高中化学 专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性学案苏教版选修4

专题三第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性【学习目标】1溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c (OH-)的关系。2通过练习掌握pH的简单计算。 3能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。【学习过程】一、溶液的酸碱性与c(H+)和c (OH-)的关系交流与讨论阅读课本P71交流与讨论并观察图39填写下表，讨论水的电离平衡是如何移动的?条件（室温）平衡移动方向c (H+)/ molL-1c (OH-)/molL-1c (H+)与c (OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl结论：1室温（25时）下，溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c (OH-)之间的关系酸性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 110-7 molL-1，c (H+)越大，酸性越 。中性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 110-7molL-1碱性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 110-7molL-1，c (OH-)越大，碱性越 。【阅读活动】阅读课本回答下列问题：（1）为什么要引入pH？（2）溶液的是如何定义的pH？（3）溶液的酸碱性与pH有何关系？（4）任意c (H+)或c (OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？二、溶液的pH1定义： 。2表达式：pH 。练习1已知在室温下Kw=110-14，某溶液中c (H+)=110-8 molL-1，试计算该溶液的pH= 。练习2已知在室温下Kw=110-14，某溶液中c (OH-)=110-8 molL-1，试计算该溶液的pH= 。问题解决请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表3-6。表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25）c(H+)/molL-1c(OH-)/molL-1pH溶液1110-5溶液2110-7溶液310结论：（1）当pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度 ，溶液呈 。（2）当pH7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根浓度，溶液呈 ，且pH越大，溶液中氢氧根离子溶液越 ，溶液的碱性越 。 （3）当pH7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根浓度，溶液呈 ，且pH越小，溶液中氢离子溶液越 ，溶液的碱性越 。注意：（1）pH是表示溶液酸碱性的一种方法； （2）pH范围在 之间，只适用于溶液，c (H+)1 molL-1或c (OH-)1 molL-1的溶液的酸碱性直接用表示；（3）也可以用pOH= - lg c (OH-)， 所以有pOH + pH =。思考如何测定溶液的酸碱呢？请大家阅读课本P73信息提示，总结测定溶液酸碱性的方法有哪些？三、溶液酸碱性的测定方法 1酸碱指示剂常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。2pH试纸、pH计（1）pH试纸的使用方法： 。（2）pH计（又叫 ）是一种用来 的仪器。思考1能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 3如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定，那么测定结果会（ ）A一定有影响 B偏大 C偏小 D不确定