中考化学 第2篇 专题四 物质的分离与除杂试题1

专题四物质的分离与除杂一、选择题1(2015，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是( B )选项实验目的实验方案 A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀 B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜 C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻划，比较硬度 D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃2.下列除杂方法正确的是( C )A用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B用NaOH除去CO2中混有HClC用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO3(2016，菏泽)某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是( A )选项ABCD实验目的除去铜粉中少量的铁粉检验某气体为CO2鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥区别氯化钠溶液和稀盐酸方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃看外观加紫色石蕊试液方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加硝酸银溶液4.(2016，宜宾)下列方法不能达到实验目的是( D )A用海水晒盐的方法获得粗盐B用带火星的木条区别氧气和空气C用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉D向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO5(2015，烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是( B )选项实验目的方案设计A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B除去CO2中混有的少量CO通入过量氧气，点燃C鉴别奶粉与淀粉滴加碘水，观察颜色变化D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空气中灼烧6.(2016，扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( A ) 序号物质杂质试剂操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气7.(2015，南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( D )A木炭粉(CuO)在空气中灼烧BKCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤DH2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸8(2016，贺州)把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( A )AH2O、NaOH、HClBH2O、KOH、HClCH2O、NaOH、H 2SO4DH2O、KOH、H 2SO49(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是( A )选项实验内容操作或所用试剂A鉴别铁粉和木炭粉观察颜色B鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧10.(2016，泰安)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( C )ACu CuCl 2 Cu(OH) 2BH 2O O 2 MgOCCaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液DMgCl2 Mg(OH)2 Mg二、填空题11我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显_红_色。(2)写出反应I的化学方程式：_2NaHCO3_Na2CO3H2OCO2_；该反应的基本类型为_分解反应_。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、_结晶_、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是_CO2_。12除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水(1)以上操作合理的先后顺序为_(或或)_(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式：_BaCl2Na2SO4=_BaSO42NaCl_。(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。解：K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质，无法除去13高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_Zn2HCl=_ZnCl2H2_。(2)反应的基本反应类型是_复分解反应_。(3)反应后进行的分离操作名称是_过滤_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_滤纸破损(答案合理即可)_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为_CO2_、_CO_。14食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_漏斗_。在蒸发过程中，待_蒸发皿中出现较多固体_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_BaCl2Na2CO3=_BaCO32NaCl_(用化学方程式表示)。通过操作所得滤液中的溶质有_Na2CO3、NaCl、NaOH_(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，为满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入_22.4_kgNaCl固体_。已知：20 时氯化钠的溶解度为36 g。15某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_CuSO4_(填化学式)。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_Na2CO3BaCl2=_BaCO32NaCl_。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_Na2CO3、KOH_(填化学式，下同)，可能含有_KCl_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl_(写出实验的操作，现象和结论)。16(2015，资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是_水(或H2O)_；Y溶液中溶质的化学式为_K2CO3_。(2)蒸发操作的目的是除去_HCl、H2O_(填物质的化学式)。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl_。17(2016，无锡)高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。请回答下列问题：(1)滤液中溶质除NaCl外还含有_Na2CO3_NaOH_。(2)ClO 2中氯元素的化合价是_4_。(3)通入SO 2是为了除去NaClO 4溶液中少量的NaClO 3，该反应的化学方程式为_2NaClO3SO2=_Na2SO42ClO2_。(4)“气流干燥”时温度应控制在75 95 之间，其原因是_温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分_。18木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。(2)反应的化学方程式为_H2SO4CuO=CuSO4H2O_。(3)滤液中的溶质为_硫酸亚铁_。(4)试剂A最好选用下列_(填序号)溶液。H2SO4CuSO4MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣中的_Cu_进行回收。19(2016，成都)我国古代以炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(锌和铜的合金，外观似黄金)，其生产流程如下：回答下列问题：(1)赤铜中铜元素的化合价是_1_。(2)黄铜的硬度比铜和锌都_大_(填“大”或“小”)。(3)操作X的名称是_加热_。(4)加热时，发生的主要反应化学方程式为：ZnCO3 ZnOCO2；2ZnOC2ZnCO2；_2Cu2OC_4CuCO2_(赤铜和木炭粉反应)。(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是_CO_，该气体的用途是_作燃料_(写一条)。(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金_。20(2016，扬州)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80 条件下制备硫酸铜。如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_2CuO22H2SO4_2CuSO42H2O_，采用水浴加热的优点是_受热均匀且便于控制温度_，多孔球泡的作用为_增大接触面积，加快反应_。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反应速率外，还具有的优点是_排除其他气体的干扰_。实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为_2H2O22H2OO2_，在图2中，应选用的发生装置为_A_(填序号，下同)，收集装置为_D_。(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的过程如图3：“沉淀”时的反应为：2CuSO42Na2CO3H2O= Cu2(OH)2CO32_Na2SO4_CO2。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_BaCl2溶液或Ba(OH)2、Ba(NO3)2_(填化学式)，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_碱式碳酸铜受热分解为CuO_。若所得产品的产率(产率100%)偏高，其可能的原因为_cd_(填序号)：a反应物未完全沉淀b过滤时滤纸破损cCu2(OH)2CO3未洗涤干净dCu2(OH)2CO3未完全烘干“沉淀”时若有少量5Cu(OH)22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数_偏大_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)T 时加热32.0 g硫酸铜，一段时间后得到15.2 g CuO和Cu2O的混合物。计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)。解：(3)解设CuO的质量为x，则Cu2O的质量为(15.2 gx)。根据铜元素质量守恒可得：320 gx(15.2 gx)解得：x8 g答：该混合物中CuO的质量为8 g。