高二化学下学期学业水平第二次模拟考试试题

江苏省无锡市2016-2017学年高二化学下学期学业水平第二次模拟考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Ba137一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 2016年，世界海洋日我国确定的主题是“关注海洋健康、守护蔚蓝星球”。下列做法不应该提倡的是()A. 从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备钠B. 深海锰结核是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源C. 人类从海水中提取用途广泛的金属镁D. 海洋有自净能力，不存在海水污染问题 2. 中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，NH4HSO4属于()A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列变化属于物理变化的是()A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解 4. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是()A. 50 B. 136 C. 86 D. 222 5. 下列化学用语正确的是()A. HF的电子式：HF, B. Cl离子的结构示意图：C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2NaSO 6. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是()A. O2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 干燥Cl2B. 除去CO2中的HClC. 稀释浓硫酸D. 制取少量氨气 8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是()A. H2O B. CaCl2 C. Ba(OH)2 D. H2 9. 下列措施是为了降低化学反应速率的是()A. 用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 B. 食品放在冰箱中贮藏C. 合成氨工业中使用催化剂 D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热10. 在含有较多NH、Ba2、NO、Cl的溶液中还能大量共存的离子是()A. Ag B. Mg2 C. SO D. OH11. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是()A. 可用铁制容器储存稀硝酸B. 实验室用排空气集气法收集NO气体C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D. NO2与水发生化合反应生成硝酸12. 下列化学反应属于吸热反应的是()A. 生石灰和水的反应 B. 木炭在氧气中燃烧C. 三氧化硫溶于水 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合13. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2CZnCO3Zn3CO，该反应属于()A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应14. 下列有机化学方程式书写错误的是()A. CH2=CH2HClCH3CH2ClB. 2Br22BrC. 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O15. 下列关于物质性质或用途的描述错误的是()A. 硝酸是易挥发的强酸B. 水玻璃可用作木材防火剂C. CO是无色难溶于水的气体D. Fe3可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 28 g N2含有的原子数为NAB. 标准状况下22.4 L水中含有的H2O分子数为NAC. 6.5 g Zn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NAD. 2 molL1 NaCl溶液中含有Na个数为2NA17. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列判断正确的是()A. KClO3在反应中失去电子 B. H2C2O4是氧化剂C. H2SO4发生氧化反应 D. 生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移18. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Cl2溶于水：Cl2H2O2HClClOB. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2H=CO2H2O19. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是()A. 乙醇、乙酸互为同分异构体 B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别20. 右图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是()A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护D. 该装置能将化学能转变为电能21. 下列实验方法正确的是()A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体D. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液22. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是()A. 单质的还原性：YXB. 元素M与N只能形成一种共价化合物C. 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应23. 现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测定其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO与H反应生成CO2分两步：COH=HCO，HCOH=CO2H2O，测得实验数据如下：实验编号123混合物的质量/g3.764.708.46硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03下列说法正确的是()A. 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为12B. 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为23C. 所用硫酸的物质的量浓度为1.5 molL1D. 