高三化学上学期期中试题17

2016-2017学年上学期厦门六中高三期中考试化 学 试 卷考试时间：100分钟。第卷答案用2B铅笔填涂在答题卡中，第卷用黑色签字笔在答题卡指定区域内作答。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-63.5 Mg-24第卷一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。）1 唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAl(SO4)212H2O D. Fe2(SO4)39H2O2下列变化或过程属于化学变化的是 A激光法石墨制取C60 B丁达尔效应C紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应3 ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性。若两种生成物之一是HCl，则另一种是AHIO3BHIO2CHIODICl4Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：Br Se B还原性： Se2 BrC在Se2Br2分子中只含有极性键 DSeO2 既有氧化性又有还原性5. 下列有关KNO3叙述正确的是A钾离子结构示意图：BKNO3溶液中， H+、Na+、Br-、I-能大量共存C可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药DKNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大6“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A钛属于主族元素 B钛合金强度很大C蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐 D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 7下列离子方程式中正确的是A碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+ +OH H2O + NH3BNa218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O4Na+4OH+18O2C硫酸镁溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3H2O Mg(OH)2+ 2NH4+D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+ Fe2+H2O8. 若 A + 酸 盐 + 水，则A不可能属于A氧化物 B胶体 C碱 D单质9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在16g18O2中含有NA个氧原子B. 标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C. 1 molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目少于NA个D. 12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA10某课外实验小组设计的下列实验合理的是11室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A.气体反应物的总体积为0.448L B.装置中氢元素的总质量为0.04g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +12根据下列框图分析,下列说法不正确的是A. 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性B. 我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家C. 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀D. 红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液13已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子14如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAl(OH)4Al2(SO4)315下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是 选项实验现象结论A加热莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖16原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素。下列说法正确的是AX属于非金属元素 B对应的氢化物的热稳定性：WYCW与Z易于形成离子化合物 DZ离子的氧化性强于X离子17某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体中含有SiO2B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为Al(OH)4 C试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O第卷（49分）18(15分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为 (填化学式)。(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为 上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为： (3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。阴离子的电子式为 。1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。B在元素周期表中的位置为 如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为： (5)若右图表示0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化。则该反应的热化学方程式为： 19（14分）按下列要求回答：（1）已知： CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+ H2O（未配平）理论上， 480mL0.1000 molL1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯 mL（标准状况）。（2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是 (填序号)。a加水定容时俯视刻度线 b转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 c容量瓶底部有少量蒸馏水（3）右图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 (填序号)。（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：(A) W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；(B) Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；(C) X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；(D) X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子。请回答：W元素是_；Z元素是_。化合物WY的电子式为_。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。20.（10分）（计算时注意卷首提供的元素相对原子质量）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式： 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（d）（e）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 （填“可行”或“不可行”），请说明理由： 21. (10分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如下：(1) 写出沉淀过程的离子方程式： (2) 沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为 (填序号)沉淀过程的pH变化a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2(3) 沉淀过程的c(Mg2)随时间的变化如左下图所示，不同温度下所得到的沉淀产物如右下图所示，沉淀过程应选择的温度为 ，理由是： 不同温度下c(Mg2)随时间的变化 不同反应温度下所得水合碳酸镁的XRD谱图 (4) 在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为： 厦门六中20162017学年上学期高三期中考试化学答案题号123456789答案BABDCBCDD题号1011121314151617答案BBADDACD18. （15分）【除标注外，其余每空2分】（1） SiO2 （2） Fe2+ （1分）（说明：答“亚铁离子”也得分） 3Cl2 + 4I + 2Fe2+ = 2 I2 + 6Cl + 2 Fe3+ （说明：多写“5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl + 12H+ + 2IO3”不扣分）（3） 1（4） 第2周期A族（说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分） H2SeO3 + H2O2 H2SeO4 + H2O （说明：答“SeO2 + H2O2 H2SeO4”也可得分）（5）NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H2（E2-E1） kJmol119. （14分）【除标注外，其余每空2分】（1）448mL（2）胶头滴管、500ml容量瓶 a c （3）D（4） Ca(或钙)；O(或氧) （各1分）。 （1分） SO2、SO3。 （各1分） CO2CaO = CaCO3。 （1分）20. （10分）【每空2分】（1） xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2 =（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O kj gf（hi） hi（gf） bc（cb）；1.8g； CuCO3Cu（OH）2H2O；（2）可行；根据反应xCuCO3yCu（OH）2zH2O =（x+y）CuO+xCO2+（y+z）H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。21. （10分）【每空2分】（1）Mg2+ + CO2 + 2OH- + 2H2O = MgCO33H2O （2）c（3）313K；较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c(Mg2+)较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5(OH)2(CO3)44H2O。（4）取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。