九年级化学下学期月考试卷（第8-9单元）（含解析） 新人教版

2015-2016学年四川省自贡市蜀光绿盛学校九年级（下）月考化学试卷一.单一选择题（24分，每题2分）1下列物品需采取防锈措施的是（）A铁制防盗网B不锈钢菜刀C铝合金窗D金戒指2人类生产、生活中常使用铁下列关于铁的说法正确的是（）A铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B生铁是含少量碳的铁合金C废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此判断下列说法中正确的是（）AX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属BX是金属时，Y一定是金属CX是金属时，Y一定比X活泼DX、Y都是金属时，X一定比Y活泼45角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他小明一定不会用的试剂是（）A硫酸铜溶液B硝酸银溶液C盐酸D硝酸钠溶液5分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液仅用组内物质就能够直接达到目的是（）A仅有BCD6将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应反应后所得溶液中溶质是（）A铁丝B硫酸C硫酸铁D硫酸亚铁7用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管8现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发掉24克水加入3.2克氯化钠加入5克氯化钠ABCD只有9下列有关溶液的认识中，错误的是（）A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收10用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD11某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A金属活动性由强到弱：X、Y、ZBX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeC金属活动性由强到弱：X、Z、YD相对原子质量的大小：ZXY12在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）ACuBCu和AlCZn和CuDCu、Al和Zn一、填空题（化学方程式和计算题每空2分，其余每空1分计20分）13用化学用语填空（1）两个硝酸根离子_（2）三个铁离子_14在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生则产生气泡的化学方程式为_，所属基本反应类型为_反应15烧菜用的铁锅，主要是利用铁的_性质；铁锅长期在_中易生锈，铁锈的主要成分中铁呈_价16不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因是_（用化学方程式表示）17在一定温度下，100mL密度为1.2g/mL的某饱和溶液中含溶质20g，则在此温度下溶质的溶解度为_；此饱和溶液中溶质的质量分数为_18将m g A%的硝酸钠溶液稀释成B%的溶液，应加水_g19某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120Kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿_t20如图所示：温度为t摄氏度时表示_，要从A的饱和溶液中获得晶体A的方法是_三、计算题2160g大理石与527g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2气体22g：计算所得溶液中溶质的质量分数（大理石中的杂质既不溶于水、也不参加反应）可能用到的相对原子质量Ca40 C12 O16 Cl35.52015-2016学年四川省自贡市蜀光绿盛学校九年级（下）月考化学试卷（8-9单元）参考答案与试题解析一.单一选择题（24分，每题2分）1下列物品需采取防锈措施的是（）A铁制防盗网B不锈钢菜刀C铝合金窗D金戒指【考点】金属锈蚀的条件及其防护【分析】A、铁与氧气和水充分接触时容易生锈；B、不锈钢不容易生锈；C、铝能在通常情况下与空气中的氧气反应能够生成一种致密而坚硬的氧化物薄膜；D、金的化学性质不活泼【解答】解：不锈钢菜刀、铝合金、金戒指等物品在空气中不容易生锈，不需要采取防锈措施；铁制防盗网在空气中容易生锈，需采取防锈措施故选A【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要充分理解金属生锈与哪些因素有关，从而为防止金属生锈提供理论依据2人类生产、生活中常使用铁下列关于铁的说法正确的是（）A铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B生铁是含少量碳的铁合金C废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差【考点】生铁和钢；金属资源的保护；金属的回收利用及其重要性【分析】随意开采容易造成资源枯竭；生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质；回收利用废弃铁制品可以保护矿产资源；纯净的铁比较软，不锈钢的耐腐蚀性强【解答】解：A、虽然铁矿石在地壳中含量很丰富，但是也不能随意开采错误；B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于铁的合金正确；C、回收利用废弃铁制品可以保护铁矿石资源错误；D、纯铁比生铁软，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能强错误故选B【点评】解答本题要充分理解矿产资源属于不可再生资源，要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此判断下列说法中正确的是（）AX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属BX是金属时，Y一定是金属CX是金属时，Y一定比X活泼DX、Y都是金属时，X一定比Y活泼【考点】金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；某单质X能从某溶液中置换出单质Y，说明单质X的活动性比单质Y强，据此结合所学知识进行分析判断【解答】解：A、单质X能从某溶液中置换出单质Y，由于不能判断出X、Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后，故选项说法错误B、X是金属时，能置换出某溶液中的Y，那么Y可能是金属，也可能是非金属（如氢气），故选项说法错误C、X是金属时，能置换出某溶液中的Y，Y不一定是金属，故选项说法错误D、X、Y都是金属时，金属X能从某溶液中置换出金属Y，X一定比Y活泼，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在45角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他小明一定不会用的试剂是（）A硫酸铜溶液B硝酸银溶液C盐酸D硝酸钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行5分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液仅用组内物质就能够直接达到目的是（）A仅有BCD【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面【解答】解：由金属活动性顺序表可知Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；锌和铜都能与硝酸银反应，说明锌和铜都在银的前面，不能说明锌和铜的顺序所以：A、仅用（1）组内物质就能够直接达到目，故A正确；B、仅用（2）（3）组内物质不能够直接达到目，故B错误；C、仅用（3）组内物质不能够直接达到目，故C错误；D、仅用（2）（3）组内物质不能够直接达到目，故D错误故选A【点评】本题考查了常见金属的活动性顺序及其应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行6将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应反应后所得溶液中溶质是（）A铁丝B硫酸C硫酸铁D硫酸亚铁【考点】金属的化学性质【分析】根据题干信息（没有气泡冒出）可知，稀硫酸最后全部参加反应，没有剩余；又因为铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；氢气不溶于水，所以最后氢气全部进入空中；故最后溶液中只剩下硫酸亚铁【解答】解：根据题干信息可知，硫酸没有剩余；铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；所以最后剩在溶液中的物质是硫酸亚铁，故本题答案为：D【点评】本题比较简单，考查学生对金属与酸反应的理解，一定注意：金属与稀硫酸反应的产物中金属元素的化合价是较低价态7用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒故选D【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器8现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发掉24克水加入3.2克氯化钠加入5克氯化钠ABCD只有【考点】有关溶质质量分数的简单计算【分析】要使质量分数为10%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液，可采取加入溶质氯化钠继续溶解或蒸发部分溶剂水的方法；根据溶质的质量分数的计算公式，分别计算出所加入氯化钠或蒸发水的质量【解答】解：若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x100%=20%，解得x=20g若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y100%=20%，解得y=5g故选：B【点评】在不析出晶体时蒸发溶剂可使溶液的溶质质量分数因溶剂的减小而增大；在