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化学物质及其变化1、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（ ）ABa2、Mg2、NO、CO BK、Ba2、Cl、HCO CH、Ba2、Al3、Cl DNH、Ba2、Fe3、Cl【答案】B2、已知，下列说法不正确的是（ ）A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有电子转移【答案】D 3、u+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是( ) A、 浓硝酸 B、浓硫酸 C、稀硫酸 D、稀硝酸【答案】C 4、下列说法正确的是A向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol？L1 FeCl3溶液和0.1 mol？L1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7【答案】B5、下列离子方程式中，正确的是A在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：2ClO2 10I4H2O5I22Cl8OH-B次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-C100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：3 CO2+ 4OH= CO32-+ 2HCO3-+H2O D等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3【答案】C6、下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3A表中五种溶液其中由水电离出的c(H+)：=B在中加入适量至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)c(Na+)C分别将加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】D7、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是()A用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿D点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃【答案】C8、下列反应的离子方程式正确的是（）A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClOB少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO32-CNa2O2与H2O混合：2Na2O22H2O=4Na4OHO2D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2O【答案】C9、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-【答案】A10、95时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（ ）A4 B10 C2 D12【答案】B11、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NAB任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA C1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等D22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】B12、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 ()A“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为2030 mgkg1，加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在【答案】D13、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31molL-1盐酸【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）214、使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_。(3)当两种物质完全反应时，可以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。【答案】(1)灯泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)灯泡变暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭溶液中离子浓度很小，几乎为0(4)灯泡逐渐变亮溶液中离子浓度又逐渐增大(5)15、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3 ，溶液中析出白色沉淀。根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为 ，一定不存在的阴离子为 ，可能存在的阴离子为 。【答案】CO32、SO42、Cl、 SO32、Br、I NO316、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算： (1)生成的NaClO的物质的量；(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L17、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。18、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 19、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。20、电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 。（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3）步骤中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4？7H2O，下列结论正确的是 。Ax =0.5 ,a =8 Bx =0.5 ,a = 10 Cx = 1.5 ,a =8 Dx = 1.5 ,a = 10【答案】（1）氧化还原法（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O（4）Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Cu（OH）2（s）+S2-（aq）=CuS（s）+2OH-（aq）因为：KSP（CuS）KSPCu（OH）2（5）D21、2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有:自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。 NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4。反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向)。【答案】（1）NaNO2 0.75mol（2） （3）；
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