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,欢迎进入化学课堂,第二节金属的腐蚀和防护,主菜单,一、金属的腐蚀,二、金属的防护,1、化学腐蚀,2、电化学腐蚀,结束,一、金属腐蚀,金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。,金属腐蚀,化学腐蚀,电化学腐蚀,一、金属的腐蚀,首页,结束,（1）定义：,（2）本质：,金属失去电子被氧化。,（举例）,金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。,1、化学腐蚀,一、金属的腐蚀,（2）原理：,（1）定义：,（3）影响因素：,金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。,金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。,首页,结束,2、电化学腐蚀,（1）定义：,科学探究不同条件下铁钉的锈蚀,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。,一、金属的腐蚀,首页,结束,结论：,铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。,在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层水膜，水能电离出少量的和，同时由于空气中CO2的溶解，使水里的增多：,（2）、钢铁的腐蚀,（a）若水膜酸性很弱或呈中性，则电极反应为：,一、金属的腐蚀,首页,结束,负极：,正极：,钢铁的吸氧腐蚀.swf,（b）若水膜的酸性很强，则电极反应为：,一、金属的腐蚀,首页,结束,负极：,正极：,钢铁的析氢腐蚀.swf,二、金属的防护,二、金属的防护,1、影响金属腐蚀的因素,（1）金属的本性,（2）介质,2、金属防护的常用方法,改变金属的内部结构：如将钢铁制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层：如涂油漆，镀Zn、Sn等。在要保护的金属上连接一种比该种金属更易失去电子的金属。,首页,结束,首页,结束,习题：,1、某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属能与锌组成原电池，并且锌为负极，则该金属可能是（）A、铝B、铜C、镁D、铁,D,其它看课本,再见！,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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