高一化学上学期期中试题（普通班）

新安中学20162017年度第一学期高一期中考试化学卷（B） 可能用到的相对原子量： H:1，C:12 ，N:14，O:16，Na:23, Cl:35.5, Al:27 S:321、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2. 下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是4KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4.该试剂为 A. Ba(OH)2 B.NaOH C.BaCl2 D.AgNO35.下列说法中正确的是 A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.1 mol任何物质都含有约6.021023 个原子6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LC常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA7. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol8. 1mol/L NaCl溶液表示 A溶液里含有1mol NaCl B1mol NaCl溶解于1L水中 C58.5g NaCl溶于941.5g水中 D1L水溶液中含有NaCl 58.5g9.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 2 molL-1氯化钡溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液10要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取4g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A外观 B分散质粒子的大小 C是否能通过滤纸 D是否有丁达尔效应12.当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是 浊液 乳液 溶液 烟 雾 氢氧化铁胶体 A只有 B C D全部13下列说法正确的是 A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质14 下列电离方程式中正确的是 AAl2(SO4)3=2Al33SO BFeCl2=Fe23Cl CH2SO4=HSO DCa(OH)2=Ca22(OH) 15下列离子方程式正确的是 A铜跟硝酸银溶液反应；CuAg=Cu2Ag B硫酸与氢氧化钡溶液反应：OHBa2SOH=BaSO4H2O C碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2O D. CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)216. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是 A7.5 mol/L B5 mol/L C10 mol/LD2.5 mol/L 第卷（共 52分） 二非选择题（共5题）17.（6分）有以下几种物质：干燥的食盐晶体 乙醇 铜 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 液氯。 填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；（6分）18.（6分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位） (1)该气体所含原子总数为_。 (2)该气体在标准状况下的体积为_。 (3)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。 19.（12分) （1）100mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个，含Al3+离子 mol。 （2）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ， 原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 。20、（8分）明矾的主要成分为KAl(SO4)212H2O。 （1）Al原子的结构示意图 。（2）KAl(SO4)212H2O在水中的电离方程式： 。 （3）明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分散质粒子直径介于 之间，区别Al(OH)3胶体与AlCl3溶液的实验方法是 。 21、(20分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题： （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： (填选项) A多加水配成较稀的溶液 B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止 （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知： Na2CO3溶液KOH溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液NaHCO3溶液 BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为： 。 A. B. C. D. E. F. （3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液 进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发 操作过程中玻璃棒的作用： 。 （4）利用(3)中所得的NaCl固体所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。 配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 。 （5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度 的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相 比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ； 没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 ； 定容时俯视凹液面，结果会 ； 上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。高一化学参考答案（普通班）一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）12345678ACCABCCA910111213141516BDBCDADA17.（6分）答案：， ， 18（6分）（1） （2）L（3）mol/L 19.（12分）答案：1.8061023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:220.（8分）答案：（1） （2）KAl(SO4)212H2O K+Al3+ + 2SO42-+12H2O （3）10-9m10-7m（或1nm100nm）；将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al(OH)3胶体。21.(20分)答案： （1）B （2）CE （3）搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅） （4）11.7 胶头滴管 500ml容量瓶 (只答容量瓶不得分) （5）偏小 偏小 偏大 无影响