2019版鲁教版九年级化学下册第八单元 核心素养评价卷A卷

2019版鲁教版九年级下册第八单元 核心素养评价卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（ ）ANaCl的溶解度受温度影响比KCl大BNaNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaC1的大D30时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g2 . 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是A实验操作顺序为B中需称量NaCl的质量为16gC选100mL量筒量取所需水的体积D中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小3 . 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是（ ）A溶液甲可能是饱和溶液B溶液乙一定是不饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D溶液丙若再蒸发5克水，析出晶体一定大于2克4 . 下列有关溶液的认识，不正确的是（ ）A水是最常见的溶剂B汽油可以溶解油污C有些反应必须要在溶液中才能进行D温度升高，气体的溶解度增大5 . 在pH=1的溶液中能共存的离子是（ ）AOH- CO32- Na+BBa2+ SO42- Cl-CHCO3- K+ Na+DCu2+ NO3- Cl-6 . 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）AHCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3BFeCl3、NaOH、MgSO4、HClCNH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2DKNO3、AgNO3、KCl、NaCl7 . 20时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是（ ）A易溶物质B可溶物质C微溶物质D难溶物质8 . 归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A加水稀释NaOH溶液B一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，D硝酸铵溶于水后温度的变化9 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液先无现象，后产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-B将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体是H2C向某无色溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色该溶液一定是碱溶液D将某固态化肥与熟石灰混合研磨没有氨味该化肥一定不是氮肥AABBCCDD10 . 物质的俗名与化学式相对应正确的是A天然气：COB烧碱：Na2CO3C熟石灰：Ca（OH）2 D烧碱：KOH11 . 100g 20%的硝酸钠溶液与100g 10%的硝酸钠溶液混合，混合后溶液中溶质的质量分数为（ ）A15%B20%C30%D无法确定12 . 小明同学对化学知识进行了归纳整理：升高温度，气体的溶解度会减小；分子可分，原子不可分；具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；中和反应一定会有盐和水生成；配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。其中正确的个数（ ）A1个B2个C3个D4个13 . 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A时乙的溶解度大于甲的溶解度B时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液D时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液14 . 如图中的图像与对应变化关系不相符的是（ ）A向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片B用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气C向一定质量的大理石中滴入稀盐酸D某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体15 . 下列关于溶液的说法错误的是A饱和溶液一定比不饱和溶液要浓B溶质可以是固体，也可以是液体或气体C糖水、汽水都是溶液D所有溶液都是均一、稳定的混合物16 . 下列说法正确的是（ ）A海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热C利用多次蒸发结晶的方法可去除粗盐中的可溶性杂质D海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题17 . 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是At2C时,甲和乙的溶解度相等Bt1C时,将等质量的甲、乙配制成饱和溶液,所需水的质量:甲乙C将t3C的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2C,析出晶体的质量甲一定大于乙D甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲18 . 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，你认为下列推理正确的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品一定比铁制品更容易锈蚀B中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应C碱性溶液能使无色的酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液D碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐19 . 海水中含量最多的金属元素是（ ）AKBCaCMgDNa二、多选题20 . 有一包白色粉末，可能含有氯化铵、氯化钡、碳酸钙、无水硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于研钵中研磨，未嗅到任何气味；取少量该粉末置于烧杯中，向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣；向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊；向上述滤渣中加入足量稀盐酸，充分搅拌，仍有白色沉淀且其质量未减少。下列说法正确的是（ ）A白色粉末中可能有氯化钠和氢氧化钠B白色粉末中一定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜C白色粉末中一定没有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铵，可能有氯化钠D白色粉末中一定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比可能为1：221 . MgSO4和Na2CO3的溶解度表曲线如下。下列说法错误的是（ ）温度/20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9A物质甲是 Na2CO3Ba 点对应的温度 t1 在 20-30之间Ca 点、b 点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等D等质量的甲、乙溶液从 t2降温到 t1，析出晶体质量：甲一定大于乙三、填空题22 . 某同学测的生活中一些液体的pH如下表：液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂PH5.6711.82（1）上述液体中，呈中性的是_；（2）能使酚酞试液变红的是_；（3）正常雨水的pH约为5.6的原因是_。（4）厕所清洁剂与厨房清洁剂_（填“能”或“不能”）混用。23 . 现有H、O、Cl、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：（1）生活生产中最常用的溶剂_；（2）用于金属表面除锈的酸_；（3）厨房清洁剂中含有的碱_；（4）由两种元素组成的一种盐_。四、实验题24 . 在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚酞溶液的作用是；滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸73g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为；（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)；A将pH试纸直接插入待测液中B将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上由于用pH试纸所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为右图)。请回答：图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的溶质有；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是；（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质。请用化学方程式表示其变质原因；若要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案：。25 . 小明欲做两个实验，可供选择的基本实验操作如下图：（1）去除粗盐中的泥沙实验，其主要步骤是：_（填序号）。（2）配制160g10%的氯化钠溶液的实验中，若图变为仰视读数，其实验结果会_（填“偏大”或“偏小”）。五、简答题26 . 运用所学的化学知识回答：（1）碱能使紫色石蕊溶液变成_色，本质是碱在水中会解离出_（填化学符号）（2）不用其他任何试剂，可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_先鉴别出来（3）若只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是_六、流程题27 . 海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料-纳米氧化镁，其简要流程如下：（1）海水晒盐利用了结晶法中的_法，因为食盐的溶解度_（2）A步骤反应的化学方程式是_（3）实验室进行的a操作时叫做_，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。28 . 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。（1）海水晒盐：下图是利用海水提取粗盐的过程。海水晒盐是_ (填“物理”或“化学”)变化，上图中是_(填“蒸发”或“冷却”)。（2）粗盐提纯：粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐进行提纯。将粗盐加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaC12溶液、NaOH溶液和_(用化学式表示)溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。蒸发溶液，当_时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）氯碱工业基本流程：由图示可知，该工艺中可循环利用的物质是_。（4）海水制镁流程：写出步骤中生成Mg (OH)2的反应的化学方程式_。七、科学探究题29 . 纯碱是重要的化工原料（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图查阅资料粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：。（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式。（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是。（二）成分探究提出问题纯碱样品中含有哪些杂质？猜想 猜想一：可能含有NaHCO3；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl实验探究确定纯碱中是否含NaHCO3实验装置和主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作，后缓缓鼓入一段时间空气；按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g实验讨论（5）步骤中“如下操作”是指；（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：；（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）A一定B一定不C可能D无法确定（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl。八、计算题30 . 九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间 / 分024681012C增加质量/C03.05.06.06.6x6.6(1)上表中，第10分钟时，x=。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(3)请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；(4)B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果有没有影响？（填“有”或“没有”）第 17 页 共 17 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、二、多选题1、2、三、填空题1、2、四、实验题1、2、五、简答题1、六、流程题1、2、七、科学探究题1、八、计算题1、