九年级化学下学期第八次月考试卷（含解析） 新人教版

2015-2016学年安徽省亳州市蒙城中学九年级（下）第八次月考化学试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，1下列过程中没有发生化学变化的是（）A 燃放礼花B 面包变质C 植物光合作用D 冰雪融化2十三五发展规划中，提到五大发展理念，为实现绿色发展、减少水污染和大气污染，下列做法可取的是（）大力发展公共交通，减少机动车排污对排污企业一律关停，只发展零污染企业开发清洁能源，发展绿色经济加强对水源地和各类湿地的保护工作，开展环保宣传和志愿者服务活动ABCD3合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的（）A牛奶B黄瓜C炒鸡蛋D炒虾仁42015年10月5日，中国中医科学院研究员屠呦呦因在青蒿素（化学式为C15H22O5）研究中，带领研发团队持之以恒、坚持不懈，研制出的抗疟新药青蒿素已挽救全球特别是发展中国家数百万人的生命所作出的杰出贡献，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，这是中国本土科学家首次获得诺贝尔自然科学奖项下列有关青蒿素的说法正确的是（）A青蒿素属于有机高分子化合物B青蒿素是由碳、氢、氧三个元素组成的C青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5D青蒿素的每个分子有42个原子构成5近年来铽系磁光材料已达到大量生产的规模，用TbFe非晶态薄膜研制的磁光光盘，作计算机存储元件，存储能力提高1015倍下列说法正确的是（）A该元素属于非金属元素B该元素的原子序数为65C该元素原子核外中子数为65D该元素相对原子质量为158.9g6依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A+2B+3C+6D+77如图实验操作正确的是（）A滴加液体B量取液体体积读数C 二氧化碳验满D 测定溶液的pH8如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的是（）A图分子中两种原子的个数比为1：2B图对应的物质是单质C该反应为置换反应D反应后生成的物质都是化合物9逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应B酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨C碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物10氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A60时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B40的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D60时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液二填空题（本大题包括6小题，共34分）11青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具如图是一种照明用台灯，请回答下列问题：（1）图中表示的各部件中，用金属材料制成的是_（填序号，任选一种，下同）；属于有机合成材料的是_；（2）金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（3）铝制品比铁制品耐用其原因是_（4）比较铝和铁的金属活动性强弱_（用一个化学方程式表示）12某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中仪器a名称_（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_应选择的气体发生装置是_，气体收集装置是_（填序号）（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_，该反应为_反应（填反应类型） 若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_（填或）通入（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_13锌对人体有很重要的作用，能促进人体的生长发育、增进人体正常食欲、增强人体免疫力、促进伤口和创伤的愈合硫酸锌常用作补锌药，可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如图：根据如图回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_（2）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_，反应类型_（3）“滤液3”之前加入锌粉的目的是_（4）操作a的名称是_，该实验中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_，其中玻璃棒的作用是_14某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分查阅资料（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）（2）酒精在不完全燃烧使会产生炭黑（3）炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解提出假设猜想1：黑色物质为氧化铜 猜想2：黑色物质为炭黑猜想3：黑色物质为_设计方案操作步骤 实验中可能出现的现象实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量_（填物质名称） _ 猜想1成立 黑色固体没有减少，溶液颜色不变 猜想2成立 _ 猜想3成立得出结论通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式_15化学实验小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20、30，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g提出问题盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设a可能与盐酸浓度有关；b可能与温度有关；c可能与大理石规格有关设计并实验（1）请完成如表实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号实验编号温度（）大理石规格盐酸浓度（均取100mL）实验目的20粗颗粒20%（）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；20粗颗粒10%细颗粒20%粗颗粒20%（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式_数据整理实验中CO2质量随时间变化的关系如图分析数据（3）如图图形中有四条曲线，其中实验对应的曲线为B，即B请写出能反映其它三组实验对应的曲线_，_，_（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是_三、本大题共6分16将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）2015-2016学年安徽省亳州市蒙城中学九年级（下）第八次月考化学试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，1下列过程中没有发生化学变化的是（）A 燃放礼花B 面包变质C 植物光合作用D 冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、燃放礼花过程中有新物质生成，属于化学变化B、面包变质过程中有新物质生成，属于化学变化C、植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2十三五发展规划中，提到五大发展理念，为实现绿色发展、减少水污染和大气污染，下列做法可取的是（）大力发展公共交通，减少机动车排污对排污企业一律关停，只发展零污染企业开发清洁能源，发展绿色经济加强对水源地和各类湿地的保护工作，开展环保宣传和志愿者服务活动ABCD【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治【分析】大力发展公共交通，减少机动车排污开发清洁能源，发展绿色经济加强对水源地和各类湿地的保护工作，开展环保宣传和志愿者服务活动都可减少污染【解答】解：大力发展公共交通，减少机动车排污，可减少空气污染，做法可取；对排污企业一律关停，只发展零污染企业，是不符合社会实际的，做法不可取；开发清洁能源，发展绿色经济，可减少空气污染，做法可取；加强对水源地和各类湿地的保护工作，开展环保宣传和志愿者服务活动，可利用环境的保护，做法可取故选A【点评】本题考查了环境污染与治理，明确能污染大气的物质及产生根源是解本题关键，根据该做法是否产生对大气有污染的物质来分析解答，难度不大3合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的（）A牛奶B黄瓜C炒鸡蛋D炒虾仁【考点】均衡营养与健康【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误B、黄瓜中富含维生素，故选项正确C、炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误D、炒虾仁中富含蛋白质，故选项错误故选：B【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食42015年10月5日，中国中医科学院研究员屠呦呦因在青蒿素（化学式为C15H22O5）研究中，带领研发团队持之以恒、坚持不懈，研制出的抗疟新药青蒿素已挽救全球特别是发展中国家数百万人的生命所作出的杰出贡献，