高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变学案苏教版选修4

专题一 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变【学习目标】1反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。【学习过程】知识回顾1化学反应通常伴随着能量的变化，请举例常见的放热反应和吸热反应。2“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？3简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。学生活动画出吸热、放热化学反应过程中的能量图。知识总结1反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 时，所 或 的热量称为化学反应的反应热。2焓变：在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量称为反应的焓变，用 表示，单位常采用 。3在化学反应中能量变化通常以 等形式表现。吸收热量的反应称为 反应，其H 0；放出热量的反应称为 反应，其H 0。交流与讨论阅读课本第二页交流与讨论中。1热化学方程式有什么意义？ 2热化学方程式与化学方程式有何不同？书写热化学方程式的注意事项。知识总结热化学方程式：1概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。2意义：既表明了化学反应中的物质的变化，也表明了化学反应中的 变化。3书写注意事项：要注明反应物和生成物的 ，一般用 表示气体， 表示液体， 表示气体， 表示溶液。要注明反应温度和压强。如不注明，即表示在 和 。热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其H 。H的表示：在热化学方程式中H的“”“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热。H的单位是：kJ/mol。问题解决1课本第3页交流与讨论。2课本第5页问题解决第2题（书写热化学方程式）。交流与讨论1化学反应为什么会存在能量变化呢？2放热与吸热反应常用能量-反应过程关系图来表示。知识总结1旧键断裂时需要 能量，新键形成时会 能量，化学反应放出热量和吸收热量取决于两者之间的关系。2H= 。问题解决课本第4页问题解决第1题。