所用硫酸的物质的量浓度为0.75 molL1二、 填空题(本题有3小题，共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答。则以A题计分。A. 化学与生活(1) “十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。往燃煤中加入_可减少烟气中的SO2的含量，同时也能减少_型酸雨的形成。燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_。节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是_。A. 利用太阳能制氢 B. 推广使用煤液化技术C. 举行“地球一小时”熄灯活动 D. 关停小火电企业(2) 百合是我市宜兴地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪、维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素和丰富的钙、铁、磷等元素，其中：属于人体所需的微量元素的是_。能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_，淀粉在人体内水解的化学方程式_。维生素C也称为_，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3转化为Fe2，这一过程体现了维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。水果、蔬菜中富含维生素C，组成维生素C的元素是_(填写元素符号)。(3) 2016年6月21日科技日报报道德国拜罗伊特大学研究小组利用橙皮中提取的苎烯氧化物(Limonenoxid)与二氧化碳合成，获得了一种名为PLimC的聚碳酸酯材料。材料聚碳酸酯属于_。(填字母)A. 有机高分子材料B. 无机非金属材料C. 金属材料PLimC作为亲水性聚合物原料，这种材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，与传统聚乙烯塑料相比优越性很大。其中聚乙烯的结构简式为_。从橙子去皮、橙汁生产到橙皮利用，可以做到循环生产，并且可以利用生产中排放的二氧化碳，不让它释放到大气中，体现了绿色化学的理念。下列行为体现绿色化学的是_(可多选)。A. 研发真正不含氟的制冷剂B. 发展微生物絮凝剂C. 开发太阳能电池，推广太阳能汽车D. 多生产绿颜色的化学物质B. 有机化学基础(1) (3分)对有机化合物进行科学的分类能使繁杂的有机化学知识系统化。下列有机物中，不属于芳香族化合物的是_(填字母)。A. 乙酸乙酯B. 苯酚C. 三硝基甲苯下列有机物中，含有醛基的是_(填字母)。A. 乙醚 B. 丙酮 C. 葡萄糖下列有机物中，分子中含有肽键的是_(填字母)。A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 油脂(2) (5分)异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为CH(CH3)2异丙苯中至多有_个碳原子共平面。异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是_(填结构简式)。由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_。(3) (7分)甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。请填写下列空白：X的结构简式为_。操作是否为分液操作_(填“是”或“否”)，理由是_。写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式_。如果Y为乙烯，则试剂B为_，“一定条件”是指_。25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应4是工业制X的主要反应之一。(1) G的电子式为_。(2) I的化学式为_。(3) 写出反应2的离子方程式_。(4) 写出反应4的化学方程式_。26. (10分)摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：(1) 反应l为了加快铁屑(过量)的溶解，可采取的措施是_(写出一种即可)。(2) 废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是_(用离子方程式回答)。(3) 为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制摩尔盐，溶于水配制成100 mL 溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。(已知6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr27H2O)在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是_。通过计算确定摩尔盐的化学式。(写出计算过程)密封线(这是边文，请据需要手工删加)2017届高二学业水平测试模拟卷(二)(无锡市)化学参考答案一、 单项选择题(共69分)1. D2. D3. B4. A5. D6. A7. A8. C9. B10. B11. C12. D13. A14. B15. D16. C17. D18. B19. D20. A21. C22. D23. D二、 非选择题(共31分)24. (15分)A. 化学与生活(1) (5分)石灰石，硫酸(每空1分)CH2O(g)COH2(2分)B(1分)(2) (7分)铁(Fe)(1分)脂肪(1分)(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6(2分)抗坏血酸还原性H、C、O(每小题1分)(3) (3分)A(1分)CH2CH2ABCB. 有机化学基础(1) (3分)ACB(每小题1分，共3分)(2) (5分)8(1分)H3CCH3CH3(2分)CH(CH3)2Br2BrCH(CH3)2HBr(2分)(3) (7分)CH3(1分)否(1分)乙醇易溶于水(1分)C2H5BrNaOHC2H5OHNaBr(2分)浓硫酸(1分)170(1分)25. (6分)(1) HN, H(1分)(2) AgNO3(1分)(3) Ag2HNO=AgNO2H2O(2分)(4) 4NH35O24NO6H2O(2分)26. (10分)(1) 加入Cu或CuSO4(1分)(2) Fe2O36H=2Fe33H2OFe2Fe3=3Fe2(2分)(3) 静置，向上层澄清溶液中，再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量(1分)n(SO)0.06 mol(1分)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.200 0 molL10.025 Ln(Fe2)0.005 mol60.03 mol(1分)n(NH)2n(Fe2)2n(SO)，n(NH)0.06 mol(1分)n(H2O)0.18 mol(1分)n(SO)n(Fe2)n(NH)n(H2O)0.06 mol0.03 mol0.06 mol0.18 mol2126(1分)摩尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O(1分)