高二化学上学期第一次月考试题（重点班无答案）

湖北省阳新县兴国高级中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（重点班，无答案）时间 90分钟 满分100分 原子量 H1 C12 O-16 一、选择题(16*3=48 分 每小题只有一个选项符合题意)1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2、100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： ( )A加适量6molL1HCl溶液 B加数滴CuCl2溶液 C加适量醋酸钠固体 D加适量NaNO3溶液3、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）A反应容器内压强不随时间而变化 BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存 D反应容器内总物质的量不随时间而变化4、下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂5、一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) HHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的HX、HY、HZ溶液,HZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX9、下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍10、在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B醋酸的电离常数 CH+的物质的量 DCH3COOH分子的物质的量11、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K312、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()AHCN易溶于水 BHCN溶液能导电C1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应13、在2NO+O22NO2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 和100 时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ）14在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 （ ）R的含量A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体15、下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同BpH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol16、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸) CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)二、填空题17、（12分）在一密闭容器中发生反应N23H2 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项)。At0t1Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻 _；t3时刻 ；t4时刻 ；(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。At0t1 Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。18（11分）某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述B步骤操作的目的是_ (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则测定结果_（填偏大、偏小、无影响）原因是 19、（9分每空3分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1， H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 ；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷（C4H10）完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。20、（10分前2小题每空3分，后2空每空2分）联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 (填字母序号)。A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2 D天然气制氢：CH4H2O CO3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 。 (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1 p2(填“”或“”)，上述反应的H 0(填“”或“”)。21(11分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，则a的值为。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）。原混合气体中，a：b。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）。- 5 -