《原子结构很实用》PPT课件.ppt

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好好学习,天天向上!,七中实验校王泽全,选修3物质结构与性质,第一章原子结构与性质,第一节原子结构(第1课时),【教学目标】1.了解人类认识原子的历史2.理解能层能级的概念,以及它们之间的关系,问题:宇宙大爆炸是怎么回事?物质是由原子构成的,那么原子是怎样诞生的呢?P4,宇宙中最丰富的元素是那一种?宇宙年龄有多大?地球年龄有多大?,氢元素是宇宙中最丰富的元素,占88.6%(氦约为氢的18),另外还有90多种元素,它们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约140亿年,地球年龄已有46亿年。地球上的元素绝大多数是金属,非金属仅22种。,阅读课本P4,一、开天辟地原子的诞生,一颗原子的时空之旅从大爆炸到生命诞生的故事,人类认识原子的过程,人类在认识自然的过程中,经历了无数的艰辛,正是因为有了无数的探索者,才使人类对事物的认识一步步地走向深入,也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展,我们现在所学习的科学理论,还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,近代科学原子论(1803年),一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿(J.Dalton,17661844),道尔顿原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒,普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子。原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。,英国物理学家汤姆生(J.J.Thomson,18561940),汤姆生原子模型,汤姆生原子模型,汤姆生,粒子散射实验(1909年)原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,18711937),卢瑟福原子模型,粒子散射实验,Au,卢瑟福原子模型,玻尔原子模型(1913年),玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型(又称分层模型):当原子只有一个电子时,电子沿特定球形轨道运转;当原子有多个电子时,它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔(N.Bohr,18851962),玻尔原子模型,玻尔原子模型(1913年),电子云模型,电子云模型(1935年),现代物质结构学说,氢原子电子云图,二、能层与能级,(1)能层,在多电子的原子核外电子的能量是不同的,按电子的能量差异,可以将核外电子分成不同的能层。,依据核外电子的能量不同:离核远近:近远能量高低:低高,核外电子分层排布,(2)能级,表示方法及各能级所容纳的最多电子数:,在多电子原子中,同一能层的电子,能量可以不同,还可以把它们分成能级。,【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数(n)间存在什么关系?,能层最多可容纳的电子数为2n2个。,【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系?,第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第3能层有3个能级(3s、3p和3d),依次类推。以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍!,【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同?,不同能级中的s级,所容纳的电子数是相同的,但是能量是不同的。,能层的能级数等于该能层序数。任一能层的能级总是从s能级开始。在每一能层中,能级符号与能量大小的顺序是:nsnpndnf,总结:,A前者大于后者B后者大于前者C前者等于后者D无法确定,B,练习1:在同一个原子中,M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(),能表示核外电子排布,【思考】怎样用能层,能级表示核外电子排布?,练习2:依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子排布式可以表示为:1S22S22P2依照上式请书写NOFNaMgAl的电子排布式,Wan?完玩,千万别头痛!啃掉硬骨头!,好好学习,天天向上!,七中实验校王泽全,第一章原子结构与性质,第一节原子结构(第2课时),【教学目标】1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核外电子的排布,问题探究,根据已有知识,试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图?,猜想一:,1s22s22p63s23p63d1,猜想二:,1s22s22p63s23p64s1,三、构造原理与电子排布式,构造原理:P5随原子核电荷数递增,绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序,这个排布顺序被称为构造原理。,【思考】:有何规律?,能级交错,核外电子填充顺序图,构造原理:1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;规律5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d,问题解释:,猜想一:,1s22s22p63s23p63d1,猜想二:,1s22s22p63s23p64s1,各能层能级能量关系,构造原理中排布顺序的实质,(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序:(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序:(3)不同层不同能级可由下面的公式得出:,-各能级的能量高低顺序,nsnpndnf,1s2s3s4s;2p3p4p;3d4d,ns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数),2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为。,1、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是:()A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p,2、8、18、32,C,练习:,钙Ca1s22s22p63s23p64s2,钙Ca,4、电子排布式:,氢H钠Na铝Al,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p1,1s1,用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,原子结构示意图,电子排布式,Li:1s22s1,请写出410号元素原子的电子排布式。,4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne,1s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6,【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。