高中化学 专题2 3.1 氧化还原反应离子反应及其发生条件测试题 新人教版必修1

氧化还原反应离子反应及其发生条件(测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 【答案】D【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D。2工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中作还原剂BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【答案】A3某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为0【答案】C【解析】元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。4(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)()A碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【答案】BD5(双选)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBFeCuSO4=FeSO4CuC2KClO32KCl3O2D3NO2H2O=2HNO3NO【答案】AD【解析】分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。6相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A都是氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同【答案】D【解析】反应为：2K 2K3；反应为：4KO33KlO4Kl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol KClO3在MnO2催化条件下，生成2 mol KCl，而不使用催化剂时，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。7已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【答案】D8用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是()A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D【解析】ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；故选D。9小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平)关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化剂是H2C2O4B1molMnO4-在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH-D配平该反应后，H+的计量数是6【答案】D10在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol【答案】B【解析】利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-(0.5mol)时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2OMnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-MnO4-+e-MnO42-(溶液绿色)（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_；（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列说法正确的是_(填字母)A氧化性：PbO2KMnO4BMn2+被还原成MnO4-C该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2完成下列化学方程式：_KMnO4+_K2S+_ _K2MnO4+_K2SO4+_S+_ _若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】（1）酸碱性 （2）MnO4- Mn2+ （3） a （4）28、5、24KOH、28、3、2、12H2O 2.8mol12完成下列各题：（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e-2Fe2+据此请写出：铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为_；单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为_；（2）K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出_色写出并配平该反应的化学方程式_。【答案】（1）2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O （2）绿 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O