高中化学 16 溴、碘的提取训练题 苏教版必修1

溴、碘的提取训练目标1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。2知道溴、碘单质的性质及其差异。3认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。 (10分钟)1盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是()A制得溴水 B比较水和液溴的密度C隔绝空气 D防止液溴挥发答案：D解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。2在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是()AHBr BHClCH2 DCl2答案：A解析：由四种气体的性质可知，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，则甲、丁瓶中所装的气体可能分别为Cl2、H2中的一种，又甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，即发生的反应为Cl22HBr=Br22HCl，则可推出甲瓶中的气体为Cl2，丁瓶中的气体为H2，乙瓶中的气体为HBr。3向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是()ANaCl BNaCl、NaBr、NaICNaBr、NaI DNaCl、I2答案：A解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。4甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙三种溶液中所含的X依次是()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br答案：A解析：向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中不含有I，而含有Br，因而生成了Br2；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中也不含有I，而含有Cl，所以I在乙溶液中。选项A正确。5从海水中提取溴的过程中发生如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，下列反应与该反应在反应原理上最相似的是()A2H2SSO2=2H2O3SBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2NaBrCl2=2NaClBr2D2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl答案：A解析：题述氧化还原反应是归中反应。符合要求的只有A项中的反应。6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去液溴中溶有的氯气的方法是()A加入适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化钠溶液答案：D解析：A项，Cl22KI=2KClI2，引入了单质I2且KI也能与Br2反应；B项，不能除去Cl2；C项，NaOH与Cl2、Br2都能反应；D项，发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，可除去液溴中溶有的氯气。7全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴被置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有_(写出化学方程式)；3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2；NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2水溶液来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取剂的是_。(填序号)乙醇四氯化碳硝酸答案：(1)Cl22NaBr=2NaClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗、铁架台、烧杯 (35分钟)一、选择题(单选)1方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是()A碘化钾溶液B碘酒(碘单质的酒精溶液)C溴水D淀粉碘化钾溶液答案：B解析：根据碘单质遇淀粉变蓝这一原理可知，鲁迅先生使用的化学试剂是碘酒。2从海水中提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(已知甘油易溶于水，苯、甲苯难溶于水)()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油答案：B解析：选择萃取剂时，要求萃取剂不能与原溶剂相溶或反应。A项中的酒精、C项中的乙酸、D项中的甘油都易溶于水，只有B项符合要求。3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案：A解析：反应产生的Cl2通过时发生Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生Cl22KI=2KClI2，通过时发生Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，处棉球仍为白色，故选项A正确。4下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mgkg1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mgkg1答案：A解析：A项，根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；B项，如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；C项，碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；D项，根据KIO3I知， mg33.7 mg碘酸钾的质量Br2I2，所以Cl2能够将Br、I从它们的盐溶液中置换出来，Br2能将I从它的盐溶液中置换出来。7为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些()A汽油 B水C四氯化碳 D氢氧化钠溶液答案：B8稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A淀粉溶液 B氯水CNaOH溶液 DNaBr溶液答案：A解析：选项内容指向联系分析结论碘水溴水A变蓝无明显现象能够鉴别B无明显现象无明显现象不能鉴别C反应，无明显现象反应，无明显现象不能鉴别D不反应，无明显现象不反应，无明显现象不能鉴别9.经测定，某加碘食盐中含碘量为38.1 mgkg1，取1千克该食盐配制成2 L的溶液所得到的溶液中碘酸钾(KIO3)的物质的量的浓度为()A0.15 mmolL1 B0.3 mmolL1C0.6 mmolL1 D1.2 mmolL1答案：A解析：1千克该食盐中含碘元素的质量为：m(I)1 kg38.1 mgkg138.1 mg，其物质的量为：n(I)n(KIO3)3104mol，c(KIO3)1.5104mol/L0.15 mmolL1。10张辉同学用如图装置来探究Cl2、Br2、I2之间的置换反应，图中U形管内玻璃管的“4、5、6”位置上贴有滴有所示溶液的滤纸小旗，U形管外玻璃管用一橡皮管(带夹子)与下面的玻璃管紧密相接，并在“1、2”处各塞入一小团滴有所示溶液的脱脂棉。当滴加浓盐酸到U形管后，即有黄绿色的氯气产生，打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置后夹住2处，不使氯气上升。一段时间后，取下上节玻璃管，在2处微微加热。整个过程中，他会观察到“6、4、2、1”四处的颜色是()A黄色、黄褐色 、红棕色、蓝色B黄色、黄褐色 、红棕色、无色C无色、蓝色 、红棕色、蓝色D黄色、蓝色 、红棕色、蓝色答案：D解析：Cl2能置换出Br2、I2，Br2也能置换出I2，淀粉与I2变蓝。二、非选择题11为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：实验步骤实验现象简答取样，加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是：_加入硝酸银溶液反应的化学方程式为：_答案：实验现象简答产生大量气泡除去CO，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰产生浅黄色沉淀AgNO3NaBr=AgBrNaNO312.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。根据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_。(3)写出的化学反应方程式_。答案：(1)ADBC(2) (3)I22NaOH=NaINaIOH2O解析：溶液从无色到棕黄色是生成了碘单质，又变蓝是加入了淀粉溶液，又变无色说明碘单质反应了，则最后加入的是NaOH溶液。