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专题02 物质的量的有关计算1.【2016届湖南六校联考】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA 【答案】D【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。2.【2016届河南省八市重点4月模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NAD3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA 【答案】D【解析】试题分析：A标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA，错误；C溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 NA，错误；D3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。3.【2016届唐山二模】设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNAB4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl- 【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于lNA，错误；B4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5NA，错误；C标准状况下，11.2 L CO2 的物质的量是0.5mol与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB1L0.1molL-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NAC漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NAD常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA【答案】A【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。5【2016届怀化一模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA D将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钠的反应中，每生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、没有说明气体是否在标况下，不能确定22.4升气体为1摩尔，错误，不选B；C、30克二氧化硅为0.5摩尔，含有0.54=2摩尔共价键，正确，选C；D、四氧化二氮子啊标况下不是气体，所以冷却到标况，体积不是22.4升，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数6【2016届郴州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 D1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA【答案】C【解析】考点：阿伏伽德罗常数7【2016届郴州一模】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在【答案】C【解析】考点：阿伏伽德罗定律8.【2016届郴州一模】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42、NO3四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ）A83 B32 C23 D13【答案】C【解析】试题分析：假设钾离子为4摩尔，则镁离子为5摩尔，硝酸根离子为xmol，硫酸根离子为ymol，根据电子守恒分析，4+52=x+2y 即x+2y =14。当 x=8时， y=3，故A正确；若x=6时，则y=4，正确B正确；若x=2时，则y=6，D正确；若x=10时，则y=2，则C不成立，选C。 考点：物质的量浓度的计算9【2016届成都二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10时，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+为01NAB常温下，14g的C含中子数目为6NAC标况下112LNO与112LO2混合，原子总数小于2NAD0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子物质的量为0.1摩尔，故A正确；B、14克的物质的量为1摩尔，含有8摩尔中子，故B错误；C、一氧化氮的物质的量为0.5摩尔，氧气物质的量为0.5摩尔，总共含有2摩尔原子，故C错误；D、一个苯乙烯含有一个碳碳双键，故D错误。考点： 阿伏伽德罗常数10【2016届厦门一模】 NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是（ ） A90g草酸中共用电子对数目为0.9NA B9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为01NA D90g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L【答案】C【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算、草酸的性质。11【2016届遂宁二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NAB1LpH2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C1.5gCH3+里含有的电子数目为NA D62g白磷中含有P_P键的数目为3NA【答案】D【解析】试题分析：A、氧化钠的电子式为，过氧化钠的电子式为，根据原子守恒知1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的物质的量为0.5mol，生成物中离子总数为1.5NA，错误；B、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，故1LpH2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为10-12 NA 个，错误；C、1个CH3+中含有8个电子，1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，含有的电子数目为0.8NA ，错误；D、白磷（P4）分子为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个PP键，62g白磷的物质的量为0.5mol，含有P_P键的数目为3NA，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算及相关物质的结构和性质。12【2016届江西省八所重点盟校模拟】NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A B C D【答案】B【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质。13【2016届雅安三诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NAC100mL 12molL-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA【答案】D【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。14【2016届黔东南州模拟】2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为（ ）AC4H12O2 BC3H8O CC2H6O DC2H4 【答案】C【解析】试题分析：燃烧生成的水的质量为2.7g，物质的量为=0.15mol,生成的CO2的质量为7.1g-2.7g=4.4g，物质的量为=0.1mol，则此有机物中碳与氢的原子数目比为0.1mol：(0.15mol2)=1:3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C2H6O。答案为C。考点：考查有机物的计算，涉及原子守恒。15【2016届邯郸一模】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA【答案】B【解析】考点：考查物质的量基本计算16【2016届信阳、三门峡第一次联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为02NAB取50mL140moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为035NAC标准状况下，224L二氧化硫中含有的电子总数为32NAD40g金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、溶液的pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，故c(OH-)=0.1mol/L，氢氧根的物质的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，故A错误；B、铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA，故B错误；C、标况下2.24L二氧化硫的物质的量为：=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol电子，含有的电子总数为3.2NA，故C正确；D、40g金刚砂(SiC)中含有1molC原子，每个c原子形成4个C-Si键，C-Si键的个数为4NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。