高二化学上学期期中试题21 (2)

万全中学20162017年度第一学期期中考试高二化学试题（考试时间 90分钟 试题分数 100分）可能用到的相对原子质量H:1 Na:23 C:12 O:16一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1 molL-1甲酸溶液的c(H+)约为110-2 molL-1B甲酸能与活泼金属反应生成氢气C10 mL 1 molL-1甲酸恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱2、下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关3、下列说法正确的是（ ） A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 CCO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等4、常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（ ）AS2 BCO32 CNH4+ DBr5、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ） A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%6、常温，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 Cc（H+）=1013mol/L的溶液：NH4+、Al3+、SO42、NO3 DpH=0的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO37、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298K时, H=-92.2kJmol-1 ,S=-198.2kJmol-1K-1,下列说法正确的是( )A升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B298K时合成氨反应不能自发进行C298K时合成氨的反应速率一定很大D298K时合成氨反应可自发进行8、某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱9、Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A2 B3 C4 D510、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+B1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NACPH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA D2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA11、用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）A甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D振荡时锥形瓶中的液滴溅出来12、下列说法正确的是（ ）AFe2(SO4)3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2(SO4)3 B为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 C配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量FeD室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐13、室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 其溶度积为2.810-9，下列说法不正确的是( ) Ax数值为210-5 Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 Db点与d点对应的溶度积相等14、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（ ）Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)15、25时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab16、反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小17、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）H c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)21、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-。据此判断氧化银是（ ） A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原D正极，并被氧化22、室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL1第卷 （非选择题 共34分）二、填空题（本题包括4个小题，共34分）23、（8分）T 、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为 气体)。 回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）反应开始至3 min时，平均反应速率V(D)为 molL-1min-1。 （3）T 时，该反应的化学平衡常数K= 。 （4）第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半， 重新达到平衡后，D的体积分数为 。 （5）另有一个2 L的密闭容器，T 、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：物质ABDE物质的量(mol)0.81.00.40.2 此时（正）（逆）（填“”或“”或“=”） 24、(8分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)2.0107mol/L，此时溶液的c(OH)_mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H)_ mol/L，此时温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(2) 某温度下的水溶液中，C (H+) = 10x mol/L，C (OH) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：该温度下水的离子积为 .25、（10分）根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式。银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向电极_。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填字母)。AK BNO CAg DSO26、（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1，烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。万全中学20162017年度第一学期期中考试高二化学试题答案题号1234567891011答案AADCCBBADDB题号1213141516171819202122答案ACADBCDADBA23、（8分）（1）2A+B3D+E （2分）（2）0.1 （1分）（3）0.75 （2分） （4）30% （2分）（5） （1分）24、（共8分，每空2分）（1） 2.010-7 810-11 高于 （2） 10-15 25、（共10分）(1)铜 AgNO3溶液 (每空1分)(2)正(1分)2Ag2e=2AgCu2e=Cu2（每空2分）(3)铜(X)Ag（每空1分）(4)B （1分）26、（8分，每空1分）(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%(5)偏高偏高