高二化学上学期期中试题16

安徽省屯溪一中2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列事实可用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 D对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深2现有可逆反应mA(g)nB(g)=wC(g)，在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A每分钟减少0.15 molL1，B每半分钟减少0.05 molL1，C每分钟增加0.2 molL1，则下列叙述正确的是A反应达到平衡后,其他条件不变,只改变压强,平衡不移动B上述反应过程中的平均相对分子质量增大C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前10s内B减少了xmol，则在前20s内A减少小于2xmol3可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2； V正（O2）=2V逆（NO）；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； 反应与外界没有热交换的状态A3个 B4个 C5个 D6个4在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g) = SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H22H2S(g)O2(g)= 2 S(g)2H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为( )AH4 (3H3H1)H2 BH4 (H1H2)H3CH4 (H1H2)H3 DH4 (H1H2)H35在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A B C D6. 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.O6106Pa和8.O8106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）A上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) H= -QkJ/molD该反应在任何温度下都可自发进行7有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B222，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为 （ ） A甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D甲丙乙8. 在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=akJ/mol(a0) 达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）A反应放出的热量为0.08akJ B平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半C若改变条件，K增大则压强增大 D将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动9. 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）A. B. C. D. At1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量12下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在（4）HClO溶液有很强的氧化性 （5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色A（1）（2）（3） B（1）（3）（6） C（1）（2）（5）（6） D（1）（3）（6）（7）13在某温度下，将2mol A和1mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D）若温度不变，将容器的体积缩小为原来的，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A60% B40% C33.3% D66.7%14下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅反应4A (g)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应H一定小于0活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 熔融的电解质都能导电勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快A B C只有 D均不对15下列说法正确的是（）A已知2C(s) + O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJmol1B. 已知氢气燃烧热H=285.5 kJmol1，则2H2O（l）=2H2（g）+ O2（g）H=285.5 kJmol1 C已知中和热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) H57.4 kJmol116如图所示隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1初始M、N容积相同，保持温度不变，向M、N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体下列说法不正确的是（）A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：Ap2，则此反应的S_0(填“”或“” “”或“”)，该正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图像反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。20. 25时，已知溶液中pH= -lg c(H+)，KW=C(H+)C(OH-)=10-14 ，KW是只与温度有关的常数，0.1 mol/L 的HA溶液中1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。A.B. C.c(H)与c(OH)的乘积 D.c(OH)(4)常温下pH12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加_ml该浓度的 NaHSO4溶液。21某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：(若忽略溶液混合前后体积的变化)。实验序号A 溶液B 溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：_ _。(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为_ _。(3)该实验探究的是_ _因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积多的实验序号是_ _。(4)若实验在2 min末收集了3.36 mL CO2（标况下），则在2 min末，c(MnO4)_(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：_ _、_ _、K+对该反应有催化作用参考答案：1.A 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.D 15.D 16.C17、（每空2分，共8分，少选得1分，多选错选不得分）（1） （2） （3） （4）18、（每小题2分，共8分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 H =+131.28 KJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O H =-534.4KJ/mol（3）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H =-3339.6 KJ/mol（4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H =-1367 KJ/mol19.（每空2分，共12分）(1)放热放热 (3)不能20.（每空2分，共10分） (1)弱电解质 强电解质(2)HAH+A-(3)AD(4) 450mL21.（每空2分，共14分） (1) 先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉(或向内压)注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好。(若未答“先关闭分液漏斗活塞”不给分。)(2) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O(3)浓度， (4) 0.0054 mol/L(5) 该反应为放热反应；反应生成的Mn2对该反应有催化作用屯溪一中2016-2017第一学期期中考试（在此处粘贴条形码）高二化学 答 题 卡学校 班级 姓名 考号 第卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17题（8分）(1) (2) (3) (4) 18题（8分）(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 H =+131.28 KJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O H =-534.4KJ/mol （3） 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H =-3339.6 KJ/mol(4) C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H =-1367 KJ/mol19题（12分）(1) 放热 、 、 放热 (3) 不能 20题（10分）(1) 弱电解质 、 强电解质 (2) HAH+A-(3) AD （4） 450mL 21题（14分）(1) 先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉(或向内压)注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好。（2） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O（3） 浓度 、 （4） 0.0054 mol/L （5） 该反应为放热反应 、 反应生成的Mn2对该反应有催化作用