高中化学 12 专题1 化学家眼中的物质世界训练题 苏教版必修1

化学家眼中的物质世界一、选择题1下列对提出原子结构模型的科学家按时间先后顺序排列正确的是()A道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔B道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C玻尔、卢瑟福、汤姆生、道尔顿D汤姆生、道尔顿、玻尔、卢瑟福答案：A22005年中国考古重大新发现是13C、15N分析考古方法。13C、15N分析法作为以往研究方法的补充，通过对遗留在古人骨骼中这两种稳定同位素的分析，获取来自人类自身的直接信息。下列有关叙述中正确的是()A13C与12C的化学性质不同B15N的核外电子数与中子数相同C13C与15N的中子数相同D13C与12C互为同位素答案：D3设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA答案：C解析：A项错在“常温常压”，若改为“标准状况”则正确；B项应含有0.6NA；1 mol Al失去3 mol e，则2.7 g Al失去0.3NA e，C项正确；D项应含有0.1NA Mg2。4有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有()A4个B5个C6个 D7个答案：C解析：常温时CuO与H2不反应，共有“CuOH2SO4”、“FeH2SO4”、“Ba(OH)2K2CO3”、“Ba(OH)2H2SO4”、“K2CO3H2SO4”、“NaOHH2SO4”6个反应。5现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点/沸点/密度/gcm3水溶性甲9857.50.93可溶乙84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A萃取法 B过滤法C蒸馏法 D分液法答案：C解析：甲、乙均为可溶性液体，且互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离。6已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列各组物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A固体物质分子的大小和质量B液体物质分子的大小和质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量答案：C解析：气体的体积由分子间的距离决定，分子本身大小可忽略不计。72 mol Al的质量是()A13 g B26 gC27 g D54 g答案：D8将8 L CO和CO2的混合气体通过灼热的炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10 L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为()A29 B32C36 D40答案：B解析：发生的反应为CCO22CO,1 L CO2参加反应生成2 L CO，根据差量法可求出混合气体中CO2的体积为2 L，CO的体积为6 L，则混合气体的平均摩尔质量的数值为32。9质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1答案：A解析：设原溶液质量为x g，则a%x2a%(xb)，解得x2b。则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1。10下列关于等温等压条件下等质量的气体H2、D2、T2的叙述正确的是()密度之比为1：2：3质子数之比为6：3：2中子数之比为0：3：4体积之比为6：3：2A BC D答案：A解析：等温等压条件下，等质量的三种气体的物质的量之比为：，即6：3：2。H2、D2、T2的相对分子质量依次为2、4、6，等温等压条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，正确；H2、D2、T2分子中的质子数均为2，等质量的三种气体的质子数之比等于物质的量之比，正确；H2、D2、T2分子中的中子数依次为0、2、4，等质量的三种气体的中子数之比为：0：3：4，正确；等温等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，正确。11将a g氯化钾溶于1.8 L水中，恰好使钾离子数与水分子数之比为1：100，则a为()A0.745 B0.39C39 D74.5答案：D解析：，解得：a74.5。二、非选择题12(1)“人造空气”(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，则氧气与氦气的体积比是_，氧气的质量是_。(2)化学实验中，经常需要分离和提纯物质。请根据实验要求，选择适合的实验操作填写到下列空格中。根据沸点的不同，分离互溶的两种液体：_；根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：_；根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中：_。答案：(1)1：41.6 g(2)蒸馏结晶萃取13(1)1996年科学家在宇宙深处发现了H离子和H3分子。请回答：1个H离子中含有_个质子，_个电子。构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是_。(填字母)H3属于_(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。(2)元素分为金属元素、非金属元素，物质可分为有机物、无机物物质的分类都有一定的原则。下列化学式各表示一种物质，请按你的原则，将下列物质分成各有五种的A、B两类，并写出你的分类原则。CaNH3MgONaOHCH4H2OKHSiCHFNeA：_，B：_，分类原则是_。答案：(1)32C单质(2)Ca、MgO、NaOH、KH、SiCNH3、CH4、H2O、HF、Ne质子数相同14达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_。(2)该化合物中氧元素的质量分数是_(保留一位小数)。(3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为_，含磷原子的个数约为_。答案：(1)192：31(2)31.2%(3)16 mol12041024解析：(1)碳、氢两元素的质量比为m(C)：m(H)(1612)：(311)192：31；(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为w(O)100%31.2%。(3)达菲的摩尔质量为410 gmol1，则其物质的量为n(C16H31N2PO8)2mol，故n(O)16 mol，n(P)2 mol，N(P)2 mol6.021023 mol11.2041024(个)。15已知某工业废水中含有大量CuSO4和少量的Ag、Hg2以及部分污泥，通过如图所示流程可从该工业废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是_，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)步骤2中需要加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是_(填化学式)，固体残渣的成分是_(填化学式)。(3)步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩、_、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是_。答案：(1)过滤漏斗、玻璃棒(2)CuAg、Cu(3)冷却结晶(4)Hg有挥发性且有毒解析：从该工业废水中除去污泥的操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。澄清溶液中含有大量CuSO4和少量的Ag、Hg2，加入过量Cu可置换出Ag和Hg，固体残渣的成分是Cu、Ag。蒸发浓缩硫酸铜溶液，然后冷却结晶、过滤、烘干，即可得到硫酸铜晶体。16“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。答案：(1)2盐(2)c(3)E解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。17已知：标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 molL1。将448 L(标准状况下)HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 gcm3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为_。(本题计算结果均取三位有效数字)(1)若使1 L饱和NaCl溶液中的Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L饱和NaCl溶液中还应溶解_L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)若将10.0 mL溶液A稀释500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为_。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是_。答案：13.9 molL1(1)199(2)0.278 molL1(3)容量瓶解析：标准状况下，448 L HCl为20 mol，溶液A的体积为L1.44 L，则c(HCl)13.9 molL1。(1)Cl的物质的量浓度相差(13.95.00)molL18.9 molL1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9 molL11 L22.4 Lmol1199 L。(2)设溶液B中HCl的物质的量浓度为c(B)，根据稀释公式可知13.9 molL110.0103 Lc(B)500103 L，解得c(B)0.278 molL1。(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。