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第一章 认识化学科学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 （ ）A侯德榜 B李四光 C华罗庚 D邓稼先2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢3实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D4水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 （ ）A B gmol1 C18NA g D g5氯气能使紫色石蕊溶液 （ ）A褪色 B变成红色 C先褪色后变红 D先变红后褪色6在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 gmol1）时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( ) A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.510227下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1 的是 （ ）A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液D含K为2 molL1的K2SO4溶液8下列说法不正确的是 （ ）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于141 C32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题12个选项符合题意）9配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）A称量时，左盘低，右盘高 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线10有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111 B21 C34 D任意比11取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1112设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA C12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NAD0.1 molL1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA13在无土培植中，需用0.5 molL1 NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ ）A0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol C0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol14固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ） A.30g mol1 B.60g mol1 C.90g mol1 D.120g mol1 15将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）Aa =b Bab Cab D无法确定16对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是 （ ）A原子总数相同 B氧原子数相同 C分子数相同 D氢原子数相同A17如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ ） AD中不可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水 DD中可以是饱和食盐水18将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）AmolL1 B molL1 CmolL1 D molL1第II卷三（本题包括6小题，共54分）19（6分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的有色布条褪色。试完成下列各题：（1）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。（2）写出氯酸分解的化学方程式 。20（9分）在一密闭容器中放有4.4 g二氧化碳，0.3 mol水蒸气，此时压强为1.01105 Pa，再加入11.5 g钠，放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。（1）容器中可能发生反应的化学方程式是 。（2）反应后容器内压强为 Pa。（3）反应后残留固体的成分以及各成分的物质的量分别是 。21（6分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：（1）操作可选择的主要仪器是 、 仪器。（2）操作不用硝酸钡溶液的理由是 。（3）操作的目的是 。22（6分）（1）在容量瓶上无需标记的是 （ ）A.温度计 B.刻度线 C.浓度 D.容积（2）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（3）配制200 mL 0.100 molL1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是 （填代号）。A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数B用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C定容时，仰视标线D定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线23（17分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？ II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括 （2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是 。 III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：实验室保存饱和氯水的方法是 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？24（10分）在一大试管中放入7. 35 g KClO3固体，加热使其部分分解，然后向反应后的残留固体中加入足量的稀H2SO4 ,发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 若第一步反应中KClO3的分解率为k， 产生的氧气的物质的量为a mol，第二步反应中产生的Cl2的物质的量为b mol(忽略其在水中的溶解度)。 （1）b的最大值为_，此时k = _。 （2）讨论k在不同的取值范围时a +b的值（用含k的代数式表示）ka +b（3）由以上讨论判断a +b的最大值为_。参考答案选择题123456789ABBDDCCDADAB101112131415161718DDACBCABCBA19、（1）Cl2、O2 23 （2）8HClO3 = 4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O 20、（1）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）5.05104 （3）Na：0.1 mol NaOH ：0.2 mol Na2CO3 ：0.1mol21、（1）坩埚、酒精灯； （2）选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3（3）驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl 。22（1）C （2）AD （3）B 23、I、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔II、（1）观察法、实验法、比较法、分类法（2）观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论III、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2） 氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色（3）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因24、 （1）0.03 （2）0k 0. 126kk= 0.105k1 0.18-0.09k （3）0.105
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