,Cl:K:26Fe:,1s22s22p63s23p5,1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p63d64s2,注意书写:1s22s22p63s23p64s23d6,练习:请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)Ne。(2)S。(3)29Cu。(4)32Ge。,1s22s22p6,1s22s22p63s23p4,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s24p2,练习:请写出第四周期2136号元素原子的基态电子排布式。,钪Sc:;钛Ti:;钒V:;铬Cr:;锰Mn:;铁Fe:;钴Co:;镍Ni:;,1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p63d24s2,1s22s22p63s23p63d34s2,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d54s2,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d74s2,1s22s22p63s23p63d84s2,练习:请写出第四周期2136号元素原子的基态电子排布式。,铜Cu:;锌Zn:;镓Ga:;锗Ge:;砷As:;硒Se:;溴Br:;氪Kr:;,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s2,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p63s23p63d104s24p2,1s22s22p63s23p63d104s24p3,1s22s22p63s23p63d104s24p4,1s22s22p63s23p63d104s24p5,1s22s22p63s23p63d104s24p6,P7【思考与交流】1,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,练习:136号元素中是否都遵循构造原理?举出能否具体的例子?,注意,原子的简化电子排布:原子实,Ne3s1,练习:写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗?,上式方括号里的符号的意义是:,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,Na的简化电子排布:,He2s22p4,Ne3s23p2,Ar3d64s2,P7【思考与交流】2,下列各原子或离子的电子排布式错误的是(),A.Ca2+1s22s22p63s23p6,B.O2-1s22s23p4,C.Cl-1s22s22p63s23p5,D.Ar1s22s22p63s23p6,BC,练习1:,练习2:1.电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子,则该元素的核电荷数是_,2.某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是_,18,第3周期,第VIA族,4构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f),3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-1,C,A,5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p26.下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.碳12原子符号126C,D,C,小结,Wan?完玩,第一章原子结构与性质,第一节原子结构(第3课时),【教学目标】1.理解能量最低原理,及其运用2.了解原子核外电子再一定条件下会发生跃迁,了解其简单运用,四.能量最低原理、基态与激发态、光谱,能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。,基态原子:处于最低能量的原子(稳定),电子放出能量,电子吸收能量,如:Na1s22s22p63s1,如:Na1s22s22p63p1,【阅读】P7四第一段,基态与激发态的关系原子光谱,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,发射光谱,吸收光谱,能量较高,能量最低,基态与激发态相互转化的应用,焰色反应,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中,接受了能量,使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态;处于激发态的电子是十分不稳定的,在极短的时间内(约10s)便跃迁到基态或较低的能级上,并在跃迁过程中将能量以一定波长(颜色)的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的,因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围,于是我们就看到了各种色彩。,焰火呈现五颜六色的原因,处于最低能量的原子,_,简称能量最低原理。_叫做基态原子。,当基态原子的电子吸收能量后,电子会_,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将_能量。光(辐射)是电子_能量的重要形式之一。,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,跃迁到较高能级,释放,释放,1.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,以下说法正确的是()A镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量D镁原子由激发态转化成基态,这一过程中吸收能量,A,课堂练习,2.判断下列表达是正确还是错误?(1)1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态(2)1s22s22p63d1属于激发态,构造原理:1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d,光的色散,光谱:,按一定次序排列的彩色光带,用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱,锂、氦、汞的发射光谱,锂、氦、汞的吸收光谱,特征:暗背景,亮线,线状不连续,特征:亮背景,暗线,线状不连续,原子光谱,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。,光谱分析:,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。元素的发现等,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。,光谱分析的应用,通过原子光谱发现许多元素。,如:铯(1860年)和铷(1861年),其光谱中有特征的篮光和红光。又如:1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。,下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱,图_是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。,课堂练习,2.关于光谱分析,下列说法错误的()A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的特征谱线B、光谱分析不能用连续光谱C、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成,D,3.