高一化学上学期第三次月考试题1

河北省广平一中20162017学年度第一学期高一第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80第卷（共60分）一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖根据物质的分类，青蒿素属于（） A.碱性氧化物 B.有机物 C.含氧酸盐 D.酸性氧化物2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A氯化钠 食盐 NaCl2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH 3下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾C Fe（OH）3胶体 D含有灰尘颗粒的空气4下列电离方程式书写正确的是()AH2SO4=HSOBNaHCO3=NaHCOCBa(OH)2=Ba22(OH)DNa3PO4=3NaPO5、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 6. 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（） A.Fe3O4B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl27. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D.标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA8. 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法关于26Al和10Be的说法不正确的是（） A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B.10Be的原子核内中子数比质子数多 C. 10Be和9Be互为同位素D.26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同9. 下列物质中不具有漂白性的是（） A.NaClO溶液B.干燥的氯气C.氯水D.次氯酸钙溶液10以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl11. 工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是（） A.步骤均发生了置换反应B.步骤中SO2被还原 C.步骤的目的是富集溴元素D.步骤利用了溴易挥发的性质12.粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量BaCl2溶液，加入过量NaOH溶液，加入过量Na2CO3溶液，过滤，加入适量盐酸下列说法不正确的是（） A.中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B.中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+ C.因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D.中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”13.下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（） A.苛性钠溶液B.漂白粉C.氯水D.生石灰14.下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是（） A.等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C.相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水 D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去15.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关下列说法错误的是（） A.焰色反应一定发生化学变化B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应是物质检验的一种实验方法D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃16、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）选项ABCD实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图217.下列实验操作中有错误的是（） A.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D.萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（ ）A、M(X)M(Y) B、M(X)M(Y) C、M(X)M(Y) D、无法确定19.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（） A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：320标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（ ）A混合气体中CO和CO2的体积比14 B混合气体中CO和CO2的体积比41 C混合气体中CO和CO2的质量比为1 4D混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol第II卷（共40分）21、（10分）（1）在标准状况下，67.2LCO2的物质的量是_ ，质量为_ _g，含_ 个CO2分子，其中含有_ mol氧原子。（2）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_ _，R的相对原子质量为_ _。22、（10分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有： （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）从所配的溶液中取出5 mL，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟c(H+)=0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成Na2SO4。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （填字母）A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、定容时仰视容量瓶刻度线C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时俯视容量瓶刻度线E、所用NaOH已经潮解 F、向容量瓶中加水未到刻度线G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切23.（10分）实验室制取氯气的装置如下： （1）实验室制取氯气的化学方程式： _ ；其中HCl所表现的性质是 _（2）装置F的名称是 _ ；按图组装好装置后首先要进行的操作是： _ （3）装置B中盛放的试剂是 _ ，其作用是 _ （4）写出E中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况： _ 24.（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的化学方程式 _ 、 _ （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 _ mL（标准状况） （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数高一化学答案110 BDADDCCDBC1120 CBBBACAADA21、.(1)3 132 3NA 6 (2) 2.24 0.15 (3)64g/mol 3222、（1）玻璃棒 胶头滴管、500ML容量瓶（2）2.0g（3）0.1mol/L 0.005mol/L 0.02g 5（4）ABEGI23.（1）.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；酸性、还原性；（2）分液漏斗；检查装置的气密性；（3）饱和食盐水；除氯化氢气体； （4）24. 解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段05mL先发生酸碱中和， 其离子反应方程式为H+OH-H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+HCO3-， 故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3； （2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体， 设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）10-3L1molL-1=0.01mol，则 HCO3-+H+CO2+H2O 1 10.01mol n ，解得n=0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL， 故答案为：224； （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则 x+y=1mol/L（0.045-0.025）L x+z=1mol/L0.025L 84g/moly+106g/molx+40g/molz=2.5g 联立式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol 故NaOH的质量为0.015mol40g/mol=0.6g， Na2CO3的质量分数为， 答：原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4% （1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠 （2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体； （3）由三种物质消耗酸的体积及三种物质的总质量来计算 本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键