高中化学一轮复习 专题专项训练（六）溶液中粒子浓度大小的比较 鲁教版

专题专项训练（六）溶液中粒子浓度大小的比较1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：NHKBa2B将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：NaClHCOCOC向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：NHNaHCOCOD0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2OHA2HHA解析：选D等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：NHK2Ba2，A错误；将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中，开始盐酸过量产生CO2，最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则溶液中NaClCOHCO，B错误；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7，根据电荷守恒可知NHNaHOHHCO2CO，则溶液中NHNaHCO2CO，C错误；0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液是由HA和NaA组成的，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒NaHOHA和物料守恒2NaHAA可知溶液中2OHA2HHA，D正确。2(2016张掖模拟)25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B若OHH，则溶液中不可能存在：NaOHAHC若溶液中ANa，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：NaAOHH解析：选C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pHOHAH，B项错误；根据电荷守恒，NaHOHA，若溶液中ANa，则一定有HOH，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则ANa，D项错误。3(2016肇庆模拟)室温下，将0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是()A0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水电离出来的H相等B混合后溶液中：HANaAOHC混合后溶液中：AHA0.1 molL1D混合后溶液中：NaHAOH解析：选A0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A水解能力大于HA的电离，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水的抑制不相同，A错误；经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：HANaAOH，B正确；根据元素守恒AHA molL10.1 molL1，C正确；根据溶液呈现电中性，NaHAOH，D正确。4(2016洛阳检测)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHHSOH2SO3SOBNaHSOSOCNaH2SODNaHHSOOH解析：选BNaHSO3溶液中存在：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由于溶液的pHH2SO3，A项错误；由物料守恒可知，NaHSOSOH2SO3，故NaHSOSO，B项正确；由电荷守恒可知，NaHHSO2SOOH，C、D项均错误。5(2014广东高考)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：AYNaD图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中A0.1 molL1。由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为NaAOHHAH，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。6(2016宜昌检测)0.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中CNCNOHHBHCNCN0.04 molL1COHHHCNDCNHCN解析：选A根据电荷守恒：NaHOHCN，由CNNa，得HOH，A项正确；两溶液等体积混合后，HCNCN0.02 molL1，B项错误；根据电荷守恒：NaHOHCN，根据物料守恒：2NaHCNCN0.02 molL1，可得，OHHCNCNH，C项错误；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于HOH，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，即CNn(HCl)D当0 mLV(NaOH)NaHOH解析：选B0.100 0 molL1的醋酸的pH1，故图乙是滴定醋酸的曲线，A项错误；在B、D状态时，pH7，HOH，根据电荷守恒，NaA，B项正确；B、E状态时，反应消耗的NaOH的物质的量相同，根据反应的化学方程式，反应消耗的HCl、CH3COOH的物质的量相同，C项错误；当V(NaOH)接近20.00 mL时，CH3COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，OHH，故D项错误。8将0.1 molL1 KHSO4与0.1 molL1 Na2S溶液等体积混合后，溶液能使酚酞显粉红色，则离子浓度关系不正确的是()ASOHSOHHBNaKHOHCNaS2HSH2SSODKNaH2SO2S2HSOH解析：选B混合后，KHSO4Na2S=Na2SO4KHS，溶液中含有等物质的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈碱性。HS在水溶液中发生水解反应，故SOHS，由于溶液呈碱性，故OHH，因此，A项正确，B项错误；由于KHSO4与Na2S物质的量相等，根据物料守恒，则NaS2HSH2SSO，C项正确；根据电荷守恒，有KNaH2SO2S2HSOH，D项正确。9(2013四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：KAOHHB实验反应后的溶液中：OHKA molL1C实验反应后的溶液中：AHA0.1 molL1D实验反应后的溶液中：KAOH H解析：选B实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式HKAOH知，KAOHH，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 molL1，所以实验反应后的溶液中，AHA0.1 molL1，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式HKAOH，且HOH，则KA，即KAHOH，D项正确。1040 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，NHHCONH2COOCOB不同pH的溶液中存在关系：NHH2COHCONH2COOOHC随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：选CA项，在横坐标pH9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，OH/NH3H2OKb/NH，随着CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故NH不断增大，Kb/NH不断减小，也就是OH/NH3H2O不断减小，C项错；D项，根据图像，pH在不断降低的过程中NH2COO先出现，后消失，由此判断D项正确。11(2016淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是()ANaHROHROOHBNaHHROROOHCHH2RO3ROOHD两溶液中Na、HRO、RO分别相等解析：选C由于NaHCO3溶液呈碱性，即OHH，故A项错误；根据电荷守恒，NaHHRO2ROOH，B项错误；根据物料守恒，NaHROROH2RO3，结合电荷守恒可知，OHHH2RO3RO，即C项正确；根据物料守恒，HCOCOH2CO3HSOSOH2SO3，由于NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，而NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液中HSOHCO，SOCO，D项错误。12(2016广州测试)室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2 molL17下列说法正确的是()A实验反应前HA溶液中：HOHAB实验反应后溶液中：ANaC实验反应前HA溶液浓度：x0.2 molL1D实验反应后溶液中：AHANa解析：选A根据电荷守恒可知，HA溶液中HOHA，A项正确；实验反应后，根据电荷守恒，NaHOHA，由于溶液的pH9，则OHH，故NaA，B项错误；由实验可知，HA为弱酸，实验中，若x0.2 molL1，反应后溶液的pH7，现在溶液的pH7，说明x0.2 molL1，C项错误；由电荷守恒，NaHOHA，由于溶液的pH7，即HOH，故ANa，D项错误。13(2016山东师大附中模拟)常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1B在、之间的任意一点：ClNH，HOHC在点所示溶液中：NHClOHH，且V107 molL1解析：选B盐酸的初始pH1，则HClH0.1 molL1，A项错误；在、之间的任意一点，溶液的pHOH，根据电荷守恒：NHHClOH，ClNH，B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，需增加氨水的用量，即pH7时，V20 mL，C项错误；点时，溶液中含有过量的NH3H2O，NH3H2O电离出来的OH抑制了水的电离，故由水电离出的OHCH3COOOHHBNaCH3COOHOHCNaOHCH3COOHDCH3COONaHOH若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前CH3COOH(填“”“Na所以溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：CH3COONa。答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸钠ACH3COOH、CH3COONa(3)C16硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=HHSO，HSOHSO。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_(填字母)。ANaSOHSOH2SO4BOHHSOHCNaHOHHSO2SODNa2SO2HSO(4)若25 时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1，则0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1，其理由是_。(5)若25 时，0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11，则0.10 molL1H2SO4溶液中SO_ molL1。解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2HSO=BaSO4H。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na、H，阴离子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，A项错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为Na2SO2HSO，电荷守恒式为NaHOHHSO2SO，两式相减，得质子守恒式：OHHHSO，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步电离出来的H对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中H0.11 molL1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)0.01 molL1。答案：(1)弱碱性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOH，电离出的H抑制HSO的电离(5)0.01