17【2016届广安二诊】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的总数为NAB室温下，310g白磷中含有的共价键数目为15NAC常温常压下，17g甲基(14CH3)含的电子数为9NAD常温下，10 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为01NA【答案】D【解析】考点：考查了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的相关知识。18【2016届芜湖、马鞍山一模】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NAB100mL 1 molL-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC常温常压下，11. 2g乙烯中共用电子对数为2.4NAD6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA 【答案】C【解析】试题分析：A标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4LCHCl3含氯原子数，故A错误；B100mL1molL-1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol，醋酸在水中发生电离生成氢离子，因此氢原子数小于0.4NA，故B错误；C11.2g乙烯的物质的量为：=0.4molmol，含有1.6mol碳氢键和0.4mol碳碳键，总共含有2.4mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；DCaC2晶体的物质的量为=0.1mol，晶体中含有阴离子为C22-，阳离子为Ca2+，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。19【2016届东北三省四市一模】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA D已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则 反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA【答案】A【解析】考点：本题考查阿伏加德罗常数。 20【2016届广元二模】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A1.0Ll.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA C25C时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA D氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L【答案】B【解析】试题分析：水中含有氧原子，1.0Ll.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；丙烯和环丙烷的最简式都是，42g组成的4214=3mol，混合气体中氢原子的个数为6NA，故B正确；25C时pH=11的溶液中，、，没有溶液体积，不能求氢氧根离子的物质的量，故C错误；氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，物质的量为0.1mol，在非标准状况下的体积不一定是2.24L，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数。 21【2016届肇庆三模】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是（ ）A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA【答案】C【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数及相关计算22【2016届佛山二模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L水中溶解5.85 gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmolL一1 B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA【答案】B【解析】试题分析：A、水中溶解5.85 gNaCl配制成1L溶液，所形成溶液物质的量浓度是0.lmolL一1，A项错误；B、NO2和N2O4最简式都是NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，B项正确；C、溴在标况下不是气体，C项错误；D、3.4gNH3中含N一H键数目为0.3NA，D项正确；答案选B。考点：考查与阿伏加德罗常数有关计算23.【2016届遵义二次联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）AamolNa2O2中含有的离子数为4aNAB100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-C标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NAD28gN2和N4的混合气体中含有的原子个数为2NA【答案】D【解析】试题分析：a molNa2O2中含有3a NA的离子数，因为过氧根离子以整体形式存在，故A错。碳酸氢根离子会发生水解，所以该溶液中碳酸氢根离子小于0.1NA，故B错。标况下的氟化氢是液态，故C错误。无论N2与N4以何种比例混合，该混合物中含有的分子数都是2NA，故D正确。考点：阿伏伽德罗常数的应用。24【2016届临沂一模】设NA为阿伏伽德罗常数的值（ ）Aag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为B2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H的数目为3NA C25,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-为0.1NAD标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA【答案】A【解析】考点：阿伏伽德罗常数25【2016届赣州一模】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C在0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lNAD标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，HF是非气态物质，无法计算物质的量，A错误；B、石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C、在0.1molL-1的碳酸钠溶液中，体积未知，无法计算物质的量，C错误；D、1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。答案选B。考点：阿伏伽德罗常数26【2016届龙岩一模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+B1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA【答案】D【解析】考点：阿伏伽德罗常数27【2016届泉州一模】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD1L0.5molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2和水的反应是可逆反应，0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下，CH3CH2OH是非气态物质，无法计算其物质的量，B错误；C、16O2和18O2都是双原子分子，则0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA，C正确；D、1L0.5molL1Na2SO4溶液中SO42-所带电荷数为NA，阴离子还有氢氧根离子，D错误。答案选C。考点：阿伏伽德罗常数28【2016届张掖三诊】设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAB标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA D18g NH所含的电子数11NA【答案】B【解析】考点：阿伏伽德罗常数29【2016届安徽“江南十校”3月模拟】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NAB1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂【答案】A【解析】试题分析：AH216O的摩尔质量为18g/mol， H218O的摩尔质量为20g/mol，因此18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA，A正确；BKAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA，B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，C错误；D反应N2+3H22NH3达平衡时，消耗3molH2意味着消耗1molN2，由于达到平衡状态时，物质的生成量与消耗量相同，因此生成了1molN2，因此每消耗3molH2同时有2NA个N-H形成，D错误。故答案A。考点：考查阿伏伽德罗常数相关计算。30【2016届黄冈3月调研】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NA B8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C电解饱和食盐水时，阳极上生成224L气体时转移的电子数为2NA D标准状况下，224 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA【答案】B【解析】考点：考查阿伏加德罗常数计算
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