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,欢迎进入化学课堂,第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,课程标准导航1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。,4认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的多少取决于反应物和生成物的质量，反应过程中能量守恒。5通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。6能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减少实验误差。,第1课时焓变反应热,自主学习,一、化学反应过程中能量变化的表现形式1化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以_、_、_等形式表现出来。,热能,电能,光能,2化学反应中的能量变化，通常主要表现为_的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量_的反应叫做放热反应，需要_热量的反应叫做吸热反应。,热量,放出,吸收,想一想是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？提示：是的，原因是能量的变化与键能有关系，反应物的键能之和与生成物的键能之和是不相等的。,二、焓变反应热1焓变(1)焓变概述：焓(H)是与内能有关的_。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的_即焓变(H)决定。,物理量,焓值差,常用单位：_(或kJmol1)。(2)恒压条件下，反应的热效应等于_。因此常用_表示反应热。2H的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_反应物吸收的总能量的反应。,kJ/mol,焓变,H,大于,由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量_，故H_0(填“”),即H为_(填“”或“”)。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量_,故H_0(填“”),即H为_(填“”或“”)。,降低,3化学反应中能量变化的图示结论：HE生成物E反应物;E反应物_E生成物,反应放热；E反应物_E生成物，反应吸热。,E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)E2反应吸收能量H0吸热反应E1E2反应放出能量H0，反应吸热时H”或“”)。,(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应，H0，则稳定性AB。,(2012武汉高二检测)由右图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应,CA具有的总能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，BCA必然是放热反应,【解析】根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而BC的能量高，所以反应中ABC应是一个吸热反应。【答案】D,【规律方法】判断化学反应放热或吸热的方法(1)根据H的“”和“”判断。H为“”为吸热反应,H为“”为放热反应。(2)根据反应物和生成物的总能量差判断若E(反应物)E(生成物)，为放热反应；若E(生成物)E(反应物)，则为吸热反应。,(3)根据反应物和生成物的键能差判断若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。(4)依据化学反应的类型判断如所有的燃烧反应、酸、碱中和反应都属于放热反应。,(2010高考重庆卷改编题)已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102kJ/mol，其他相关数据如下表：,则表中a为()A404B260C230D200【解析】反应的H(436a)2369102(kJ/mol)解得a200。,【答案】D【名师点睛】依据键能求解反应热的方法：H反应物的总键能生成物的总键能。,化学反应能量变化的探究一个化学反应是吸热反应还是放热反应，常根据以下两个实验观察判断：(1)反应体系温度的变化；(2)封闭体系内压强的变化。,经典案例在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：,在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片(或三合板)上,然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？,(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案),【解析】Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，二者充分反应后，温度会明显降低。为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴入少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：,药品用量不能太少。反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行。玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。【答案】(1)使反应物混合而迅速充分地反应，并使温度迅速下降。(2)药品用量太少；,Ba(OH)28H2O未研成粉末，反应太慢；没有立即迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上滴加的水太多。(3)用皮肤感觉很凉；用温度计来检验，发现温度下降。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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