高二化学上学期期末考试试题31 (2)

湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年度第一学期高二期末考试化 学时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：C：12 ：1 O:16 Ag:108 Cu:64 Mg:24一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共计48分）。1、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是ApH=7的溶液呈中性 B中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/LCc(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D在100时，纯水的pH7，因此呈酸性2、下列方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BH2CO3+H2OHCO3+ H3O+CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OS2+H3O+3、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是A B C D CH2=CHCl4、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴紫色石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热不反应的是C6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCH2Cl CHCl2CHBr2 CH2Cl2A B C全部 D6、乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是 A与醋酸、浓硫酸共热时断裂 B在空气中燃烧时断裂C和金属钠反应时断裂 D在Cu催化下和O2反应时断裂7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)1 mol / L，c(HI)4 mol / L，则反应的化学平衡常数为A36 B24 C20 D108、下列有机物命名正确的是A2-乙基丁烷 B2-乙基-1-丁烯C2-甲基-1-丙醇 D间氯甲苯9、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2，由此可知该烃结构简式可能为A. CH3CH=CH一CH3 BCH3CCH CCHCH DCH3CCCH310、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。在恒温、恒容下反应达平衡，平衡时下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲=P丙2P乙B反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙DSO3的质量m：m甲=m丙2m乙11、常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)12、下列图像与叙述对应符合的是 AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动Bp2p1，T1T2C该图像表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g) H0，y可以表示Y的百分含量13、如图所示，下列说法正确的是A甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+2H2OB乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子C反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗标准状况下O2280 mL，丙池中理论上共产生560 mL气体14、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D多充入O215、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是 AM的相对分子质量是180B1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2DM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na416、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是ApH=7的氨水和氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C0.1molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)二、基础填空题（每空分，共计10分）。17、N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反应N23H2 2NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q kJ Q_92 kJ(填“”、“0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min01234c(X)/ (molL1)0.600.420.300.210.15反应开始至4 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_；现有室温下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：两溶液中c(H)c(OH)_；各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，稀释后pH值 H2SO4溶液_NH4Cl溶液(填“”、“”或“”)。三、实验题（每空分，共计10分）。18、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，现用0.1000molL1酸性KMnO4溶液(标准液)滴定未知浓度的H2O2水溶液(待测液)，反应离子方程式是：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，请回答下列问题：该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的_(填字母)。A酸式滴定管(50.00 mL) B碱式滴定管(50.00 mL) C白纸 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G量筒(10 mL)该滴定实验中是否需要添加指示剂_（填“是”或“否”）。滴定管在使用前，首先要进行的操作是：。在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是()盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理读数时，滴定前平视，滴定后俯视滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A BC D进行该实验时，数据记录如下：实验序号未知浓度的H2O2溶液体积/mL标准酸性KMnO4溶液体积/mL25.0035.0325.0034.9725.0032.03则H2O2溶液的浓度为 。四、综合填空题（每空分，共计14分）。19、近来北方雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。NOx可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H0。下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）A2正(NO) =逆(CO2)B在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变在恒温、恒容条件下， 加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1 mol NO重新达平衡后， N2的百分含量将_(填“增大”、“减小”、“不变”）。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 molNO2、0.2 molO3，反应分别在、三种不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。实验c中NO2的平衡浓度为_。与实验a相比，b组改变的实验条件是： 。碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_。（已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8. 110-17）Bodensteins研究反应：2HI(g)H2(g) + I2(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.800.80根据上述实验数据，反应在该温度下的平衡常数K为：_。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则平衡时k逆为_(用K和k正表示)。五、化工流程题（每空分，共计8分）。20、某海域海水一些化学成分如下表：海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+含量/molL-10.40.0020.0450.00210-7已知：25时，Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MgCO3)=6.810-6，KspMg(OH)2=1.810-11。某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：假设过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失 写出生成沉淀A的化学方程式 。下图为溶液pH与对应的Zn2+、Zn(OH)42-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时，蒸发操作应该在 环境中进行。试剂为 （写化学式）。六、有机合成及推断（每空分，共计10分）。21、立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题:C的结构简式为_。物质D变到E的反应类型为_。I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有_个峰。立方烷经硝化取代可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_种。化合物A可由环戊烷经三步反应合成：写出反应2的化学方程式为_。岳阳县一中高二第一学期期末考试化学答案题号12345678910答案CCBDAABBBD题号111213141516答案CBCADC17. (1) 18、BG否 检查滴定管是否漏水 B 0.3500 molL119、CD 减小； 30%；使用催化剂 4.510-7； K=1/64 k逆= k正/K20、HCO3-+ OH- + Ca2+= CaCO3+ H2O（2分） 812 在HCl气氛中 1NaOH 21、 加成反应 1 3