高二化学下学期第二次月考试题1

政和一中2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试卷相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27 Ca:40 Fe:56 Ag108 Br 80一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1保护环境，就是保护人类自己目前，在我国的城市环境中最主要的大气污染物是（）ACO2、Br2、Cl2、酸雨BNH3、CO2、NO2、雾CHCl、SO2、N2、粉尘DSO2、NO2、CO、烟尘2下列有关化学用语表示正确的是( )A乙烯的结构简式：CH2CH2 B硫原子的结构示意图：C基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D过氧化钠的电子式：3下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H+OHH2OC向CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2+S2CuSDCaCO3溶于稀HCl：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O4下列有关物质性质的应用错误的是( )A明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂BSO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A、使pH试纸显蓝色的溶液中： 、B、由水电离的的溶液中：Cu2+、C、的溶液中：Mg2+、D、pH0的溶液中：、Fe3+、6. 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是 （ ）A.pH = 2 的CH3COOH溶液 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. 0.001 mol/L盐酸 D. pH =10氨水 7下列反应的离子方程式正确的是( )AHSO3在溶液中发生水解： HSO3+H2OSO32+H3O+B向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2OSO32+2HClOC苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-D惰性电极电解MgCl2溶液：Cl+2H2O OH+Cl2+H28下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳B将NaHCO2与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂C热的纯碱溶液的去污能力更强 D实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键类型相同10某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示下列说法正确的是( ) A电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B铝质易拉罐将逐渐得到保护C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3D炭棒上发生的主要反应为：2H+2eH211下列说法中正确的是( )A高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为36.021022BFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D向0.1 molL1 氨水中加少量水，pH减小，c（OH）/c（NH3H2O）增大12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB常温常压下，22.4 L CH4中含有的CH键数为4NAC含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NADlmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA13下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c（HClO）+c（ClO）2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO32）DpH=1的NaHSO4溶液：c（H+）2c（SO42）+c（OH）15在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（gCH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示下列说法正确的是( ) A该反应的正反应为吸热反应 B压强大小关系为p1p2p3CM点对应的平衡常数K的值约为1.04102D在p2及512 K时，图中N点 v（正）v（逆）16已知25 , 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=4.2108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107A等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClOCO32-+2HClOD醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3SO2+H2O+CH3COO二、解答题（共4小题，满分52分）17（12分） 氮元素是地球大气中含量最多的元素（1）氮元素位于元素周期表第 周期，第 族（2）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6 写出该系列氢化物的通式： N4H6的同分异构体有 种（3） OH结合质子（H+）的能力比NH3强、其理由可以表示为：NH4+OHNH3+H2OCO32、OH结合质子的能力由强到弱的顺序是 ，理由用反应的离子方程式表示为 （4）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式 （提示：电池总反应为2N2H4+2NO23N2+4H2O）（5）CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 18、（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl22H2O )的流程如下。已知常温下，Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7请回答下列问题：（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X可选用下列物质中的_（填代号）。 aCuO bNaOH cCu dCu(OH)2 调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_。（2）由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是 。（室温时KSPMg(OH)2=1.81011， KSPCu(OH)2=2.21020）（4）某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下： a准确称取CuCl22H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：2Cu2+4I-=2CuI+I2） b移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值 为V mL。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62） 实验中使用的指示剂名称为_，达到滴定终点时的溶液颜 色变化为 。 该样品中CuCl22H2O 的质量分数为 （用含m、c、V的 代数式表示，不用化简）。19 （12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1）步骤中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由 色时，停止滴定（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （3）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）步骤缺少的操作是 （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL 请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.0020（18分）甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为CO）：CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO（g）+H2O（g ） CO2（g）+H2（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=已知H2=58kJmol1，则H3=（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应100时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）在060s时段，反应速率v（CO）为；该反应的平衡常数K1 的表达式为已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=162kJmol1其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1T2，则P1P2（填“”、“”或“=”）（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4写出铜电极表面的电极反应式为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为（6）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 二、解答题（共4小题，满分52分）17 （12分）（1） ， （2） （3） ， （4） （5） 18、（12分）（1） ， （2） . （3） ，（4） ； ， 19.（12分）（1） （2） （3） ， （4） （5） mL mol/L20（16分）（1）：H1= H3= （2） a2 a1. 理由是 （3）P1 P2（4） （5） （6） 政和一中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）12345678DBDDCACA910111213141516CCDACBCB17 （12分）（1）二，A（2） NnHn+2（n2） 2（3） OHCO32，HCO3+OH=CO32+H2O（4）4H2O+2NO2+8e=N2+8OH（5）CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca（NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g） H=10a kJ/mol18、（12分）（1） ad （2分） 3.2 PH 4.7（2分）（2）冷却结晶（2分）（3）Cu(OH)2 （2分）（4） 淀粉溶液 （1分） ； 溶液由蓝色变为无色 （1分） （2分）19. （12分）（1）红色变为无（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（3）待测溶液润洗锥形瓶， 偏高（4）用蒸馏水后再用标准溶液润洗（5）22.60 mL 0.08mol/L20（16分）（1）：H1=+99kJmol1H3=-41kJmol1（2）0.001mol/（Ls） a2大于a1理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动（3） P1P2（4）CO2+8e+8H+=CH4+2H2O；硫酸（5）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）（6）2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S10