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，这是中国本土科学家首次获得诺贝尔自然科学奖项下列有关青蒿素的说法正确的是（）A青蒿素属于有机高分子化合物B青蒿素是由碳、氢、氧三个元素组成的C青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5D青蒿素的每个分子有42个原子构成【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算【分析】A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据元素的组成来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据分子结构来分析【解答】解：A青蒿素的相对分子质量为1215+122+165=282，不能达到几万，故错误B元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；C青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：4015：22：5，故错误；D一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子，故正确故选D【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力5近年来铽系磁光材料已达到大量生产的规模，用TbFe非晶态薄膜研制的磁光光盘，作计算机存储元件，存储能力提高1015倍下列说法正确的是（）A该元素属于非金属元素B该元素的原子序数为65C该元素原子核外中子数为65D该元素相对原子质量为158.9g【考点】元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铽，属于金属元素，故选项说法错误B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为65，该元素的原子序数为65，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为65，表示原子序数为65；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为65，而不是中子数为65，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为158.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力6依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A+2B+3C+6D+7【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，则x=+6价故选：C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题7如图实验操作正确的是（）A滴加液体B量取液体体积读数C 二氧化碳验满D 测定溶液的pH【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据滴加液体的方法解答；B、根据量筒内液体的读数方法发解答；C、根据二氧化碳的验满方法解答；D、根据测定溶液的pH的方法解答【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；C、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的是（）A图分子中两种原子的个数比为1：2B图对应的物质是单质C该反应为置换反应D反应后生成的物质都是化合物【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成、物质的类别等，根据微粒的变化分析参加反应的分子个数比等【解答】解：A、由微粒的构成可知，图分子中两种原子的个数比为1：2，故A正确；B、由微粒的构成可知，图对应的物质是由同种的原子构成的，属于是单质，故B正确；C、由微粒的构成可知，反应后生成的物质的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物，不符合置换反应的特点，故C错误；D、由微粒的构成可知，反应后生成的物质的分子都是由不同种原子构成的，都属于化合物，故D正确故选C【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断9逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应B酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨C碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；酸雨的产生、危害及防治；从组成上识别氧化物【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水B、根据酸雨是指pH小于5.6的雨水，据此进行分析判断C、根据碱的化学性质，进行分析判断D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理正确B、酸雨的pH小于7，酸雨是指pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定属于酸雨，故选项推理错误C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误D、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项推理错误故选：A【点评】本题难度不大，了解中和反应的特征、氧化物的特征、酸雨的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键10氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A60时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B40的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D60时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：60时，两种物质的溶解度大小；根据硝酸钾溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液是否饱和；比较两物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；【解答】解：A、60时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，故B错误C、t时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等；故C正确D、60时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故D错误故选C【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力二填空题（本大题包括6小题，共34分）11青少年一定要爱护眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具如图是一种照明用台灯，请回答下列问题：（1）图中表示的各部件中，用金属材料制成的是a或b或d（填序号，任选一种，下同）；属于有机合成材料的是e或f；（2）金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用灯光后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性（3）铝制品比铁制品耐用其原因是常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化（4）比较铝和铁的金属活动性强弱2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3（用一个化学方程式表示）【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；书写化学方程式、 ；合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据已有的材料的类别、金属的性质、物质的性质差异以及金属活动性顺序的应用进行分析解答即可【解答】解：（1）铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料，塑料灯座和橡胶皮都属于合成材料；（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（3）铝制品常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故比铁制品耐腐蚀，故填：常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化（4）比较铝和铁的金属活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，将铝片插入到硫酸亚铁溶液中，故填：将铝片插入到硫酸亚铁溶液中答案：（1）a或b或d； e或f；（2）延展； （3）常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （4）2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3（其他合理答案均给分）【点评】本题考查的是金属应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中仪器a名称试管（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2应选择的气体发生装置是B，气体收集装置是D（填序号）（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2，该反应为分解反应（填反应类型） 