高二化学10月月考试题 (4)

2015级高二上学期十月月考化学试题本试题卷共22题。全卷满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 祝考试顺利！一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共18x3=54分）1、下列为物质分类中，前者包括后者的是 A、氧化物 化合物 B、化合物 电解质 C、溶液 胶体 D、浊液 分散系2、下列电子式书写正确的是（ ） A、氨气 B、氯化钠 C、NH4Cl的电子式 D、硫化钠 3、某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、Na+、SO42-、HCO3- B、K+、Na+、Cl-、SO42- C、K+、Cu2+、NO3-、SO42- D、K+、Fe2+、NO3-、Cl-4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A、阿伏加德罗常数NA是0.012 kg 12C中所含的原子数B、1 g氢气所含氢原子数目为NAC、标准状况下，22.4 L 乙醇所含的分子数目为NAD、1 L 1 molL-1 NaOH溶液中所含有的Na+离子数目为NA5、下列离子方程式书写正确的是A、Fe溶于稀盐酸: 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B、稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC、鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH6、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A、IClH2OHClHIO B、2Na2O22H2O4NaOHO2C、2F22H2O4HFO2D、2K2H2O2KOHH27、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A、原子序数：XY B、原子半径：XY C、离子半径：XY D、原子最外层电子数：XY8、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A、煤的液化和石油的分馏均属于化学变化B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C、乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D、葡萄糖与蔗糖互为同分异构体9、新能源的特点是资源丰富，无污染或很少污染，且可以再生。下列属于新能源的是A、太阳能 B、石油 C、天然气 D、煤10、下列说法或表示方法中正确的是 A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B、氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 285.8 kJmol-1 C、已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD 、Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0)的热量，则该反应的热化学方程式可表示为 。 (4)、过量X与B的稀溶液反应的离子方程式为 。20、（16分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存 在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，反 应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO) mol/(Lmin)， 该温度下的平衡常数K 。(2)在体积不变下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母） A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出一氧化碳气体(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2在相同的条下，反应达平衡时，c(CO)_mol/L.(4) 若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数_(填“升高”、“降低”还是“不变”).(5) 在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态： (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）21、(8分) 已知某可逆反应mA(g)nB(g)qD(g)在密闭容器中进行。（1）如图所示反应在不同时间(t)，温度(T)和压强(P)与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2 （填“”、“”或“”）： 该反应逆反应为_反应。（填“吸热”或“放热” 化学计量数的关系mn_q；（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=_。（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是_。=mnq混合气体的平均相对分子质量保持不变 容器内的密度保持不变容器内的压强保持不变 A的物质的量保持不变22、 (14分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中，使2 mol N2和6mol H2混合发生下列反应： N2(g)3H3(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。阳新一中高二月考化学试题参考答案一、选择题（18x3=54分）题号123456789答案BDBCDBDCA题号101112131415161718答案CADDBCCCC二、非选择题（每空2分）19、（1）、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）、3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（4）、3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O20、（1）、0.003；1。 （2）、A。 （3）、0.03（4）、升高；降低。 （5）、否；逆方向21、（1）、?、放热。?、 （2）、K=Cq(D)/Cm(A).Cn(B)（3）、?、22、（1）、1:3； 1。 （2）、变小；不变 （3）、逆向（4）、向左移动；小于