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,欢迎进入化学课堂,第一节化学反应与能量的变化,【知识回顾】对化学反应的认识,1、化学反应的特征,物质变化,能量变化,质量守恒,能量守恒,2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、及其它形式的能量表现出来。,光能,热能,电能,当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：,3、放热反应与吸热反应,反高,生低,生高,反低,放热反应,吸热反应,（熟记常见反应）,一、反应热：,化学反应中所吸收或放出的热量。,恒温恒压下，反应热称“焓变”。,二、焓变：,1、符号：2、单位：,H,kJ/mol或kJmol1,3、规定：,放热反应(体系能量降低)：,H0，,H为“+”,注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。,4、化学反应中能量变化的原因,旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,=,=,679kJ/mol,862kJ/mol,679kJ/mol862kJ/mol=183kJ/mol,反应物的键能总和,生成物的键能总和,5、焓变与键能的关系（微观）,H=,反应物的键能总和,生成物的键能总和,例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,131.5,例2：拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。,92.0kJ/mol,30.67kJ/mol,相当于1/3molN2,6、焓变与物质能量的关系（宏观）,H=,E生成物,E反应物,任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？,思考,只表示物质变化,【例1】在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：,三、热化学方程式：,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,1、定义：,2、含义：,表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。,三、热化学方程式：,3、书写要点：,H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJ/mol,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6kJ/mol,一般应注明反应的温度、压强；,H与实验的条件、物质的状态有关！,（250C，101kPa时不注明）,一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；,H=+44kJ/mol,优化P2，,三、热化学方程式：,3、书写要点：,一般应注明反应的温度、压强；,（250C，101kPa时不注明）,一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；,H只放右边（数值及单位）；放热：H0；,系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；,H的值与系数相匹配。,系数加倍，H值也加倍。,正逆反应的H绝对值相等，符号相反。,优化P2，,10,三、热化学方程式：,3、书写要点：,H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJ/mol,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6kJ/mol,H=+44kJ/mol,反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。,热化学方程式一般不要写反应条件。,优化P2，,例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol,2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2kJ/mol,例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68kJ/mol,例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890kJ/mol,B、CH42O2CO2H2OH=890kJ/mol,C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890kJ/mol,D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890kJ/mol,C,状态,H=445kJ/mol,一、反应热二、焓变三、热化学方程式,【课堂小结】,【作业】,一、书P6，1、2、3、4（作业本）二、优化P56,16,反高,3、放热反应与吸热反应,(1)放热反应：,化学反应中放出热量的反应。,E(反应物)E(生成物),生低,常见的放热反应：,a.物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；,b.中和反应（酸碱）；,c.金属与水or酸的反应；,d.绝大多数化合反应（CaO与H2O）。,C+CO2=2CO,吸热反应,放热反应有时也需要加热才能发生！,生高,3、放热反应与吸热反应,(2)吸热反应：,化学反应中吸收热量的反应。,E(反应物)E(生成物),反低,常见的吸热反应：,a.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应；,b.H2与CuO等还原反应；,c.C作还原剂的反应；,d.绝大多数分解反应。,C+CO2=2CO,C+H2O=CO+H2,水煤气,e.水解反应。,已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的H为（）,D,A、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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