高二化学上学期第三次月考试题1

河北省广平一中20162017学年度第一学期高二第三次月考化学试卷可能会用到的相对原子质量 H1 N14 O16 S32 C12 Na23 Fe56 Zn65 Cl 35.5 Cu64 Ag 108第卷（选择题，共 54分）一、选择题(每题只有一个正确答案每题3分)1用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A B C D2、对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是( )Av(A)=0.5molL-1min-1 Bv(B)=0.12molL-1s-1 Cv(D)=0.4molL-1min-1 Dv(C)=0.01molL-1s-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多4、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是( )A B 单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键断裂C D 混合气体的密度不再改变5下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )无色溶液中：Ba2+、Cl、H2PO4、SO42pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2室温下水电离的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、Na+、Fe3+室温下c(H+)/c(OH)1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IA BCD6、为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，下列叙述正确的是() A. 总反应式为：O2+2H2=2H2O B. 正极的电极反应式为：O2+4H+=2H2O+4e- C. 通入氧气的电极发生氧化反应 D. 通入氢气的电极为正极7、已知下列反应的平衡常数： H2(g)S(s) H2S(g) K1 ； S(s)O2(g) SO2(g) K2则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数为( )AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K2825时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab9、在密闭容器中，一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (s)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，再达到平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是 ( )A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数降低 C. B的转化率降低 D. a+bc+d10、下列有关电化学的装置完全正确的是 ( )11、对气体反应：mAnBeC，温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）AT1 T2 BmneB正反应是吸热反应 D逆反应是放热反应12、常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是( )A溶液的pH1B溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大C溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/L D溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/L13、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是( )A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小15、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是( )A. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大B.增加D，平衡向左移动，B的平衡转化率升高C.前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1 D.此时，B的平衡转化率是40%16、关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（ ）Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的电离程度大于HCO3水解程度D存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3， HCO3 CO32 + H+17、用物质的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(H+)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL118、有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol第II卷(非选择题 46分)19、（10分）（1）25时，某NaCl溶液中c(Cl-)1104 mol/L，则该溶液中c(Na )c(OH) （2）25时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH 。 （3） 纯水中c(H+ )=5.010-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3mol/L，则c(OH-) =_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.010-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。20、(12分，每空2分)在500、2107Pa和催化剂条件下，把物质A，B按物质的量之比21充入固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+ B(g) 2C(g) H=180kJmol-1(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K=_ 。(2) 降低温度，该反应K值_，化学反应速率_（以上均填“增大，减小或不变”）(3) 在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B，充分反应后，放出的热量_180kJ （填“”“”“”），理由_。(4) 关于该反应的下列说法中，正确的是_AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S021、( 每空2分共10分)2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下:A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，试回答下列问题：(1) 800时，05min内，以B表示的平均反应速率为 。(2) 能判断该反应达到化学平衡状态的标 志是 。 AC(A) = C(C) B单位时间内消耗nmolA的同时，消耗2nmolB C2v正（B）=v逆（D） D混合气体的平均相对分子量不变(3) 800时，在2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。(4) 利用图中数据该反应H 0。（填“”）(5) 该可逆反应在t1达到化学平衡状态()时，速率-时间图像如图所示，在t1时刻减小压强，V(正)和V(逆)该如何变化，请在图区域画出。V V(逆)V(正) t1 式电极反应式t22、(14分)下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)电源上b为_极。Z槽中e为_ _极。连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d e(用“”或“”填空)。(2) 写出c极上反应的电极反应式_。写出Y槽中总反应化学方程式_。写出Z槽中e极上反应的电极反应式_。(3) 电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为2.56 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若Y槽中溶液体积为100 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH)_。答案1-5 D C B B B 6-10 A D D A C11-15 D B B C D 16-18 A B D19、（10分）（1）1000:1 （2）2 （3）5.010-7 mol/L 5.010-11 mol/L 5.010-12 mol/L20、(1) C2(C)/(C2(A)*C(B)(2) 增大 减小(3) V V(逆)V(正) t1 式电极反应式tV(正)V(逆)(5)(6) K=0.37 a(B)=40%22、(1)负 阳 (2)2Cl2e = Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2e= Cu2(3)0.040.2 mol(Lmin)1