNO在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2，根据元素守恒可知还有H2O，答案为：2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O；根据碳元素守恒被处理掉的CN的物质的量为:n（CN）=n(CNO）=n(CO2）= 1.408g/44g/mol=0.032mol，200mL CN的浓度为02molL1的溶液中含有CN-的物质的量为：n总（CN）=cV=0.2L02molL1=0.04mol，该实验中测得CN被处理的百分率为：0.032/0.04100%=80%，答案为：80%.考点：考查氧化还原反应8高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(3)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。【答案】（1）d（2）6.021023（3）2.5（4）0.1NA(或6.021022)（2）由H2O2-2e2H+O2可知，反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.52NA=NA。故答案为：NA；（3）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2， 生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol。故答案为：2.5；（4）反应中固体质量变化为：FeSS，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素元素的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol2=0.1mol，电子数目为：0.1NA。故答案为：0.1NA。考点：考查氧化还原反应的计算；氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点。氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； 在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。就本题而言（1）根据化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算转移电子的物质的量，在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；（2）根据化合价的变化计算转移电子的物质的量；（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算；（4）反应10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O中，反应前后固体变化为：FeSS，固体减少的质量实际上是铁元素的质量，据此计算出铁的物质的量及转移的电子数。