在太阳的光谱中有许多暗线,这表明()A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素,课堂练习,C,Wan?完玩,第一章原子结构与性质,第一节原子结构(第4课时),【教学目标】1.了解核外电子的运动状态即原子轨道2.了解泡利原理和洪特规则3.理解满足基态原子的条件4.学会用电子排布图表示核外电子排布规律,思考:,宏观物体的运动特征:,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度;可以描画它们的运动轨迹。,五、电子云与原子轨道,核外电子质量小(只有9.1110-31kg),运动空间小(相对于宏观物体而言),运动速率大(近光速)。,核外电子运动的特征,无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。,无法计算电子在某一刻所在的位置,只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。,测不准原理(海森堡),电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,核外电子运动状态的描述,【阅读】P9,电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。,小黑点不表示电子,只表示电子在这里出现过一次。,小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。,电子轮廓图的制作,常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来,人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。P10最后一段,电子云轮廓图原子轨道,S能级的原子轨道是球形对称的.,电子云形状s电子云呈球形,在半径相同的球面上,电子出现的机会相同;p电子云呈哑铃形(或纺锤形);d电子云是花瓣形;f电子云更为复杂。,原子轨道,S能级的原子轨道图,*S能级的原子轨道是球形对称的,*能层序数n越大,原子轨道半径越大,*P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。,P能级的原子轨道图,原子轨道图,S能级的原子轨道图,P能级的原子轨道图,d能级的原子轨道图,思考:回忆spdf能级分别最多容纳电子个数?,P5第二段最后一句话,观察下图,这些图称为原子的电子排布图。,1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子?,2.当电子排在同一个能级内时,有什么规律?,科学探究,1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。-泡利原理,当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。-洪特规则,泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献,获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力,语锋犀利,被称为“理论物理学的心脏”。,泡利原理,一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋方向必须相反,此时体系最稳定,原子的总能量最低。,泡利不相容原理,电子排布式,1s2s,电子排布图,用一个表示一个原子轨道,在中用“”或“”表示该轨道上排入的电子。,Li:1s22s1,洪特规则,对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,C:1s22s22p2,1.每个原子轨道上最多能容纳_个电子,且自旋方向_,科学研究,2.当电子排在同一能级时有什么规律?,当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是_,而且自旋方向_,洪特规则,2,不同,泡利原理,首先单独占一个轨道,相同,N,O,C,练习1:创新设计例5,训练5,练习2:写出24Cr29Cu电子排布式,29Cu1s22s22p63s23p63d104s1,24Cr1s22s22p63s23p63d54s1,洪特规则特例:,洪特规则特例:,相对稳定的状态,全充满(p6,d10,f14),全空时(p0,d0,f0),半充满(p3,d5,f7),泡利原理:洪特规则:,当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占一个轨道(即分占不同的轨道),而且自旋状态相同。,一个原子轨道最多容纳2个电子,而且自旋方向相反。,洪特规则特例:全空、半充满、全充满时相对稳定,铁原子的电子排布图,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3p,3d,3s,4s,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,注意:,小结:核外电子排布规则,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,3.洪特规则,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(),A,B,C,D,C,想一想,当碳原子的核外电子排布由,转变为,时,下列说法正确的是(),A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量,AC,巩固,1s,2s,2p,3s,3p,3d,5下列有关原子轨道的叙述中不正确的()A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层序数的增加,p能级原子轨道也在增多D.能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子,课堂练习,CD,6基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是()ABCD,C,课堂练习,7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式:能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图:能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况,自旋方向。,小结:,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,能量最低原则,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,电子排布图,确定原子序数,解答基态原子电子排布问题的一般思路:,能级排布,电子排布,小结:,巩固练习,1、某元素原子序数为24,试问:,(1)该元素电子排布式:,1s22s22p63s23p63d54s1,(2)它有个能层;个能级;占有,个原子轨道。,(3)此元素有个未成对电子;它的价电子数是。,6,4,7,15,6,巩固练习,2、填表:,4,1s22s2,第2周期第A族,13,第3周期第A族,Al,22,1s22s22p63s23p63d24s2,Ti,Cu,第4周期第B族,1s22s22p63s23p63d104s1,第4周期第B族,32,1s22s22p63s23p63d104s24p2,第4周期第A族,Wan?完玩,鲍林(Pauling),卓越的美国化学家。主要研究结构化学,曾获1954年诺贝尔化学奖和1963年诺贝尔和平奖。,
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