高二化学上学期第一次月考试题4 (2)

四川省简阳市阳安中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（全卷满分：100分 完成时间：100分钟）相对原子质量：K 39 O 16 H 1 C 12第卷（选择题，共42分）选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）( )1未来新能源的特点是资源丰富，在使用过程中对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源开发方向的是 天然气 煤 燃料电池 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D( )2下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是A应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HClC实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高( )3下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g) H269 kJ/mol(反应热)D2NO2O2NO H116.2 kJ/mol(反应热)( )4某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A压强不再随时间而改变时 B混合气体中各组成成分的含量不再改变时C气体的总质量不再改变时 D单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时( )5下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢( )6电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的 ( )7下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/molB已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2( )8如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一玻片盖在培养皿上。下表中对实验现象的描述或所作的解释错误的是选项实验现象解 释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了硫单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性( )9在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是Ac(O2)0.2 mol/L Bc(SO2)0.25 mol/LCc(SO2)c(SO3)0.3 mol/L Dc(SO2)c(SO3)0.15 mol/L( )10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol。下列叙述正确的是A用物质C表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1B反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/LC2 s时物质A的转化率为15D2v(A)v(B)( )11下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中发生反应2NH3N23H2 H0氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，充入体积比1:3的N2、H2，发生反应N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2，在相同温度下发生反应2SO2O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压 ( )12在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡状态的标志是单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为132的状态2v(H2)正3v(NH3)逆混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D( )13已知：N2O22NO H180 kJ/mol，其中NN，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为A812 kJ/mol B632 kJ/mol C1264 kJ/mol D1624 kJ/mol ( )14在2 L的密闭容器中，一定量的A和B发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经测定5 min内C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)，同时生成1 mol D。下列有关说法正确的是A5 min内D的平均反应速率是0.2 mol/(Lmin) B3(A)2(D)Cx的值是2 DA的起始物质的量为1.5 mol( )15实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，已知下列数据：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C(石墨)O2(g)CO2(g) H3935 kJmol1H2(g)1/2 O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol1则C(石墨)2H2(g)CH4(g) 的H是A74.8 kJmol1 B74.8 kJmol1 C211.0 kJmol1 D211.0 kJmol1( )16在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A B C D( )17能正确表示下列反应的离子方程式是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2OBAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3( )18向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol( )19在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是Ap1p2 Bp1pq Dmnpq ( )20已知，在25、101kPa时：C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2C(s)O2(g)2CO(g) H221.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol下列判断不正确的是A6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ BCO的燃烧热H283.0 kJ/molCH2的燃烧热H241.8 kJ/mol D制备水煤气的反应热H131.3kJ/mol( )21在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数第卷（非选择题，共58分）22(6分)已知下列反应的反应热为 CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/mol H2(g)O2(g)H2O(l) H2285.8 kJ/mol(1)已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式(碳的燃烧热用H3表示)： ；(2)计算反应：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热H 23(18分) 、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示： (1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。、现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。24(16分)实验小组用0.50 mol/L KOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。、配制0.50 mol/L KOH溶液：若实验中大约要使用230 mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体_g。、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是_。(2)取50 mL KOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：请填写下表中的空白：项目数据次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L KOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c4.18 J/(g)，则中和热H_。(3)某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是：_。、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反 应 物催 化 剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液(1) 实验和的目的是 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 (填一种即可)。(2) 实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系下图所示。分析该图能够得出的实验结论是 。25(18分)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：(1)该反应平衡常数表达式为K ；H 0(选填“”、“”或“”)。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)0.002 mol L1 S1，则6 S时c(A) molL1；C的物质的量为 mol 。(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为 ；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，此时A的转化率为 ；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。(4)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项的字母)。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等e单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB(5)1200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为 。四川省简阳市阳安中学高2015级高二上学期9月月考考试试题答案选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718192021答案BBCBDAAABCACBCADABBCC22.（6分）(1)C(s)O2(g)CO2(g) H3393.5 kJmol-1（3分）(2)H2H22H3H1 2(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol （3分）23(18分)、 (1)C(1分) 不(1分)(2)A(1分) 逆反应(1分)(3)D(1分) 逆反应(1分) (4)B(1分) 正反应(1分)、(1)放(1分) (1分)(2)增大(1分) 减小(1分)(3)增大(1分) 减小(1分) (4)减小(1分)(5)不变(1分)(6)变深(1分) 变浅(1分)24(16分)7.0 (2分，若7给1分)；(1)温度计(1分)；(2) 4.0(2分)； H53.50 kJmol-1(2分，53.5也给分，无“”不给分，无单位给1分)；(3)偏小(2分)；铜丝是热的良导体，导致热量散失(1分)；(1) 探究浓度对反应速率的影响 (2分) 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2分)(2) 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率(2分) 25(18分)(1) (2分) (2分)(2) 0.028(2分) 0.06(2分) (3) 80%(2分) 80% (2分) 不变 (2分) (4)ce(2分) (5) 2.5(2分)