资源描述
1.药品2.反应原理3.实验装置4.二氧化碳的制备与性质,实验探究,制取二氧化碳：采用的碳酸盐和酸发生复分解反应的方法。1.碳酸钠2000元/吨,石灰石600元/吨,2.碳酸钠，颗粒细小和酸反应速度过快；3.硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在固体表面使反应很难继续进行，4.浓盐酸，挥发性太强使二氧化碳中有较多的氯化氢气体而不纯。,选取药品,最适宜在实验室中制取二氧化碳的药品：块状大理石（石灰石）和稀盐酸。,A.廉价易得，反应速率适中，无毒无害B.气体便于收集，制得的气体纯度高，符合实验的需要C.装置简单，操作简便、安全、环保,选择药品的条件,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,反应原理,PPT模板：,相信你会记得氧气的实验室制法：,H2O2溶液和MnO2,固体和液体,不需加热,加热,固体,KMnO4,实验装置,二氧化碳的制备与性质,实验药品与仪器：石灰石、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水、火柴、集气瓶、矿泉水瓶、装有蜡烛的烧杯、试管,验满方法,放置方法,盖上玻璃片正放,制取与收集二氧化碳操作步骤：,加石灰石,倒稀盐酸,收集气体（用集气瓶和矿泉水瓶）各收集一瓶,检查气密性,实验内容1.制备二氧化碳，分别收集一集气瓶与一矿泉水瓶的二氧化碳气体，备用；2.将导管通入装有少量澄清石灰水的试管中，观察现象;现象：澄清石灰水变。结论：。3.向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡,观察现象；现象：。结论：二氧化碳于水。4.点燃烧杯中的蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳气体倒入烧杯中，观察现象;现象：蜡烛。结论：。5.向上述盛有二氧化碳水溶液的矿泉水瓶中滴入少量紫色石蕊试液，拧紧瓶盖，震荡，观察现象。现象：紫色石蕊试液变色.结论：。,浑浊,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,塑料瓶变瘪了,易溶,二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳的密度比空气大,H2OCO2H2CO3,H2OCO2H2CO3,红,二氧化碳使蜡烛火焰熄灭下层的先熄灭，上层的后熄灭,一、物质的性质决定用途。1.结合本实验说明为什么二氧化碳气体是优良的灭火剂？2.制汽水,二氧化碳气体密度比空气大,不能燃烧,不能支持燃烧,二氧化碳气体溶于水,反思与练习,二、选择实验室里制取气体装置的依据,发生,收集,反应物,排空气法,向下排空气法,排水法（不易与水、不与水发生反应）,固体,反应条件,固体,固体,液体,常温,加热,向上排空气法,1.常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeSH2SO4（稀）H2SFeSO4，则应选择（填序号，下同）来作发生装置。2.NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择装置来收集NO。,三、练习,B,D,学完本课题你应该知道,1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸，反应来制取二氧化碳。,2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。,3、实验室制取气体要注意：,（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；,（2）选择合适的实验装置；,（3）需验证所制取的气体。,1.完成课后习题及相关练习。,
展开阅读全文