高考化学 考点梳理 物质的分离提纯检验检测题

物质的分离提纯检验1下列各组物质，可以用分液漏斗分离的是 （ ） A甲烷和乙烯 B乙醇和乙酸 C苯和水 D汽油和煤油【答案】C2要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D加入浓硫酸与浓硝酸后加热【答案】A3下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是ANH4Cl、I2 BKCl、NaOH CKClO3、MnO2 DNH4Cl、Na2SO4【答案】D4为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D5下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是ABCD试样NaCl溶液(Na2CO3)NaCl固体(I2)CO2(SO2)NaHCO3溶液(Na2CO3)除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液加热【答案】B6下列有关实验原理或实验操作正确的是A图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水D实验室常用图4装置制取少量氯气【答案】A7下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器【答案】C8下列检验某溶液中是否含有SO42的方法中正确的是A向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42B向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42D向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42【答案】C9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A在新制的氯水中加入大理石粉末，充分搅拌后，过滤可提高氯水中HClO的浓度BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛【答案】AC10要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是AH2SO4HClNaOHCO2 BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOH DNa2SO4NaClNaOHHCl【答案】B11为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）A过滤 B电泳C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤【答案】C12如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】B13海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_.（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：_;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用_测定反应液的酸碱度。吹出的溴和大量空气混合在起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_.（用化学方程式表示）【答案】（1） 2NaCl+2H2O通电=Cl2H2 +2NaOH（2）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 PH试纸Br2+S02+2H20H2S04+2HBr14除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法混合物(括号内为少量杂质)试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）B乙烯（SO2）C乙酸乙酯（乙酸）D乙醇（水）【答案】混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烯（SO2）NaOH溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙醇（水）CaO固体蒸馏 15（12分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2+ H2O 。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式 。【答案】（12分）（1）选择合适的制气装置（A处） （2分） (填写序号)。（2）其原因可能是 Cl2中混有少量的水蒸气 （1分） ，改进的方法 在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。 （1分） 。（3）离子方程式 SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分） 。（4）化学方程式 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分） ，正确的操作为 取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl （2分） 。（5）E的结构简式 。16 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1） 步骤和的操作名称是_（2） 步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立【答案】（1）过滤 （2）恰好不再有气泡生成 液滴飞溅 停止加热（3）猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口固体溶解，有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_盐酸_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想II不成立猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_加入BaCl2溶液_有白色沉淀生成猜想成立17某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）装置中安全管2的作用是 。盛10NaOH溶液仪器3的名称是 。用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为 。样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 mol/L，则c(CrO42-)为 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为 。X的制备过程中温度不能过高的原因是 。【答案】（1）使A瓶中压力稳定，分液漏斗；碱，溶液变为浅红色，且30秒内不褪色； ，偏低；（2）2.8103；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O，温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。18某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。向一份溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。取另一份溶液，加入足量6 molL-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。请回答：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。【答案】（1）NH4+； Al3+； SO42-（2）NH4+ + OH-NH3 + H2O，n(NH4+)= 0.01 molBa2+ + SO42-=BaSO4，n(SO42-)=0.02 mol2Al3+ Al2O32 mol 102 gn(Al3+) 0.51 gn(Al3+)=0.01 mol0.01 mol18 gmol-1+0.01 mol27 gmol-1+0.02 mol96 gmol-1=2.37 gm(H2O)=0.59.06 g 2.37 g =2.16 gn(H2O)=0.12 mol故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)212H2O19A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 【答案】（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）NH4+的水解程度小于CO32的水解程度20（2015秋湖州期末）某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：（1）混合物加水得到无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式 写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式 混合物中一定含有 ；无法确定是否含有的是 确定该混合物的组成的方法是 【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OAg+Cl=AgCl；Na2CO3；NaCl；取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无21现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）中发生化学反应的离子方程式为 。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。【答案】(1)CO32、SO42;Mg2、Ba2; Cl-(2)NH4+OH-NH3+H2O(3)BaCO3；0.02；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O