资源描述
,欢迎进入化学课堂,第四节难溶电解质的溶解平衡,课程标准导航1.了解难溶电解质的溶解平衡。2了解溶度积的意义。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。,自主学习,一、难溶电解质的溶解平衡1概念在一定温度下，当沉淀_的速率和沉淀_的速率相等时，形成溶质的_溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。,溶解,生成,饱和,如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示为：_。,2特征,不等于零,相等,保持不变,发生移动,3生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时，反应就达完全。,1105mol/L,2沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。,移去,(2)方法酸溶解法例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中,H2CO3,H2OCO2,溶解度更小,越大,白色,黄色,黑色,：_，：_，：_。,AgCl=AgCl,AgClI=AgICl,2AgIS2=Ag2S2I,CuSO4,铜蓝(CuS),自主体验1如下对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质,D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已绝对沉淀完全解析：选C。难溶是指溶解度小于0.01g。,2对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质,C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底解析：选C。该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底。,3将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液,探究导引1只有难溶物质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在溶液平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl饱和溶液中，加入NaCl固体，晶体溶解和析出的速率相等时，存在动态平衡，这样的情况也是溶解平衡的一种。,要点归纳1影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质(2)外因：温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。,浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,2实例难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。,即时应用,B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多,探究导引2Ksp的大小与溶液离子的浓度有关吗？提示：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,要点归纳1溶度积Ksp定义在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时,离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。,QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。,特别提醒(1)溶度积Ksp仅与温度有关(难溶电解质一定时)。(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。,即时应用,下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法，正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等,BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变,【解析】AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时，AgCl固体生成Ag、Cl的速率必然等于Ag、Cl结合生成固体AgCl的速率,A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进固体物质的溶解，C项错误，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如Ca(OH)2；,向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl的浓度，会使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，降低AgCl的溶解量，D错误。【答案】A,【名师点睛】沉淀溶解常用的方法,向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象及发生的反应是(),A黑色沉淀完全转化为白色沉淀B既有Ag2S也有AgClC不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D只有AgCl白色沉淀,【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此当加入足量Na2S溶液时，Ag已转化为黑色的Ag2S沉淀，再加入NaCl溶液时，不发生化学反应。【答案】C,【规律方法】沉淀转化的一般原则(1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。(3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。,已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大,B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2,Ksp只受温度的影响，25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF后，若Qcc(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。【答案】B,Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因探究在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理,加入过量沉淀剂使被沉淀离子沉淀完全，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化。,经典案例已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是：,丙同学应选择一种中性试剂来验证甲和乙的结论(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填写编号)。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3DNH3H2O,(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_。,(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_。,【解析】因为NH4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙两位同学的解释，现在可以选择中性的CH3COONH4溶液滴入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则说明甲同学解释正确。根据题意，乙解释正确，原理类似“强碱制弱碱”。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
展开阅读全文