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太和中学高二年级第一学期第三次月考化学试题(时间：100分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列有关化学反应能量变化的理解正确的是()A反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等2下列有关反应速率的说法中正确的是()A氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D二氧化硫催化氧化反应的H0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是()A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入H27已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的H3()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol18某烃的结构简式如下：，该烃的正确命名是()A2甲基4异丙基戊烷 B2，4，5三甲基己烷C2，3，5甲基己烷 D2，3，5三甲基己烷9下列说法中正确的是()A芳香烃的通式为CnH2n6(n6)B苯的同系物是分子中只含一个苯环的所有烃类化合物C苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液退色D苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应10下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A B C D11分子式为C4HCl9的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A2种 B3种 C4种 D5种12用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A B C D131 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是()14如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大DZ溶液中的SO向Cu电极移动15可逆反应A(？)aB(g)C(g)D(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A若a1，则A为液体或固体 B该反应正反应为放热反应CT2T1，p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大16一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B图中a点对应的是不饱和溶液C向c点对应的溶液中加入少量0.1 molL1 AgNO3溶液，则c(Br)增大D升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化第卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)17(14分)(1)在25 条件下将pH12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是_。A能使溶液中c(NH)c(OH)增大B溶液中c(H)c(OH)不变C能使溶液中比值增大D此过程中Kw增大在25 条件下将pH12的氨水稀释100倍后溶液的pH为_(填序号)。A10 B11 C1012 D1113(2)25 时，向0.1 molL1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_(填序号)。氨水与氯化铵发生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH)减小(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。_和_两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.1 mol。(4)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序中正确的是_(选填序号)。若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是_。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_(填“”“”、“p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体产物的化学计量数之和，若a1，则A为液体或固体，A项正确；由C的百分含量(C%)与温度(T)的关系图，可以确定T2T1，温度升高，C的百分含量降低，说明正反应是放热反应，即H0，B、C项正确；其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但只要温度不改变，化学平衡常数K不变，D项错误。答案：D16解析：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp(AgBr)不变，A错误；曲线上的点到达沉淀溶解平衡，a点对应的c(Ag)小于c点的，所以Qc小于Ksp ，为不饱和溶液，B正确；c(Ag)增大，Ksp不变，则c(Br)减小，C错误；温度升高，AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)向沉淀溶解的方向移动，c(Ag)、c(Br)同时增大，D错误。答案：B第卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)17（14分）答案：(1)B（2分）C（2分）(2)（2分）(3)NH3H2ONH（1分） NHH（1分）(4)氯化铵（1分）A（1分）NH4Cl和HCl（2分）BA。(3)Cu与A构成的原电池中，Cu为负极(表中对应数据为负)，此电极的电极反应为Cu2e=Cu2。(4)B比A活泼，则B先腐蚀。答案：(1)大（2分）(2)ZnBA（2分）(3)Cu（2分）Cu2e=Cu2（2分）(4)B（2分）20（10分）解析：先将加成后的生成物CH3C(CH3)2CH2CH2CH(CH3)2写成碳架结构,再对其进行命名得2,2,5-三甲基己烷,根据价键理论碳必成四个共价键,还原为炔烃CH3C(CH3)2CCCH(CH3)2和烯烃CH3C(CH3)2CH2CHC(CH3)2。答案：(1)2,2,5-三甲基己烷(2分)(2)CH3C(CH3)2CCCH(CH3)2(2分)(3)CH3C(CH3)2CH2CHC(CH3)2(2分)(4)CHCH+HClCH2CHCl（2分)nCH2CHCl (2分)21（10）解析：(1)设平衡过程中CO2转化浓度为x，则平衡时CO2、CO的浓度分别为2.0 mol/Lx，x，根据500 反应的平衡常数，K1，解得x1.0 mol/L，故CO2转化率为100%50%。(2)反应的平衡常数K3。代入900 时K1、K2的数值，K31.50。(3)升高温度时，反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据升高温度平衡向吸热反应方向移动，可以判断反应的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。(4)反应的反应前后气体体积不变，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，A错误；加入更多的水蒸气，平衡向正反应方向移动，B正确；该反应的HT2，升高温度，CO的含量减小。而反应温度升高，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，CO的含量增大。答案：(1)50%（2分）(2)1.50（2分）(3) （2分）(4)B（2分）(5)A（2分）
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