高二化学上学期期末考试试题32

20162017学年度第一学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示 A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1 mol碳单质和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1 mol固态碳单质和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ2.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是3. 设C(g)+CO2(g)2CO(g) H0的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.均增大 B.均减小 C.增大，减小 D.减小，增大4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO25.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A. B. C. D.6.下列装置不可以组成原电池的是7.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgIAg2S C. AgClAgIAg2S D. AgIAgClAg2S8.用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后（溶质足够），再加入一定质量的另一种物质（括号内），所得溶液能与原来溶液完全相同的是 A.CuCl2CuO B.NaOHNa2O C.NaClHCl D.CuSO4Cu(OH)29.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. B. C. D.10.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：化学键NNNHHH键能/(kJmol-1)942391b反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热H=-93kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算b的数值为 A.551 B.160 C.558 D.43711.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) H=-12.1kJmol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.3kJmol-1；则HCN在水溶液中电离的H等于 A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+45.2kJmol-1 D. +69.4 kJmol-1 12.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 A.2v正(B)=v逆(D) B.混合气体的密度保持不变C.气体总物质的量不随时间变化而变化 D.混合气体的压强不随时间变化而变化13.同温度同浓度的下列溶液中，C(NH4+)最大的是 A.NH4Al(SO4)2 B.CH3COONH4 C.NH4Cl D.NH3H2O14.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反应为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液15.某同学用如图所示装置进行铜的电解精炼实验（粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出），下列说法正确的是 A.a应与c相连接，b应与d相连接B.电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C.电解一段时间，b极附近溶液的pH减小D.电解过程中，Y装置中Cu2+的浓度始终不变16.在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是A.负极反应为Zn-2e-=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H+2e-=2MnOOHD.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-17.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 A.水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-B.含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-C.能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-D.含有大量S2-的 溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) H0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t1时Z的体积分数最大 B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强 D.t5时可能增大了生成物Z的浓度19.反应: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A.均不变 B.增大，不变，减小C.均增大 D.减小，不变，增大20.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.II为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度21.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数） A.KW B. C. D.c(OH-)22.25oC时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)c(SO42-)C. c(NH4+)c(SO42-) D. c(OH-)+ c(SO42-)=c(H+)+(NH4+)23.将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN-) B. c(Na+)c(ClO-)c(OH-) B. c(ClO-)c(HCO3-) c(H+) C. c(HClO)+ c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(ClO-)+c(OH-)25.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将c(H+)=a molL-1的一元酸HA溶液与c(OH-)=b molL-1的NaOH溶液等体积混合，可判定该溶液一定呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c(H+)= molL-1D. 混合溶液中，c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(A-)答题卡得分_ 题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（5小题，每空2分，共50分）26.（12分）（1）根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是_。（2）右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_。 A. a电极是负极B. b电极的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（3）根据氢氧燃料电池电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应正极反应溶液的pH变化（4）若把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应为_。27.（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/oC4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）上述正向反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有_（选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol523228.（6分）（1）常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求强碱与强酸的体积比（溶液的体积变化忽略不计）是_。（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为_。（3）常温下，PH=11的NH3H2O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_。29.（10分）常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？ _（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2molL-1？ _（选填“是”或“否”）。（3）从丙组实验结果分析，HA是_（选填“强”或“弱”）酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_ molL-1。30.（10分）如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。假设电解过程中溶液的体积不变。请回答下列问题：（1）电源中a是_极。A池中阳极的电极反应式为_，C池中阴极的电极反应式为_。（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为_。（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为_。高二化学参考答案一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案CAADBCCCCDCBA题号141516171819202122232425答案BBDAADBDBDAC二、填空题（每空2分，共50分）26.（12分）（1）H2 （2）B（3）2H2-4e-=4H+（或H2-2e-=2H+） O2+2H2O+4e-=4OH- 变小（4）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O27.（12分）（1）略 （2）放热（3）逆 增大 增大 （4）B、C28. （6分）（1）1 : 9 （2）0.05molL-1 （3）c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)29. （10分）（1）a=7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸；（2）否（3）弱 c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)（4）10-530.（10分）（1）负 2a-2e-=Cl2 2Ag+2e-=2Ag（或Ag+e-=Ag+）（2）0.025 molL-1（3）13