未达到饱和状态时加入溶质继续溶解，可使溶液的溶质质量分数因溶质质量的增加而增大9下列有关溶液的认识中，错误的是（）A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【分析】A、根据饱和溶液的定义考虑；B、化学反应速度快慢的决定因素考虑；C、根据饱和溶液浓度的比较方法考虑；D、根据营养成分被消化易吸收的形式考虑本题【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，故A正确；B、化学反应速度快慢决定反应物的接触面积的大小，接触面积越大反应速度越快，在溶液里反应物接触面积很大，所以反应速度快，故B正确；C、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制，故C错误；D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收随着血液循环被运送到身体各处，故D正确故选C【点评】通过回答本题知道了饱和溶液的定义，在溶液中两物质反应速度最快，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大10用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】根据配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案【解答】解：配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g20%=20g，需要水：100g20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解故选：B【点评】通过做本题可知配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制11某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A金属活动性由强到弱：X、Y、ZBX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeC金属活动性由强到弱：X、Z、YD相对原子质量的大小：ZXY【考点】金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在坐标中，斜线越陡，据此判断金属的活动性顺序；“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量多少，可依据化学方程式的计算完成【解答】解：A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为XZY，故错误；B、据图，再结合在金属活动性顺序中，MgZnFe，不符合其活动性为XZY，故错误；C、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为XZY，故正确；D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：ZYX，故错误；故选C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义及相关的计算进行；质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比12在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）ACuBCu和AlCZn和CuDCu、Al和Zn【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据加入过量的锌粉可知排在锌后面的金属都被置换出来，并且锌过量，说明还含有锌【解答】解：在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌故选：C【点评】通过回答本题知道了排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来一、填空题（化学方程式和计算题每空2分，其余每空1分计20分）13用化学用语填空（1）两个硝酸根离子2NO3（2）三个铁离子3Fe3+【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硝酸根离子可表示为：2NO3；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3+；故答案为：（1）2NO3；（2）3Fe3+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易14在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生则产生气泡的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2，所属基本反应类型为置换反应【考点】酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此解答【解答】解：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故填：Fe+2HClFeCl2+H2；置换【点评】本题考查的是金属与酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行15烧菜用的铁锅，主要是利用铁的导热性质；铁锅长期在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分中铁呈+3价【考点】金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护【分析】根据烧菜用的铁锅必须导热分析回答第一空；根据铁的化学性质回答第二空；根据化合物中元素化合价代数和为0及氧化铁的化学式计算最后一空【解答】解：烧菜用的锅必须导热性良好，而铁恰恰具有导热性，故烧菜用的铁锅，主要是利用铁的导热性；铁化学性质较活泼，在常温下易与空气中的氧气和水反应，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则铁的化合价为0（2）32=+3故答案为：导热；潮湿的空气；+3【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题16不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、 【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可【解答】解：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行17在一定温度下，100mL密度为1.2g/mL的某饱和溶液中含溶质20g，则在此温度下溶质的溶解度为20g；此饱和溶液中溶质的质量分数为16.7%【考点】固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据溶解度的概念、溶解度的计算方法以及饱和溶液中，溶质的质量分数=来分析解答【解答】解：一定温度下，100mL密度为1.2g/mL的某饱和溶液的质量为：100mL1.2g/mL=120g，其中溶剂的质量为120g20g=100g，由溶解度的概念可知，该温度下此物质的溶解度为20g由某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=可知，此饱和溶液中溶质的质量分数为16.7%故答案为：20g；16.7%【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质的质量分数=是解题的关键18将m g A%的硝酸钠溶液稀释成B%的溶液，应加水g【考点】用水稀释改变浓度的方法【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则mgA%=（mg+x）B% x=g故答案为：【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在19某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120Kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算【分析】这是一道一题多解的题目，可利用化学式计算也可利用化学方程式计算，但不管是哪种方式计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量【解答】解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 x80% 1120Kg95%x=1900t答案：1900【点评】此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键20如图所示：温度为t摄氏度时表示A、B物质的溶解度相等，要从A的饱和溶液中获得晶体A的方法是降温结晶【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，温度为t摄氏度时表示A、B物质的溶解度相等，A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以要从A的饱和溶液中获得晶体A的方法是降温结晶故答案为：A、B物质的溶解度相等，降温结晶【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力三、计算题2160g大理石与527g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2气体22g：计算所得溶液中溶质的质量分数（大理石中的杂质既不溶于水、也不参加反应）可能用到的相对原子质量Ca40 C12 O16 Cl35.5【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙、氯化氢、生成氯化钙的质量，进一步可以计算石反应后所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 111 44 y x 22g= x=55.5g y=50g所以所得溶液中溶质的质量分数为：100%=10%故答案为：10%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性