若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填或）通入（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC或AE【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学反应式根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置（3）根据氯酸钾在一定条件下分解为氯化钾和氧气书写化学反应方程式；从F装置相当于排水法收集氧气考虑；（4）根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置【解答】解：（1）a是试管，故填：试管；（2）实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在实验室中制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择装置B来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择装置D来收集二氧化碳故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B；D；（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2，符合“一变多”的特征，属于分解反应；用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从进入，水被从排出；故答案为：2KClO32KCl+3O2；A；（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为 A，甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为C或E故填：AC或AE【点评】本题难度很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键13锌对人体有很重要的作用，能促进人体的生长发育、增进人体正常食欲、增强人体免疫力、促进伤口和创伤的愈合硫酸锌常用作补锌药，可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如图：根据如图回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是能增大反应物的接触面积，使菱锌矿粉与盐酸充分反应（2）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，反应类型复分解反应（3）“滤液3”之前加入锌粉的目的是除去剩余的硫酸（4）操作a的名称是过滤，该实验中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗，其中玻璃棒的作用是引流【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】（1）将菱锌矿研磨成粉，能增大接触面积，进行分析解答（2）根据氢氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，进行分析解答（3）“滤液3”之前所得溶液为硫酸锌和硫酸的混合溶液，进行分析解答（4）操作a是将沉淀与滤液分离，进行分析解答【解答】解：（1）将菱锌矿研磨成粉，能增大反应物的接触面积，利于菱锌矿粉与盐酸充分反应（2）氢氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应（3）“滤液3”之前所得溶液为硫酸锌和硫酸的混合溶液，加入锌粉的目的是除去剩余的硫酸（4）操作a是将沉淀与滤液分离，操作a的名称是过滤；该实验中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流故答案为：（1）能增大反应物的接触面积，使菱锌矿粉与盐酸充分反应；（2）Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；复分解反应；（3）除去剩余的硫酸；（4）过滤；漏斗；引流【点评】本题难度不大，理解工业上常用菱锌矿生产硫酸锌的流程图，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、过滤等是正确解答本题的关键14某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分查阅资料（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）（2）酒精在不完全燃烧使会产生炭黑（3）炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解提出假设猜想1：黑色物质为氧化铜 猜想2：黑色物质为炭黑猜想3：黑色物质为氧化铜与炭黑的混合物设计方案操作步骤 实验中可能出现的现象实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸（填物质名称） 黑色固体消失，溶液变为蓝色 猜想1成立 黑色固体没有减少，溶液颜色不变 猜想2成立 黑色固体部分消失，溶液变蓝 猜想3成立得出结论通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、 【分析】铜片表面变黑，则黑色物质可能为氧化铜或炭黑，或为他们的混合物，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，炭黑不与硫酸铜反应，据此分析【解答】解：【提出假设】铜片表面变黑，则黑色物质可能为氧化铜或炭黑，或为他们的混合物，故：猜想1：黑色物质为氧化铜；猜想2：黑色物质为炭黑；猜想3：黑色物质为氧化铜与炭黑的混合物；【设计方案】氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，炭黑不与硫酸铜反应；操作步骤：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸；实验中可能出现的现象：黑色固体消失，溶液变为蓝色，猜想1成立；黑色固体部分消失，溶液变蓝，猜想3成立【得出结论】氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O故答案为：猜想3：氧化铜与炭黑的混合物；操作步骤 实验中可能出现的现象实验结论 稀硫酸 黑色固体消失，溶液变为蓝色 黑色固体部分消失，溶液变蓝CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【点评】本题考查的是铜与氧气的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行15化学实验小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20、30，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g提出问题盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设a可能与盐酸浓度有关；b可能与温度有关；c可能与大理石规格有关设计并实验（1）请完成如表实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号实验编号温度（）大理石规格盐酸浓度（均取100mL）实验目的20粗颗粒20%（）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；20粗颗粒10%细颗粒20%粗颗粒20%（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2数据整理实验中CO2质量随时间变化的关系如图分析数据（3）如图图形中有四条曲线，其中实验对应的曲线为B，即B请写出能反映其它三组实验对应的曲线A，C，D（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢【考点】影响化学反应速率的因素探究；书写化学方程式、 【分析】根据实验的目的和影响化学反应速率的因素“浓度、温度、接触面积”来设计实验【解答】解：（1）实验目的是探究浓度、温度、接触面积对反应速率的影响，故：（）由于和探究浓度对反应速率的影响，故稀盐酸的浓度不同，应该是20%；（）实验和探究温度对该反应速率的影响，故温度不同，应该选30，故答案为：；（）实验和的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：；故答案为：实验编号温度（）大理石规格HCl浓度实验目的（）（）（）2030（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）根据反应的快慢可以确定同浓度温度越高，反应越快同温度，浓度高反应快同温度同浓度表面积越大反应越快故A；C；D故填：A；C；D；（4）判断判断化学反应的快慢，可以从气泡的快慢，也可以从固体减少的快慢故填：固体减少的快慢【点评】本题主要考查浓度、温度、接触面积对反应速率的影响，较好的考查了学生综合应用的能力三、本大题共6分16将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g试计算：（1）生成氢气的质量（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g；（2）设锌粒中含锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265_ 2x_ 0.2g_x=6.5g锌粒中所含锌的质量分数=95.6%答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）锌粒中锌的质量分数为95.6%【点评】此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系