高三化学第一次月考试题

双峰一中2016年下学期高三第一次月考化学试题满分 100分可能用到的相对原子质量： Cu : 64 Cl : 35.5 O : 16 一、非选择题（共18小题，每题3分，每小题只有一个正确答案）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（ ） A某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质 B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 D氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 2下列说法正确的是( ) A只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质 CNH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质 D从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na 3下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D4下列有关实验操作及实验结论正确的是( )A金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸 C用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D在氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜，后通入氢气5实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢6常温下，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色7下列除杂质的方法可行的是( ) A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 D除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA B在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+ C在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子 D标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2 NA9设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA10下列离子方程式书写不正确的是( )A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B碳酸氢镁中加过量氢氧化钠： Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2OC向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁: 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2OD明矾溶液中加入过量的氨水A13+3NH3H20=Al(OH)3+3NH4+11下列离子方程式书写正确的是( ) AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClO DCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O12在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-D常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A水电离出的c（H+）=110-14 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl14 一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2 的是( ) A3NO2+H2O=2HNO3+NO BI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 CSiO2+3C=SiC+2CO DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O15根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、浓盐酸Cl2、A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6molD氧化性由强到弱顺序为ClO3Cl2Br2Fe316在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+17将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol18实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 Bc点对应NaOH溶液的体积为48ml Cb点与a点的差值为0.05mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3 二、非选择题（每空2分，共23空）19（10分）（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。请写出该反应的离子方程式 。（2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 。（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：测知溶液显酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。20(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_； a用过氧化氢与二氧化锰制氧气 b用铜与浓硫酸制二氧化硫 c用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 d只用浓氨水制氨气（2）写出B中产生二氧化氯的离子方程式_；（3）C装置放在冰水浴中，其原因是_；（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO23H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：蒸发浓缩结晶；_；洗涤干燥。（6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(已知2ClO2+2I-=2ClO2-+I2) 用1.010-3 molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)确定操作达到滴定终点的现象是_；经计算，水样中ClO2的浓度是_mgL-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_；(填“偏高”、“偏低”或“不变”)21（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 _；（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）； A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 _。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，同时生成一种无色无味气体，请写出该反应的离子方程式 _。（6）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。22（10分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化请回答下列问题：（1）D分子中的官能团是_；（2）1molA最多可消耗_mol NaOH；（3）BC的反应类型为_； （4）写出EM反应的化学方程式：_；（5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应能与氯化铁溶液发生显色反应。高三第一次月考化学答案CBDCC CBACB DDCBC DDB 19. （1）8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+3H2O （2） 搅拌；引流（3）H+、NH+4、I-、Ba2+ K+、Cl-20（1）ac （2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （3）使ClO2充分冷凝，减少挥发 （4）趁热过滤（5）蓝色消失，半分钟内不变色 0.675 偏高21. （1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （2）AC （3）2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-（6）Fe - 6e-+ 8OH- FeO42- +4 H2O22. （1）羟基 （2）3 （3）加成反应（4） （5）3