高二化学上学期期中试题1 (4)

潮南实验学校2016-2017学年度第一学期期中考试高二化学试题试卷分值 100分 考试时间 90分钟一、单项选择题（本题包括20小题，每题 3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于强电解质的是（） A氨水 B硫酸 C乙酸D葡萄糖2已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（） A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率 C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响3下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ CO32B醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3H2OC硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32(aq)CaCO3(s) + SO42(aq)D硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4+ OHSO42+ H2O4关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：NH3H2O、HCl、NH4Cl 、(NH4)2CO3，下列说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+）：B、和等体积混合后的溶液：pH7 Cc(NH4+）：D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L5常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是( ) A常温下CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42) = 310-3mol/LB在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于310-3mol/L6. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10， 则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） AHX、HY、HZ BHX、HZ、HY CHZ、HY、HXDHY、HZ、HX7下列有关实验的说法正确的是( ) A图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定针筒中收集氢气的体积B图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D图D滴定管中读数为26.50mL8某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是( )A该反应的化学方程式：3X+Y2Z B反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(Lmin) C若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快9 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ ) A盐酸醋酸B醋酸盐酸 C盐酸=醋 D无法判断10常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )A. c(R2)+c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L11 一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应： CO2(g)+H2S(g)COS(g)H2O(g)实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI6070.110.410.01II6070.220.82III6200.10.46.7410-3下列说法不正确的是( )A该反应正反应为吸热反应B607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C实验达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD实验中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变12下列叙述I和叙述均正确且有因果关系的是( )选项叙述I叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4CuS+H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色13下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )ANa+、Al3+、Cl、HCO3B使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl、SO42C滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4、NO3D水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32、Cl1425C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是 A相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)c(CH3COOH)c(H2CO3)B在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(Na+)c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO15某温度下，水的离子积Kw=110-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91 C111 D1916下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸17. 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可 向稀H2SO4中加入（） ANaOH固体 BNa2SO4固体 CNH4Cl饱和溶液DCH3COONa固体1850时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH） B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3） CpH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1 DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL119(2008广东，9)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO42-浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO42-浓度随时间变化关系的是()20.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应(不可逆)，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在48min间的平均反应速率和推测反应进行到16min时反应物的浓度，结果应是( )A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL1二、非选择题（本大题共4小题，共55分）21（16分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_，C=_，E=_实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(混合液褪色时间/s)常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2）该反应的离子方程式_。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_；_。（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。22（13分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：CO2 (g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H155.7 kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g)H2O (l) H223.4 kJ/molCO2 (g)H2(g) CO(g) + H2O (l) H3H2O (l) = H2O (g) H4+ 44.0 kJ/mol（1）已知反应CO2 (g)H2(g) CO(g) + H2O (g) H，中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HCOH-OC-HC=OE/(kJmol-1)4361076465413745由此计算H=_，则H3 =_。（2）CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：KA_KB（填“、=、”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_。（4）常温常压下，向一个2.00 L的密闭恒容容器中加入等量2.00 mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150 mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）。23（12分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。 酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。 过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；（2） 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_ 。（3 ）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是 。（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42-)三种离子浓度由大到小的顺序为 。2016-2017学年高二期中化学考试答案题号12345678910答案BCCAAACAAC题号11121314151617181920答案BDCCDDcABB16（16分）（1）A=2，C=50，E=10（每空1分，共3分）（2）5H2C2O42MnO4-6H+10CO22Mn2+8H2O （2分，反应物、产物正确得1分，配平1分，没有气体符号不扣分）（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快（2分，“其他条件相同时”漏写不扣分）（4）该反应放热；产物Mn2是反应的催化剂（每空1分，共2分，未指明催化剂是Mn2不扣分）（5）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；（2分，后两个点各1分）托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管；（13=3分）20a63V 或0.32aV（2分）17（12分）（1）-80kJ/mol（2分）-124kJ/mol（1分）；（2）2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(l) H 134.8kJ/mol（2分，方程式1分，焓变1分）（3）= （1分）a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（2分，其它正确答案均可得分）（4）（4分）起始状态c(H2) = c(CO2)=2.00 mol2.00 L = 1.00 mol/L 2CO2(g)+ 6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(l)c(起始)/mol/L 1.00 1.00 0 0c(转化)/mol/L 0.300 0.900 0.150 0.450c(平衡)/mol/L 0.700 0.100 0.150 0.450CO2的转化率=0.300 mol/L1.00 mol/L100%=30.0% 26(12分) （1） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分,未配平扣1分） ； Fe(OH)3 （2分） （2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（2分，每个要点1分）。（3）抑制（防止）Al3水解（2分）；（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。（5）c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) （2分）