化学物质的量浓度(概念).ppt

一、决定物质体积大小的因素1.物质粒子的数目；2.物质粒子本身的大小；3.物质粒子之间的距离。决定1mol固态物质、液态物质体积的主要因素是：粒子的大小；决定1mol气体体积的主要因素是：粒子间的距离。二、气体摩尔体积1.定义：一定温度和压强下单位物质的量的任何气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：Lmol14.表达式：Vm=,注意：1、气体相同温度和压强下摩尔体积大小相同2、0,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况)3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）.4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关,复习,有关物质的量的化学反应的计算,物质的量之比,标况下气体体积：,质量比：,物质的量比,4g32g36g,212,2mol1mol2mol,44.8L22.4L,物质的量浓度,第一课时,思考：我们怎样量取一定量的溶液？,利用量筒量取。,矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶液质量。,在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,质量关系：,80g98g142g36g,2mol1mol1mol2mol,物质的量关系：,矛盾：用物质的量研究溶液中溶质的反应，比用质量更方便。,一、物质的量浓度（CB）,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,物质的量浓度(mol/L)=,2、表达式,、单位：mol/L或mol/m3,南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期：20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,2.将98gH2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是否为1mol/L?,2.溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加合性。,1.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL,它们的物质的量浓度是否相等？,否,是,1.溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关.,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L，取5mL该溶液，其物质的量为mol/L。,10,10,一定物质的量浓度溶液的稀释,在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？,解设配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2。,答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.,由c1V1=c2v2,得：V2=c1V1/c2,=,1mol/L0.25L,12mol/L,=0.021L=21mL,溶液浓度与离子浓度的关系,思考：,1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？,NaCl=Na+Cl-,1mol1mol1mol,CaCl2=Ca2+2Cl-,1mol1mol2mol,（不相同）,（1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。,1,（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。,2,0.2,0.3,下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液,C(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L,C(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L,C(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L,C(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。,检测一,在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml和200ml(记为A、B)两份。判断下列说法是否正确。A中的物质的量浓度大，B中物质的量浓度小。（）B中NaOH的物质的量较小。（）A和B的密度相同。（）A中H2O的物质的量较大。（）,