高二化学上学期第一次月考试题17 (2)

奉新一中2018届高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1在25、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+ O2 (g) H=56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A是吸热反应； B是放热反应； C是熵减少的反应； D熵增大效应大于能量效应。2. 一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是 A溶液中pH醋酸比盐酸大 B与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少3. 常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO34PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)H0。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin) B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)c(OH-)的操作是 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2 向水中通NH3 向水中加NaHSO4固体AB C D10相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJD容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ11下列叙述正确的是A95纯水的pH”、” （5）1：120.（12分） （1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=-2550 kJ/mol；（2）6.67L/mol；bd；（3）b d 21. (8分) （1） CBDA（2）硫酸第一步电离的对第二步电离有抑制作用，HSO4-HSO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4- 的电离度。(3)