高三化学上学期第二次月考试题12

贵州省铜仁市第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题（考试时间：120分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5 S32 Cu64一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ） A浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中2下列各种变化中, 不属于化学变化的是（ ）A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液, 析出白色沉淀 B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液, 制取氢氧化铁胶体D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液, 析出白色沉淀3某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：淀粉溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（ ） A B C D4能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH=SO32+H2O5下列有关物质的分类正确的是（ ） 同素异形体：红磷、P4混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉化合物：HCl、MgCl2、HD酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯A B C D6分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种（ ）A4 B6 C7 D87用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYXYZZZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2NAB36.5 g HCl气体中含有Cl数为NAC室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD常温下，0.1 molL-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA9下列有关实验事实的解释中正确的是（ ）选项问题解释A实验室不能配制含有Fe3+、MnO4、SO42、Ba2+的中性溶液Fe3+水解呈酸性B含有H+ 、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+含有Ag+的溶液必然含有NO3，在酸性条件下，可氧化Fe2+C将氨气通入水中，形成的水溶液能导电氨气是电解质D在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl10下列关于有机物说法正确的是（ ）制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 用灼烧的方法可以区别丝和棉花油脂水解可得到氨基酸和甘油 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 蛋白质水解的最终产物是多肽A B C D11化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度12氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O = H2SO42HBr的反应原理相似，且水的作用也相同的是 ( )A2AlCl33Na2S6H2O = 2Al(OH)33H2S6NaClB2F22H2O = 4HFO2C2Na2O22H2O = 4NaOHO2D2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H213常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是( )ACl2 BCO2 CSO2 DHCl 14卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）ABCD15为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤16如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（ ）A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为12D反应中Cl2只作氧化剂17利用下列实验装置能完成对应实验的是（ ）NH4Cl和Ca(OH)2A量取20.00 mL Na2CO3溶液 B能证明非金属性 ClCSiC实验室制取并收集NH3 D分离酒精与CCl418有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液里的阴离子应该是（ ） AMnO4、SO42、NO3 BOH、S2、CO32COH、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4219已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：Cl2Br2Fe3I2。下列有关叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存20去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠溶液反应21在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）（ ）A B C D无法计算22将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/L NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是（ ）A200mL B250mL C425mL D560mL23已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1 mol/L的Na2SO3溶液12 mL，恰好与0.04 mol/L的K2Cr2O7溶液10 mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价（ ）A+1 B+3 C+4 D+5二、非选择题(本题包括5小题，共54分)24（9分）用CuSO45H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。(2)容量瓶使用前应 。 (3)应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量为 g。(4)配制溶液时有以下几个操作：溶解、摇匀、洗涤并转移、冷却、称量、转移溶液、定容、装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。(5)下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)硫酸铜晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码 硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面定容时俯视刻线摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理25（11分）亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2NO。请回答下列问题：（1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为 。（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。A. NaNO2是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D. NaNO2被氧化（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有自来水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）。26（10分）某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:阳离子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+阴离子Cl、CO32、SO42、NO3、I现对该溶液样品进行以下研究:. 向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;. 若向所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;. 若向所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;. 向所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。根据上述实验,回答下列问题:(1)该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。(2)检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。(3)写出实验发生反应的离子方程式: 。(4)写出实验中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。27、（10分）(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:ABCDM样品P2O5品红溶液 (1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。B装置的作用是 。M干燥管中所放的药品是 。(2)检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)26H2O标准溶液测定过二硫酸铵(NH4)2S2O8的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3+2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:实验序号起始读数/mL终点读数/mL2.5022.581.0023.120.0019.92完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。 28（14分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：(1)A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名) ；合成路线中反应所属反应类型为 。(2)反应的化学方程为 。(3)有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 。(4)反应的化学反应方程式为 。(5)E的同分异构体(含苯环)总共有 种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式 。要求： 属于芳香族化合物。不能与金属Na反应。铜仁一中2016-2017学年高三年级第二次模拟考试化学试题 参考答案一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789101112选项AABDBDCCBACC题号1314151617181920212223选项DCBDCADBABB二、非选择题(本题包括5小题，共54分)24（9分）(1)容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）(2) 查漏（1分）(3)25.0（2分）(4) （2分）(5) （2分）25（11分）（1）NaNO2（2分）2e-（2）2NaNO2 + 4HI = 2NaI + I2 + 2NO + 2H2O（3分）（3）0.25 mol（2分）（4）B（2分）（5）（2分）26（10分）(1)Al3+、NH4+ ; Fe2+、Ba2+ 、CO32(2)用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,原溶液中存在Na+,若不出现黄色,则不存在Na+(3)6I-+2 NO3+8H+2NO+ 3I2 + 4H2O(4)NaAlO2+CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO327、（10分）(1) 将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。（2分）除去NH3 （1分） 碱石灰（1分） (2)KSCN （1分） 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质（2分）(3)酸式滴定管或移液管（1分） （注：第二次实验数据应舍去）（2分）28（14分）(1) 2甲基丁烷 氧化反应 （2分，每空各1分） (2)（2分）(3) 4 1:1:3:3 （4分）(4) （2分）(5)4 （4分）