高二化学上学期第二次月考试题 (5)

四川省岳池县2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：80分钟 总分：100分可能要用到的原子量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷 选择题(共60分)一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 60分）1下列能级中轨道数为3的是（ ） As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级2下列有关化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式：HClOB乙醇结构简式：C2H6OC氯离子结构示意图：D质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 3已知某元素原子的价电子构型为3s 23p3，下列说法不正确的是()A该元素的名称是磷 B它位于第三周期第A族C该元素原子核外有2个未成对电子 D它的气态氢化物化学式为PH34下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC碱性：KOHNaOH D电负性：SCl5下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C霓虹灯发出有色光与核外电子跃迁有关D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACH2 B CCH3CH2OH DCOOH7下列判断正确的是()A水分子很稳定是因为水分子间存在氢键B晶体中一定存在化学键 C正四面体分子中键角可能是10928或60D根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是78下列物质中，难溶于CCl4的是（ ） A溴单质 B 水 C 苯 D甲烷9下列说法正确的是：( )ACH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有2个键，7个键。BSiO2和N2O互为等电子体，故性质相似。C分子晶体内一定只含范德华力DCO2分子的VSEPR模型是直线型。 10 “类推”是一种重要的方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体11下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构12下列有关说法不正确的是()ASO42-的空间构型为正四面体BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4 YWB. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构第II卷 非选择题(共40分)21、（8分）请你根据已学知识，回答下列问题:（1）以下能级符号不正确的是_（填序号） A.1s B. 2d C.3p D.4f（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，熔化时需克服的作用力是 （3）下列物质中，只含有极性键的非极性分子是 ，既含有离子键又含有共价键的化合物是 _，同时存在键和键的单质分子是 （以上均填序号）A.N2 B. CO2 C.CHCl3 D.C2H4 E. CaCl2 F. NH4Cl（4）用“”、“=”或“” 填空： 第一电离能的大小Mg_Al 熔点的高低KCl _ MgO22、（8分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有关信息XX元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍YY是第三周期中原子半径最小的主族元素ZZ元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一MM元素的最简单气态氢化物的水溶液显碱性NN的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：(1)Z的元素符号是_ ，Z元素原子的价电子排布图为_(2)Y元素的原子结构示意图为_，X元素的简单氢化物的沸点比Z元素氢化物的沸点高的原因是_ (3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为_。(4) M元素的最高价氧化物对应的水化物与其最简单的气态氢化物可反应生成盐R，则盐R中含有的化学键类型有_（写出2种即可）。23、（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）通过计算可得出该氮氢化合物的分子式为 ；试写出该氮氢化合物的电子式： （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，其中一种为气体，则该反应的化学方程式为 。（3）已知该氮氢化合物与NH3一样属于非电解质,工业上通常以NaClO溶液氧化NH3来制得，则该反应的离子方程式是 24、（16分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。请回答下列问题：(1)铁原子核外电子排布式为_。(2)铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为20.5 ，沸点为102 ，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_ (填晶体类型)。(3)KSCN溶液可用于检验_(填离子符号)。C、N、O、Si四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)亚磷酸(H3PO3与过量NaOH溶液充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则 亚磷酸的结构式为_。(5)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)，则图1 图 2铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。铜与M形成的晶体的化学式为_。(6) 金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。如果阿伏加德罗常数为NA，立方BN的密度为a gcm3，摩尔质量为b gmol1，则该晶胞的边长为_cm(用含a、b代数式表示)。高二上期第二次月考化学试题参考答案及评分意见一、选择题（60分，每小题3分）题号12345678910答案BDCDCDCBDA题号11121314151617181920答案DCDACACBDD二、非选择题（40分）21（8分,每空均为1分）（1） B （2）sp3 ; (极性) 共价键 （3） B; F ; A （4）、 22. （8分）（1）S（ 1分）; （ 1分） （2） （ 1分）; 水分子之间存在氢键（或水分子能形成分子间氢键）（ 1分）（3）2CO2 + 2Na2O2 =2 Na2 CO3 + O2（ 2分，O2后打不扣分） （4）离子键，（极性）共价键，配位键（任答2种即可）（ 2分） 23. （8分，每空2分）（1）N2H4（ 2分） , （2 分）（2）N2H4 +2H2O2 = N2+ 4H2O（2分, 不配平不给分，不打扣1分） （3）2NH3 +ClO = N2H4+ Cl + H2O（2 分，见错不给分）24（16分，每空2分）（1）Ar3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （2）分子晶体（2分）（3）Fe3（2分）； NOCSi （2分） （4） 或 (任写一个均可)（2分） (5) 12（2分） ； CuCl（2分） (6) （2分）