高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分）1常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）ANH4Cl BAl2(SO4)3 CNaHCO3 DNa2SO42下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g)+1/2O2(g) CO2(g);H-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g) CO(g);H-110.5kJ/molCH2(g)+1/2O2(g) H2O(g);H-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l);H-11036kJ/mol3下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）胆矾 氯化铝 硫酸铝 NaHCO3 氯化铜A B C D全部4反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=015mol（Ls）v（B）=06mol（Ls）v（C）=04 mol（Ls）v（D）=045 mol（Ls）该反应进行的快慢顺序为（ ）A= B= D5将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(F) BKa(HF) C D6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D7下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）ApH=7的溶液呈中性 B中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/LCc(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D在100时，纯水的pH7，因此呈酸性8已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系错误的是（ ）A容器内压强P：P甲=P丙0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率15高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说明不正确的是( )A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42-B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸没有完全电离D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱16在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10amol/L和10bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是( )Aab BKw=1.010(7+ a) Ca=b DKw=1.010(b+ a)17水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是( )A图中五点KW间的关系：BCaB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pHc(HRO3-)c(H)c(RO32-)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO32-)c(OH)Cc(Na)c(HRO3-)c(H2RO3)2c(RO32-)Dc(Na)c(H)c(HRO3-)c(RO32-)c(OH)24已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；H=-72kJ/mol蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436260a则上述表格中的a值为( )A404 B344 C369 D73825下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C0.1molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)26在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K81627自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是（ ）AKSP(PbS)Kap(CuS)B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应28已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.210-17(molL-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为（ ）A1.410-6 molL-1 B2.310-6 molL-1C1.410-9 molL-1 D2.310-9 molL-129下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 减小B将CH3COONa溶液从25升温至 40，溶液中增大C向硝酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变30体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X 2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-102D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小第II卷（非选择题 共40分 每空2分）31已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为 。（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。A酸式滴定管未用待测溶液润洗B锥形瓶用待测溶液润洗C放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失D碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）32已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入Cu(OH)2调至pH4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+) ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用 作滴定指示荆。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为 。33（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（Lmin），那么2min末SO2的浓度为 。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；将增大压强时反应速率变化情况画在cd处。（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。34研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。A若反应速率v(SO2)v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快C平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F平衡后升高温度，平衡常数K增大（2）若某温度下，SO2(g)+ O2(g)SO3(g) H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，在该温度下，分别将0.2mol的SO2 和0.1mol O2放入固定体积为1L的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向 方向进行。（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号）。（4）反应N2O4(g)2NO2(g)；H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若P2P1，则化学平衡常数KAKC（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574KJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2-1160KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 。答案CAAADDCDDCBACBADDDCDBCBCCBDADC31、【答案】（1）410-4molL-1；（2）c；c点以上（3）ACE（4）B32、【答案】（1）2610-9 molL-1 ；(2)在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）淀粉溶液；2Cu2+4I-=2CuI+I2；95%；33、【答案】（1）1 mol/（Lmin） 2mol/L（2）升高温度； （3）温度低时，酶具有催化作用，随温度的升高反应速率加快；较高温度时，酶因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。34、【答案】（1）DE（2）逆（3）C（4）C（5）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867KJ/mol