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2016-2017学年度上学期（3-12班）期中考试高二年级化学试卷考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各有机物的名称肯定错误的是A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯 C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯2下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3 在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。下列判断正确的是 ( )A增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加B当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D升高温度，平衡向左移动4已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种5 下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（ ）AC(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3-B室温下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-C无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+6 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现 C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极7 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ） A已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1B在101KPa下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95.6 kJmol-18 常温下某溶液中由水电离的c(H)11010 mol/L，该溶液中溶质不可能是( )ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl9 在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c（H）和c(OH)的关系，即c(Ag) c(Cl)Ksp（常数）。在下列溶液中：50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，40mL 0.03mol/L盐酸，10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )A B C D10常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）A0.01mol/L CH3COOH溶液 B0.01mol/L HNO3溶液CpH2的H2SO4溶液 DpH2的CH3COOH溶液11. 用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）A等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大BNaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸CNa2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低D电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2OO24e4OH12. 下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.090.12NaOH（mol/L）0.040.120.030.0613 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 ()A B C D14“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 ()A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2OHClOOH是酸碱反应C碱性强弱顺序：ClOOHCH3COODHCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱15某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A1种B2种C3种 D4种16下列说法不正确的是 ()A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H) C常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为 c(NaClO)c(NaHCO3)c(CH3COONa)二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17.（8分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/1520253035平衡总压强/kPa5.78.31217.124平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103该可逆反应的平衡常数的表达式为_可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。 A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中混合气体的密度不变 C密闭容器中CO2的体积分数不变 D密闭容器中总压强不变取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变H_0(填“”、“”或“ ( 1分)， ( 1分)（2）2CO(g)SO2(g)= S(s)2CO2(g) H270 kJmol1 ( 2分) 18、（12分）通电（1）原电池 ( 1分)，2H2OO24e4OH ( 1分) 2H2O2Cl-= 2OHH2Cl2 ( 2分) （2） b ( 1分), ba ( 1分) C2H5OH-12e+3H2O12H+2CO2( 2分) （3）2H2O2e2OHH2 或2H+2eH2 ( 1分) A( 1分)； 2H2O-4e4H+O2,OH在阳极放电，使水的电离平衡正向移动， c(H+)增大，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸。( 2分) 19、（11分）（1）500( 1分)，等于( 1分)（2）碱( 1分)，0.85 ( 2分) （3）偏高( 1分)，偏高( 1分)（4） H+CO32-HCO3- ( 2分) c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+) ( 2分) 20、（9分）(1) 碱( 1分), H2O+AOH+HA ( 1分)(2) = ( 1分) (3) 大于 ( 1分) (4) 碱 ( 1分) ， H2O+A2OH+HA- ( 2分) BCD ( 2分) 21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2分) ；不能( 1分)，溶液pH9.6 时， Cu2+ 也会沉淀。 ( 1分)(2) 否 ( 1分)， BD ( 2分) (3) AD ( 2分) 使Fe3+完全沉淀除去而Cu2+不沉淀。( 1分)(4) 不能 ( 1分)； 应在HCl气流中将溶液蒸发结晶。( 1分)
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